鈍化現象:鐵和鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下使用，加熱條件下鐵會和濃硫酸發生反應。
鈍化2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O是指活性金屬表面在強酸中被氧化形成致密的氧化膜，以組織金屬進壹步反應。
2.離子方程式中濃鹽酸和濃硝酸分解，濃硫酸不分解。
3.在離子方程式中，清澈的石灰水應分解寫成離子，渾濁的石灰水不應分解。
4.有陰離子的地方就壹定有陽離子，有陽離子就可能沒有陰離子。例如，金屬中只有自由電子。
5.氫氧化鈉不與乙醇反應。
6.阿伏伽德羅常數考點的陷阱包括:體積不公開，例如在PH=1的鹽酸溶液中，氫離子數為0.1NA。
7.苯中沒有C=C雙鍵。
8.碳酸鈉的俗稱是純堿和蘇打，是堿性的但不是堿，是鹽。(穩定)
9.小蘇打就是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。(不穩定)會在推斷題中發現。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活性依次降低。因此，氫氧化鈉不與乙醇反應。
11，堿金屬元素的熔點是原子半徑越大，熔點越低；鹵素是分子晶體，通過範德華力結合。範德華力的大小與分子量有關。分子量越大，範德華力越大，熔點越高。堿金屬元素是金屬晶體，鍵合鍵是金屬鍵。原子半徑越小，原子核間的引力越強，越難破壞，熔點越高。#隨著核電荷的增加，熔點逐漸降低(與鹵素和氧基相反)。
12、鋰與氧反應只生成氧化鋰，鈉在常溫下生成氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。
13.堿金屬的特殊性:鋰的密度比煤油小，所以不能存放在煤油中。它通常被密封在石蠟中，而鈉的密度比水小，比煤油大。
14，堿金屬的密度從鋰到銫逐漸增大，但鈉的密度異常高於鉀。
15，酸式鹽的溶解度壹般大於相應的正鹽，但碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉。
16.煤的幹餾是化學變化，而蒸餾和分餾是物理變化。
蛋白質的變性是化學變化，鹽析是物理變化。
18，堿性氧化物壹定是金屬氧化物，金屬氧化物不壹定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，對應的酸是高錳酸鹽，也就是HMnO4。
19、酸性氧化物不壹定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物不壹定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
20.大多數酸性氧化物能溶於水，與水反應生成相應的酸。請記住，二氧化矽(SiO2)不溶於水。堿性氧化物的概念:能與酸反應生成鹽和水，產物只能有鹽和水。
21，氧化性:Cl2 >；Br2 & gtFe3+>；I2 & gts；還原性:碘離子>；亞鐵離子>溴離子>氯離子
22、22.4L，壹定要在標準的溫度和壓力下，氣體、四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、4個以上碳原子的碳氫化合物(新戊烷是標準溫度和壓力下的氣體)都不是氣體，並且要記住混合時是否會發生NO、O2等反應。
23、次氯酸是壹種弱電解質，離子方程式不要打開它。
24.隨著反應的進行，濃度會逐漸稀釋，所以不能進行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸的反應。
25.水玻璃是可溶性矽酸鹽如矽酸鈉的混合物。
26.銀氨溶液的制備方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水。
AgNO3 + NH3。H2O = AgOH↓+NH4NO3
然後加入稀氨水:AgOH+2NH3。H2O =Ag(NH3)2 OH+2H2O，直到沈澱剛好停止溶解。
27.偏鋁酸鹽與氫離子反應:如果是H+，少量H++H2O+AlO2-=Al(OH)3 ↓如果是大量H+，則AlO2- +4H+=Al3++2H2O。
28.泡沫滅火器的反應原理:雙水解法的應用:Al2(SO4)3+6 nah co 3 = = 3 na2so 4+2al(OH)3↓+6 CO2 =
