高中化學知識總結(非常全面)
化學式的無機部分:
蘇打蘇打，蘇打，天然堿，口服堿:Na2CO3。
小蘇打:碳酸氫鈉
蘇打:Na2S2O3
石膏(生石膏):CaSO4.2H2O
石膏:2CaSO4 .H2O
螢石:CaF2
重晶石:硫酸鋇(無毒)
碳酸氫銨:NH4HCO3
石灰石和大理石:CaCO3
生石灰:CaO
熟石灰和熟石灰:Ca(OH)2
鹽:氯化鈉
芒硝:Na2SO4 7H2O(瀉藥)
苛性鈉，苛性鈉和苛性鈉:NaOH
亞氯酸鹽:FaSO4 7H2O
幹冰:二氧化碳
明礬:硫酸鉀
漂白粉:Ca (ClO)2，CaCl2(混合物)
腹瀉鹽:硫酸鎂7H2O
膽汁明礬和藍礬:CuSO4 5H2O
過氧化氫:H2O2
校友:硫酸鋅7H2O
矽石，應時:二氧化矽
剛玉:Al2O3
矽酸鈉，矽酸鈉，礦物膠:Na2SiO3。
鐵紅和鐵礦石:Fe2O3
磁鐵礦:Fe3O4
黃鐵礦和黃鐵礦:FeS2
葉綠素和孔雀石:Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦:FeCO3
黃銅礦:Cu2O
波爾多混合物:氫氧化鈣和硫酸銅
硫混合物:氫氧化鈣和硫。
玻璃的主要成分:鈉矽氧烷、矽氧烷、二氧化矽。
過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4。
過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣和沼氣(主要成分):CH4。
水煤氣:壹氧化碳和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2(SO4)2溶於水後變成淡綠色。
光化學煙霧:NO2是由光產生的有毒氣體。
王水:濃硝酸和濃鹽酸按1: 3的體積比混合。
鋁熱劑:Al+Fe2O3或其他氧化物。
尿素:二氧化碳
有機部分:
氯仿:氯仿
電石:CaC2
碳化物氣體:C2H2(乙炔)
TNT:三硝基甲苯
酒精，乙醇:C2H5OH
氟氯烴:它是壹種很好的制冷劑，有毒，但會破壞臭氧層。
醋酸:冰醋酸，醋CH3COOH。
裂解氣組分(石油裂解):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油，甘油:C3H8O3
焦爐氣(煤幹餾)成分:H2、CH4、乙烯、CO等。
碳酸:苯酚
甲醛:甲醛甲醛
福爾馬林:35%-40%的甲醛水溶液。
甲酸:甲酸HCOOH
葡萄糖:C6H12O6
果糖:C6H12O6
蔗糖:C12H22O11。
麥芽糖:C12H22O11。
澱粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH
油酸:C17H33COOH
棕櫚酸:C15H31COOH
草酸:HOOC—COOH草酸鹽使藍墨水變色，藍墨水呈強酸性，受熱分解成CO2和水，從而使KMnO4酸性溶液變色。
化學現象
1.鋁片與鹽酸的反應是放熱的，而Ba(OH)2與NH4Cl的反應是吸熱的。
2.鈉與H2O(與酚酞)反應，融化，浮在水面，旋轉，釋放氣體(融化，漂浮，遊泳，嘶嘶作響，紅色)。
3.火焰反應:Na黃、K紫(透過藍鈷玻璃)、Cu綠、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4.銅線在氯氣中燃燒產生棕色煙霧。
5.H2在Cl2中的燃燒是壹種蒼白的火焰。
6.Na在Cl _ 2中燃燒產生大量白煙。
7.P在Cl _ 2中燃燒產生大量白煙。
8、將SO2通入品紅溶液中先褪色，加熱後恢復原色。
9、NH3和HCl相遇產生大量白煙。
10，鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產生耀眼的白光。
11.鎂條在空氣中燃燒產生耀眼的白光，在二氧化碳中燃燒產生白色粉末(MgO)和黑煙。
12，鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕煙。
13，HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2 =SiF4+2H2O。
14和Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠色，最後變為紅棕色。
15.常溫下:鐵和鋁在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。
16，將FeCl3溶液滴入盛有苯酚溶液的試管中，溶液呈紫色；苯酚暴露在空氣中會變成粉紅色。
17，蛋白質遇到強HNO3會變黃，燒起來有燒焦羽毛的味道。
18，在空氣中燃燒:
微弱的淡藍色火焰
H2-淺藍色火焰
H2S-淺藍色火焰
鈷藍色火焰
CH4-明亮的藍色火焰。
s在O2-明亮的藍紫色火焰中燃燒。
19.特征反應現象:
20.淡黃色固體:硫或Na2O2或AgBr。
21.使品紅色溶液變色的氣體:SO2(加熱後呈紅色)和Cl2(加熱後呈紅色)。
22.有色溶液:
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍色)
MnO4-(紫色)
彩色固體:
紅色(銅、氧化亞銅、氧化鐵)
紅棕色[氫氧化鐵]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍色[氫氧化銅]
黃色(AgI，Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3]
有色氣體:
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
元素的壹些特殊性質
1.周期表中特殊位置的元素
(1)族序數等於周期數的元素:H、Be、al、Ge。
②組序數等於周期數兩倍的元素:C和S..
