為什麽化學鍵的形成和斷裂伴隨著能量的變化？請從電子運動的角度解釋壹下。

化學鍵反應的定義:相鄰原子之間的強相互作用，物質變化和能量變化。化學反應本質:舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成必然伴隨著能量的變化。化學反應本質:舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。計算化學反應中能量的變化有兩種方法:壹種是由需要吸收能量的舊化學鍵斷裂的大小決定，而新的化學鍵形成需要釋放能量，e-斷裂》e-生成反應吸收熱量，e-斷裂《e-生成反應釋放熱量；第二，由反應物總能量e和產物總能量e決定。E-反應大於E-生成，反應是放熱的，而E-反應小於E-生成，反應是吸熱的。分類:離子鍵、* *價鍵、金屬鍵離子鍵* * *價鍵本質:離子間的靜電相互作用本質:* *電子對的形成條件:活性金屬和活性非金屬原子的形成條件:活性金屬氧化物和過氧化物、強堿和大多數鹽類的存在:大多數非金屬單質、* *價化合物和部分離子化合物。* * *價化合物:只含有* * *價鍵的化合物。離子化合物必須含有離子鍵，離子鍵可能含有* * *價鍵，* * *價化合物只含有* * *價鍵，不得含有離子鍵。離子化合物與化合價為* * *的化合物的區別:熔融狀態下的導電化合物為離子化合物，不導電化合物為化合價為* * *的化合物。2.化學反應的速度和極限化學反應極限的含義:表示化學反應速度的量的概念:在壹定條件下的可逆反應中，各個地方的最新信息的本質是按照“教科書目錄和知識體系”排列的。表達方法為VB = △ CB ∕△ T，各組分含量保持不變。影響因素內部反應物的性質（決定性因素）特征:逆（可逆反應）、動（動態平衡）、等（V正= V逆）、恒（組分含量不變）、變（改變條件、改變平衡）外部濃度:增加反應物的濃度可以加速反應速率的平衡移動。原因:條件變化引起的V正≠V負方向:V正。v正《v負平衡反向移動壓力:增加氣體反應壓力可加快反應速度。影響因素:提高反應物濃度（或降低產物濃度），平衡正向反應方向的移動溫度:提高溫度可以加快反應速率。壓力:增加（或減少）壓力，在減少（或增加）氣體體積的方向上平衡移動催化劑:使用催化劑可以改變反應速率。溫度:升高（或降低）溫度，平衡使固體表面積向吸熱（或放熱）方向移動:增加可以加快反應速率的其他因素:催化劑如光和溶劑:平衡不移動；3.化學反應制備物質的利用:壹次電池的氯法；氯氣的實驗室制備原理:強氧化劑（二氧化錳、高錳酸鉀、三氧化二KCl）+濃鹽酸概念:化學能轉化為電能裝置的形成條件:兩個電極；電解質溶液；形成閉環裝置:固液加熱制氣裝置工作原理:還原性物質在負極失去電子，電子沿導線流向正極，電解質溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，氧化性物質在正極獲得電子，從而形成電流。