29.苯酚鈉和二氧化碳，不管二氧化碳通過多少，都只生成碳酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚能與碳酸鈉反應:
c6h 5-OH+na2co 3-→c6h 5-ONa+nah co 3
這種反應之所以會發生，是因為苯酚比碳酸氫鹽酸性更強。苯酚鈉只能和二氧化碳反應；
c6h 5-ONa+CO2+H2O-→c6h 5-OH+nah co 3
這種反應之所以會發生，是因為碳酸的酸性比苯酚強。
31，磷與氯反應，氯足夠生成五氯化磷，氯不足生成三氯化磷。
32.白磷的分子式是P4和分子晶體，所以12.4g白磷中的磷原子數是0.4NA
33.Cl2與足量的Fe反應，無論鐵是否過量，都只生成氯化鐵，只有溶液中的鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、過量二氧化碳進入水玻璃的反應是:
2h2o+2co 2+na 2 SiO 3 = 2 nah co 3+h2sio 3↓二氧化碳不能過量生成碳酸鈉。
36.對比半徑:(1)層數相同，但核半徑小；(2)核層不同；(3)核層相同，但價半徑小；比如鐵大於二價鐵和三價鐵；(4)電子層結構相同，核電荷越大，半徑越小。
37.c是形成化合物最多的元素，單質是自然界硬度最大的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素。
38.壹種元素的氣態氫化物在室溫下能與它的氧化物反應，生成單質S..這是高中非常重要的化學反應，也是唯壹顯示二氧化硫具有氧化性的反應。2H2S+SO2=2H2O+3S
39.壹種元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水合物可以反應生成鹽，元素是n..
40.單質在室溫下為液體的非金屬元素是溴。單質在室溫下為液體的金屬元素是汞。
41.合金是壹種混合物，它的性能往往優於其組成金屬的性能。比如它的硬度比它的組成金屬高，熔點比它的組成金屬低。
42，3 mg+N2 = = Mg3N22 mg+CO2 = = C+2MoG(條件都是點燃的，別忘了，會在物質的量上釋放出來，認為鎂不與氮反應是錯誤的)。
43、生鐵、普通鐵、不銹鋼碳含量依次降低。生鐵:生鐵是碳含量大於2%的鐵碳合金，鋼:鋼是碳含量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是鐵、碳、鉻的合金，鐵含量約為74.6%。
44.明礬之所以用來凈化水，就是水解的原理。原理是明礬能電離水中兩種金屬離子:KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-，Al3+易水解生成膠體氫氧化鋁Al (OH) 3: Al3++3H2O = Al (OH) 3(膠體)+。
45.鐵或鋁可用於濃硫酸或濃硝酸的密封儲存和運輸，因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應。錯了，不是無反應。鈍化是濃硫酸和濃硝酸氧化鐵和鋁的表面，形成致密的氧化物，阻止金屬與濃酸接觸。
46、金屬鋁與強堿溶液的反應，水為氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47.鎂在二氧化硫中的燃燒類似於在二氧化碳中的燃燒，生成氧化鎂和元素硫，但生成的硫可以繼續與鎂反應生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS條件全部點燃。
48、鋁熱反應:氧化鐵:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三鐵:8al+3f3o4 = 4al2o3+9fe
二氧化錳:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反應條件均為高溫)鋁熱反應應用:用於冶煉稀有金屬、野外焊接鐵路軌道和定向爆破。
49、鋁熱反應的焦點:
(1)鋁熱反應常用於熔煉高熔點金屬，是壹種放熱反應，其中鎂棒作為引燃劑，氯酸鉀作為助燃劑。
(2)原理:鋁熱劑反應裝置中的鋁熱劑在底部，氯酸鉀在頂部，鎂條插在中間。在反應過程中，鎂條先被點燃，氯酸鉀在高溫下分解產生氧氣，進而促進鎂條燃燒。鎂條燃燒產生大量的熱量，因為鋁熱反應需要高溫條件，這樣反應才能進行。
50、金屬元素的強度判斷方法:
(1)與水或酸反應取代氫有多容易。
(2)最高價氧化物對應水合物的堿度。