(3)組數等於周期數三倍的元素:o。
(4)周期為族數兩倍的元素:Li和Ca。
⑤周期數是族數三倍的元素:Na和Ba。
⑥最高正價和最低負價代數和為零的短周期元素:c。
⑦最高正價是最低負價絕對值的3倍的短周期元素:s。
8除H: F外原子半徑最小的元素。
短周期內離子半徑最大的元素:p。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素，單質是自然界中最硬物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素:c。
②空氣中最豐富的元素或氣態氫化物水溶液呈堿性的元素:n。
③地殼中最豐富的元素，氣態氫化物沸點最高的元素或正常情況下氫化物處於液態的元素:o。
④最輕的元素:H；最輕的元素金屬的元素:李。
⑤單質在室溫下為液體的非金屬元素:Br；金屬元素:汞。
⑥最高價氧化物及其相應的水合物既能與強酸也能與強堿反應:Be、Al、Zn。
⑦該元素的氣態氫化物及其最高價氧化物能與相應的水合物反應:n；能進行氧化還原反應的元素:s。
⑧該元素的氣態氫化物在室溫下能與其氧化物反應生成單質元素:s。
⑨室溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、Na、f。
⑩能形成同素異形體的常見元素:C、P、O、s。
化學考試的壹般規則
1，溶解度定律——見溶解度表；
2、在惰性電極上，各種離子的放電順序:
陰極(提取電子的能力):Au3+>；ag+& gt；Hg2+>；Cu2+>；Pb2+>；fa2+& gt；Zn2+>；h+& gt；Al3+>；Mg2+>；na+& gt；Ca2+>；K+
陽極(失去電子的能力):S2->；我-& gt；br–& gt；cl->；哦-& gt；含氧酸根
註意:如果用金屬做陽極，電解時陽極本身會發生氧化還原反應(pt和Au除外)。
3、雙水解離子方程式的書寫:
(1)左邊寫水解離子，右邊寫水解產物；
(2)平衡:先平衡左邊的電荷，再平衡右邊的其他原子；
(3)如果H和O不均勻，那邊加水。
例:Na2CO3與AlCl3溶液混合時:3co 32-+2al 3 ++ 3H2O = 2al(OH)3↓+3co 2↑。
4、寫出電解總反應方程式的方法:
(1)分析:反應物和生成物是什麽；
(2)平衡。
5.將化學反應方程式分成兩個電極反應:
(1)根據電子得失寫兩個半反應；
(2)考慮反應環境(酸性或堿性)；
(3)使兩邊的原子數和電荷數相等。
例:電池中的反應是:Pb+PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O。試寫當它作為壹次電池(放電)時的電極反應。
寫出兩個半反應:Pb -2e- → PbSO4。
PbO2+2e- → PbSO4
分析:在酸性環境中，填充其他原子應該是:
負極:Pb+SO42 - 2e- = PbSO4
正極:PBO 2+4h+SO4 2-+2e-= pbso4+2h2o。
註意:充電時是電解，電極反應是上述電極反應的逆反應:
陰極:PbSO4+2e-= Pb+SO42-
陽極:pbso4+2h2o-2e-= PBO2+4h+so42-
6.解決計算問題常用的恒等式:原子恒等式、離子恒等式、電子恒等式、電荷恒等式、電量恒等式等。，使用的方法有:質量守恒法、差分法、歸壹化法、極限法、關系法、交叉法。
和估計方法。
(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物質平衡用得多，氧化還原反應:電子守恒用得多)
7.對於相同電子層結構的離子，核電荷越多，離子半徑越小；
8.晶體的熔點:原子晶體>；離子晶體>原子晶體在分子晶體中學習到的有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。
原子晶體熔點的比較是以原子半徑為基礎的:菱形>；SiC & gtSi(因為原子半徑:Si >；C & gto)。
9.分子晶體的熔點和沸點:分子量越大，組成和結構相似的物質的熔點和沸點越高。
10.膠體帶電:壹般來說，金屬氫氧化物和金屬氧化物的膠體顆粒帶正電，非金屬氧化物和金屬硫化物的膠體顆粒帶負電。
11，氧化性:MnO 4->；Cl2 & gtBr2 & gtFe3+>；I2 & gtS=4(+4價s)
例如:I2+SO2+H2O = H2SO4+ 2HI
12.含有Fe3+的溶液通常是酸性的。
13.能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
14，氨(像乙醇溶液)的密度小於1。濃度越高，密度越小。硫酸的密度大於1。98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3。
15，* * *中是否存在離子:
(1)是否產生沈澱或釋放氣體；
(2)是否有弱電解質；
