實驗室中制備氧氣的裝置圖2。以二氧化錳為催化劑，加熱氯酸鉀，化學式為:催化加熱用2 kclo 3 = MnO 2 = 2 KCl+3 O2 ↑(部分教材已刪除)。需要註意的是，這個反應其實是放熱反應，不是吸熱反應。2KClO3= 2KCl+3O2↑,放熱反應為108kJ3..在催化劑(主要是二氧化錳、氧化鐵和氧化銅)中生成O2和H2O，化學方程式為:2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑。此外，三氧化硫分解也能產生氧氣。次氯酸、次溴酸、次碘酸分解也能產生氧氣(2HCl(Br，I)O =加熱或光照=2HCl(Br，I)+O2)、電解水(2H2O=電解=2H2+O2)，化學詩歌實驗中可以用高錳酸鉀和雙氧水反應(幾乎不用)，這樣可以先檢查氣密性，加熱後試管傾斜均勻。收集常見的引流方法，先拔導尿管再移燈。解釋:1。先檢查氣密性，均勻加熱試管。傾斜試管:“傾斜試管”是指在安裝大型試管時，試管要稍微傾斜，即試管口要低於試管底部，以防止藥物中含有的少量水分在加熱時變成蒸汽，在管口凝結成水滴並倒流，造成試管破裂。“均勻加熱”是指加熱時試管必須受熱均勻。2.常見的引流收集法:是指要用引流氣體收集法收集氧氣。3.先拔導管再移燈:是指在停止產氧時，必須先將氣道從水箱中取出，然後再將酒精燈取出(如果先拔酒精燈，由於試管內溫度和氣壓的降低，水就會沿著導管被吸入熱試管內，導致試管因急速冷卻而破裂)[3]。