(肯定是最高價，選擇題裏會有。陷阱就是去掉最高價。)
(3)單質的還原性或離子的氧化
(4)簡單物質間的置換反應。
(5)電化學原理
(6)元素在周期表中的位置。
51，電化學要記住幾點:原電池:負氧，負負正(什麽意思，就是負極被氧化，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。考試壹般都給選擇題。只要妳判斷誰是負極，那肯定是氧化了。這個我不記得了。娃哈哈不就是壹種叫富氧水的新水嗎)哈哈電解池:電解池記住:正氧就是它。
52.電化學的考點主要集中在以下幾點:(1)判斷負極和正極誰是誰；(2)離子運動方向發生了什麽；(4)當前運動方向；(5)電子運動方向；(6)轉移電子的數量；(7)正負方程；(8)氫氧燃料電池的電化學腐蝕；(9)吸氧腐蝕。
53.記住原電池和電解池不是可逆反應。可逆反應處於同壹狀態，即條件相同，而電解池和原電池有外接電源，壹個沒有。
54、二氧化碳電子會寫字，不會寫錯。
55.妳還記得矽也能和氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不僅僅是鋁，看題目怎麽說，如果金屬是鋁，非金屬就是矽。
56.原電池可以理解為保護陽極，電解池可以理解為保護陰極。所以煉銅還是電鍍，粗銅做陽極，妳不能保護粗銅做陰極，電鍍做陽極，電鍍做陰極。
57.氫氟酸能溶解許多其他酸不能溶解的玻璃(二氧化矽)。反應方程式如下:SiO2(s)+4 HF(aq) → SiF4(g)+2 H2O(l)。
58.碘遇到澱粉會變成藍色，而不是碘化鉀裏的碘。做題的時候經常忘記，比如加碘鹽中的碘可以直接用澱粉檢驗，這是錯誤的。
59.氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，碳酸鈉不宜使用。
60.泡打粉的主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。
61.當鋰金屬在空氣中燃燒時，只產生氧化鋰，不產生過氧化物。
62.二氧化硫和二氧化碳不與氯化鈣和氯化鋇反應。比如考題中說氯化鋇溶液中引入二氧化硫可以生成亞硫酸鋇。是錯誤的。可以記住，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，這個反應是不可逆的。或者弱酸不能制強酸。
63.漂白粉失效原理方程式:漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因為次氯酸有漂白作用，次氯酸分解後就失效了。ca(CIO)2+CO2+H2O = CaCO3+2 hcio 2 hcio = 2 HCI+O2
64.記住被光和熱分解的物質。參見光解物質:硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉受熱分解。
65.記住被光和熱分解的物質。參見光解物質:硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉受熱分解。
66.氧化還原反應:不僅要判斷化合價的變化，還要判斷還原產物和氧化產物，氧化劑和還原劑。技巧:氧化產物對應氧化還原劑；獲得對應於還原氧化劑還原產物。或者記住:還原劑對應氧化產物，氧化劑對應還原產物。(氧化劑和還原劑指反應物，還原產物和氧化產物僅指產物。)
67.選擇題會說明C6H6O(苯酚)+O2生成C6H4O2(苯醌坤)+H2O，這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。
68.雖然澱粉和纖維素都符合通式(C6 H10 O5)n，但它們都是碳水化合物。記住它們不是同分異構體，因為n的值是不同的。
69.澱粉、纖維素、蛋白質、蠶絲和天然橡膠都是高分子化合物，但油不是。合成有機高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃、合成纖維、合成橡膠等。)
70.壹定量的過氧化鈉與壹定量的二氧化碳和水蒸氣反應，可以認為是先與二氧化碳反應，二氧化碳反應完全後再與水反應。
71，過氧化鈉與二氧化碳和水反應，可以理解為吸收二氧化碳中的CO和水中的H2。例如全國高考題:取壹個g使壹種物質在氧氣中完全燃燒，其產物與足夠的過氧化鈉固體完全反應，反應後固體的質量剛好增加壹個g .下列物質不能滿足上述結果的是()