(3)是否發生氧化還原反應；
(4)是否生成絡合離子[Fe(SCN)2，Fe(SCN)3，Ag(NH3)+，[Cu(NH3)4]2+]；
(5)是否發生雙重水解。
16，在地殼中:
最豐富的金屬元素是鋁。
含量最多的非金屬元素是-O。
HClO4(高氯酸)-是最強的酸。
17熔點最低的金屬是Hg (-38.9C)。),;
熔點最高的是W(鎢3410c)；
最低密度(普通)是K；
密度最高(常見)的是Pt。
18，當雨水的PH值小於5.6時，就成了酸雨。
19.有機酸的酸度:草酸>:甲酸>；苯甲酸>乙酸>:碳酸>苯酚>；碳酸氫根-
20、有機物鑒定，註意使用水和溴水這兩種物質。例:鑒別:可用乙酸乙酯(不溶於水，漂浮)、溴苯(不溶於水，下沈)、乙醛(與水混溶)。
21.取代反應包括鹵化、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯水解、酯化等。
22、最簡單類型的同壹種有機物，無論以什麽比例混合，只要混合物的總質量壹定，完全燃燒產生的CO2、H2O和O2的量不變。單壹成分質量不變時消耗的CO2、H2O和O2的量。
23.能使溴水褪色的物質有以下幾種，但褪色的原因不同:烯烴、炔烴等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖(氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大於水)、烴類、苯、苯。
24.醛類、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄釤、果糖、麥芽糖都能發生銀鏡反應。(它也能與Cu(OH)2反應)
計算中的關系壹般為:—CHO—2Ag。
註:銀氨溶液充足時，甲醛的氧化是特殊的:HCHO —— 4Ag ↓+H2CO3。
反應式為:HCHO+4[ag(NH3)2]oh =(NH4)2c O3+4a g6 H3 ↑+ 2h2o。
25、膠體聚集法:
(1)加入電解液；
(2)加入電性相反的膠體；
(3)加熱。
常見膠體:液體溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等。氣溶膠:霧、雲、煙等。固體溶膠:有色玻璃、煙晶等。
26.汙染大氣的氣體:SO2、CO、NO2、NO，其中SO2和NO2形成酸雨。
27.環境汙染:空氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢物汙染和噪音汙染。工業三廢:廢渣、廢水、廢氣。
28.在室溫下(20C。)溶解度在10g以上時——可溶；1g以上-可溶性；小於1g——微溶；小於0.01克-不溶。
29.人體內的水分含量約占人體質量的2/3。地表淡水總量小於總水量的1%。當今世界的三大化石燃料是煤、石油和天然氣。石油主要含有C和H元素..
30.生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%。原鹽:NaCl含有MgCl2和。
CaCl2，因為MgCl2吸水，原鹽容易潮解。濃硝酸在空氣中形成白霧。固體NaOH容易吸收空氣中的水形成溶液。
31，氣體溶解度:在壹定壓力和溫度下，氣體在1體積水中的體積達到飽和狀態。
常見的重要氧化劑和還原劑
1.氧化還原反應
上升脫氧氧以還原脫氧氧(氧化劑/還原劑、氧化產物/還原產物、氧化反應/還原反應)
氧化:氧化劑>；氧化產物
還原性:還原劑>；還原沈積物
氧化劑和還原劑是含S、SO32-、HSO3-、H2SO4-3、SO2、NO2-、Fe2+和-CHO的有機化合物。
2.鹽水解
鹽類水解，水弱分解；只有在弱的時候才水解，沒有弱就不水解；水解越弱，雙水解越弱；誰強誰是人，同樣的力量是中性的。
電解質溶液中的守恒關系；
電荷守恒:電解質溶液中所有陽離子的正電荷數等於所有陰離子的負電荷數。例如在NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)= n(HCO 3-)+2n(CO32-)+n(OH-):[Na+]+[H+]=[HCO 3-]+2[CO32-]+[OH-]
材料守恒:由於電離或水解因素，電解質溶液中的離子會變成其他離子或分子，但離子或分子中某壹特定元素的總原子數不會改變。比如在nah co 3:n(na+):n(c)= 1:1的溶液中，推導出c(na+)= c(HCO 3-)+c(CO32-)+c(h2co 3)。
質子守恒:電解質溶液中分子或離子獲得或失去質子(H+)的物質的量應該相等。例如，在NH4HCO3溶液中，H3O+和H2CO3是獲得質子後的產物；NH3、OH-和CO32-是失去質子後的產物，所以有如下關系:C(H3o+)+C(h2co 3)= C(NH3)+C(OH-)+C(CO32-)。
離子* * *存在問題
