壹、物理性質
1.在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低 能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣.
密度3.214克/升。熔點-100.98℃，沸點-34.6℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。電離能12.967電子伏特，具有強的氧化能力，能與有機物和無機物進行取代和加成反應;同許多金屬和非金屬能直接起反應。
2 高中學習方法.氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔
二、化學性質
1.與金屬反應:氯氣有強氧化性，幾乎可氧化壹切金屬。
2Na+Cl2=2NaCl(有黃色火焰，形成白煙)
2Fe+3Cl22FeCl3(發紅熱，形成棕褐色煙)
2Na+Cl2=2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙)
Cu+Cl2=CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙)
2Fe+3Cl2=2FeC2.
2.與非金屬反應:矽、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。
2P+3Cl2 2PCl3(液)
PCl3+Cl2=PCl5(固)
燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應.
3.與水反應
在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應方程式是：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
(1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.
(2)次氯酸的性質
①弱酸性：是壹元弱酸，屬弱電解質，酸性弱於碳酸.
HClO+NaOH=NaClO+H2O
NaClO+HCl=HClO+NaCl
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
②不穩定性：
由於HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中.氯水久置將變成稀鹽酸.
③強氧化性：HClO能氧化許多物質.
④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的`氧化性.
說明：幹燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性
4.和氫氣反應：
純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合後，用強光照射或點燃，會爆炸
5. 和堿反應：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常溫下生次氯酸鹽)
3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加熱時生氯酸鹽)
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂面粉)
6.和鹽反應：
Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化陰離子)
Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化陽離子)
7.和烴反應：
Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)
C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)
常見考點考法
關於氯氣的物理性質和化學性質,以及氯氣的化學反應時考查的高頻考點.
常見誤區提醒
危險性：
不燃，但遇可燃物會燃燒、爆炸。
侵入途徑：吸入、眼睛及皮膚接觸。
健康危害：嚴重刺激皮膚、眼睛、黏膜;高濃度時，有窒息作用，引起喉肌痙攣，黏膜腫脹，惡心、嘔吐、焦慮和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困難、支氣管炎、肺水腫、肺炎;甚至因喉肌痙攣而死亡。
高中化學經典例題及解析（含答案）
高中化學經典例題：將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應後氣體體積變為11 高壹.2L（體積均在相同條件下測定）則該氮氧化物的化學式為？
高中化學經典例題解析：
氮的氧化物與足量銅粉反應，生成的氣體是氮氣。
NxOy：N2=22.4：11.2=2：1，所以有：
2NxOy+2yCu==2yCuO+N2
根據氮原子守恒，2x=2
則x=1，
y在此方程中有無數個解，
但結合化學知識，
只能是y=1或y=2。
所以NO或NO2
方程式：
2NO+2Cu=N2+2CuO
2NO2+4Cu=N2+4CuO