溶液中離子能否大量存在，涉及到離子的性質、溶液的酸堿性等綜合知識。任何會因反應而顯著改變溶液中相關離子濃度的東西都不能大量儲存。如形成不溶的、難以電離的氣態物質或可轉化為其他種類的離子(包括氧化還原反應)，壹般可考慮以下幾個方面:
1.弱堿陽離子只存在於強酸性溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等。而OH-不能大量存在。
2.弱酸陰離子只存在於堿性溶液中。比如:
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-和AlO2-不能與H+大量存在。
3.弱酸的酸陰離子在強酸性或強堿性的溶液中不能大量存在。當它們遇到強酸(H+)時，會生成弱酸分子；遇到強堿(OH-)，生成正常的鹽和水。
如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
4.如果陰離子和陽離子能相互結合形成不溶或微溶的鹽，就不能大量儲存。
例如:Ba2+、Ca2+和CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等。Ag+和Cl-、Br-、I-等。Ca2+和F-、C2O42-等。
5.如果陰、陽離子發生雙水解反應，就不能大量儲存。例如，Fe3+如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-和Fe3+如HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-；NH4+和AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
6.如果陰離子和陽離子能發生氧化還原反應，就不能大量儲存。如:Fe3+和I-，S2-；MnO4-(H+)和I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等。NO3-(H+)和上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.由於絡合反應或其他反應，如Fe3+和F-、CN-、SCN-等，大量的* * *不能儲存。H2PO4-和PO43-會生成HPO42-，所以不存在。
10特殊試劑的儲存和存取
1.鈉、鉀:與空氣隔絕；防氧化，儲存在煤油(或液體石蠟)中，(李用石蠟密封)。用鑷子取下來，切開載玻片，用濾紙吸去煤油，然後把剩下的放進煤油裏。
2.白磷:儲存於水中，防氧化，避光避光。取鑷子，立即放入水中，用長柄刀剪開，用濾紙吸幹水分。
3.液體Br2:有毒，易揮發，放在磨口細口瓶中，用水密封。瓶蓋蓋緊了。
4.I2:易升華，有強烈的刺鼻氣味。應該保存在用蠟密封的瓶子裏，低溫放置。
5.濃HNO3、AgNO3:遇光易分解，應置於棕色瓶中，低溫避光保存。
6.固堿:易潮解，應貯存在易密封的幹燥燒瓶中。瓶口用橡皮塞塞緊或用塑料蓋蓋住。
7.NH3·H2O:易揮發，應低溫密封。
8.C6H6，C6H5-CH3，CH3CH2OH，CH3CH2OCH2CH3:易揮發，易燃，低溫下密封存放，遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3 3及其鹽溶液、硫酸氫鹽及其鹽溶液:因易被空氣氧化，不宜長期存放，應現配。
10.鹽水、石灰水、銀氨溶液、氫氧化銅懸浮液等。應隨用隨取，不宜久置。
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壹、了解雙基，掌握化學術語。
所謂“雙基”，是指化學的基本概念和理論，是化學基礎知識的重要組成部分，是學好化學的基礎。它們壹般用簡潔明了的文字來表達，具有科學性、嚴謹性和邏輯性。學習時，不要只是死記硬背，要善於抓住重點單詞和短語，準確理解。比如，催化劑概念的關鍵詞是“可變”、“反應前後”、“質量和化學性質”、“不變”；質量守恒定律重點理解“參與反應”、“總質量”、“相等”，把握“三守恒”(元素、原子、質量)。我們不僅要正確理解雙基，而且要運用雙基。所謂“化學術語”，是指化學科學在交流、描述和表達物質變化過程中常用的壹些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等。，要熟練掌握，靈活運用。
第二，根據結構，了解材料屬性
化學研究的對象是物質。物質的組成和結構決定了物質的性質，物質的性質制約著物質的存在方式、制備方式和使用方式。因此，在研究元素化合物的性質時，我們應該掌握它們的結構，以了解物質的性質。比如學習氧氣，壹定要認為氧氣是由很多氧分子組成的，壹個氧分子是由兩個氧原子組成的。氧原子最外層有六個電子，容易獲得，所以氧的化學性質更活潑。許多物質在常溫下能與氧氣發生化學變化，當點燃或加熱時，會放出大量的熱量。在學習了大量的物質之後，要善於把相關的物質構建成壹個知識網絡，讓知識有條理，掌握牢固。