A . h2b . COC . c6h 12o6d . c 12 h22o 11解析:A氫燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當於吸收水中的氫，只是符號前後不同，質量不變。b壹氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當於吸收二氧化碳中的CO，所以正確。c可以修改成6(CO)6(H2)，可以參考AB。選項d，不符合。
72.鐵在高溫下與水蒸氣反應，不寫氣體符號。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73.木炭、濃硫酸和濃硝酸都會產生二氧化碳。C+2H2SO4(濃縮)= CO2 =+2so 2 =+2h2o；C+4HNO3(濃縮)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O。
74.將0.3 mol的鈉、0.3 mol的鎂和0.3mol的鋁分別放入100 ml的1 mol L-1鹽酸中，在相同溫度和壓力下產生的氣體體積比為()。
a . 1:2:3b . 6:3:2c . 3:1:1d . 1:1:1解析:C為正確答案。別忘了過量的鈉會和水反應放出氫氣，而鋁和鎂是不能和水反應的，兩者都是過量的。只有鹽酸的量可以用來計算產生的氫氣量。
75.收集高考中關於離子存在的九個問題。這個考點出現三次。這是什麽？即亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能存在，因為亞鐵離子會被氧化成三價鐵離子。
76、銨離子可以與氫離子* * *，偏鋁酸鹽可以與氫氧根* * *。或者可以這樣寫下來(偏鋁酸鹽離子不能與氫離子和弱堿離子共存* * *。銨離子不能與氫氧根離子和弱酸離子共存。)
77.碳氫化合物定義為僅由碳氫化合物的兩種元素組成的有機化合物，也稱為碳氫化合物。烴類按碳架形狀可分為鏈烴(開鏈脂肪烴)和環烴。童鞋們要記住:汽油、柴油、植物油都是混合物，不符合碳氫化合物的定義。比如溴乙烷不是碳氫化合物，因為它含有溴，只能稱為碳氫化合物的衍生物。
78.碳氫分子中的氫原子被其他原子或原子團取代生成其他物質，稱為碳氫衍生物。如氯甲烷、硝基苯等。
79、選擇題常考:
在溴水中加入乙烯和苯，由於加成反應，可以觀察到褪色現象。(錯誤)
說明:(1)苯不能和溴水反應。苯只能和液溴反應(溴化鐵催化)。(2)液溴和溴水的區別，液溴是純的，溴水是混合物。(3)苯和溴水混合後，可將溴萃取到苯中，無機層近無色，有機層橙色，但無反應。乙烯是溴水，褪色是加成，因為有雙鍵。(4)四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但它們的現象不同。苯比水輕，所以上層和下層都有顏色，而四氯化碳比水重，所以上層無色，下層有顏色。壹個問題，我們總結了很多考點，童鞋要記住。
80、酒精氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成酒精。酸不能還原成醛。
81和火焰反應是物理變化。為什麽？因為電子的突然躍遷，原子發生了變化，原子和分子沒有變化。
82.鋼鐵在海水中比在河流中更容易腐蝕，主要是因為海水含氧量高。(錯)解析:我記得為什麽在鐵和稀硫酸的反應中加入硫酸銅，反應速度變快是因為銅和鐵可以形成原電池。這個問題是同壹個原理。海水含鹽量比河水高，容易形成原電池，腐蝕性更強。
83.電化學腐蝕的典型案例是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。(1)該反應構成了原電池而不是電解池。(2)酸性條件下發生吸氫腐蝕:負反應Fe-2e-=Fe2+正反應2h+2e-= H2 =總反應Fe+2h+= Fe2+H2 = (3)中性或弱酸性條件下發生吸氧腐蝕:負極Fe-2e-=Fe2+正極:2h2o+O2。
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (or)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)應該說主要測試的是吸氧腐蝕。
84.化學腐蝕:直接反應。電化學:用電流構成原電池。
85、離子方程式的真假判斷:
(1)碳酸氫鈉溶液的反應方程式不同於少量石灰水和過量石灰水的反應方程式(記住它符合少量原則，就像管理學中的木桶理論，裝多少水取決於左邊短板)。
少量石灰水的離子方程式是:
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沈澱)+CO32-+2H2O
石灰水過量的離子方程式是:
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沈澱符號
(2)碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇如果不在離子方程式中拆解，往往會被遺忘。
(3)石灰乳混Na2CO3溶液:Ca2++CO32-= CaCO3(錯)石灰乳不拆解。(4)碳酸鋇與硫酸反應:Ba2++SO4 2-= = = baso4 ↓(錯誤，碳酸鋇不拆解)
(5)硫酸銅與燒堿的反應:CuSO4+2OH-= = Cu (OH) 2 ↓+SO42-(錯誤，硫酸銅應拆解)
(6)稀硝酸與過量鐵屑反應為3fe+8h+2no3-= 3fe3+2no↑+4h2o(錯誤)。離子方程式是正確的，但過量的鐵會與三價鐵反應生成二價鐵。
(7)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3 ↓+H2O。
(8)(錯了，這道題乍壹看會認為是對的，也符合小比例關系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，這是全國高考真題。)
(9)向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3？H2O = AlO2-+4NH4++2H2O(錯了，這個測試中心已經測試了好幾年了。即氫氧化鋁沈澱不溶於氨水)
(10)將FeCl3 _ 3溶液滴入沸水中制備Fe (OH) _ 3膠體:Fe3++3H2O _ _ _ _ (△) Fe (OH) _ 3 ↓+3h+(錯誤，膠體沒有標註沈澱符號，也是幾年的測試中心)。
(11)冷水中加入少量金屬鈉:Na+2H2O = Na++OH-+H2 ↑(錯了，乍壹看家長會認為是正確的，電荷也守恒，產物和反應物都是正確的，但質量不守恒)所以記住，判斷離子方程式是否正確，可以先看，再看電荷和質量。
(12)用醋酸除垢:CaCO3+2h+= = Ca2+H2O+CO2 =(錯誤，醋酸弱電解質，未拆解)。
(13)氯與水反應:Cl2+H2O = 2h++Cl-+ClO-(錯誤，弱電解質生成次氯酸不會拆解)。
(14)乙酸鈉的水解反應Ch3coo-+H3o+= Ch3cooh+H2O(錯誤，此題變形很多。各位朋友，記住水合氫離子可以分解成水和氫離子，所以把問題兩邊的水去掉，變成醋酸。
(15)將氯化鋁溶液滴入氨水中:Al3++4oh-= alo2-+2h2o(錯誤，如(9)所述)各位朋友，這是我總結的05-08年高考題離子方程式遇到的壹些考點，多做練習，多總結。
86.在稀溶液中，酸與堿反應生成1摩爾水時的反應熱稱為中和熱。
(1)壹定是酸和堿的稀溶液。經常會出現的問題是濃硫酸和氫氧化鈉反應生成壹摩爾水，這不是中和熱，因為濃硫酸溶於水會釋放大量的熱，壹定要記住。因為濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量。
(2)弱酸或弱堿在中和反應中因電離吸熱，和熱小於57.3 kJ·mol-1；(3)基於1摩爾水的生成，寫出它們的熱化學方程式時，水的系數壹定是1。
87.燃燒熱:101 kPa純物質完全燃燒生成穩定氧化物時釋放的熱量稱為該物質的燃燒熱。(1)可燃物質的量是1摩爾，所以在計算燃燒熱時，熱化學方程式中其他物質的化學計量數經常出現分數:例如H2(g)+1/2 O2(g)= = = H2O(L)；δh =-285.8 kj mol-1(記住熱量和系數有正比關系，如果除以2，熱量也會除以2)。
(2)單質或化合物必須完全燃燒。比如反應物中的碳會生成二氧化碳而不是壹氧化碳，水的狀態是液態和非氣態。寫熱化學方程式的時候，記得壹定要標註狀態，看好問題裏是寫燃燒熱還是中和熱，把中和熱和燃燒熱的區別記清楚。δH =-表示正方向是放熱反應，δH =+表示正方向是吸熱反應(+，-必須標註，不能省略)，記住單位不要忘記或拼錯。
88，淡黃色AgBr，黃色AgI。
89.亞硫酸根離子為什麽會和氯水反應產生氣體？Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl，亞硫酸根離子不完全反應，與反應產物鹽酸反應生成SO2和SO2氣體。(所以氯水不能和亞硫酸鹽* * *，它會被氧化成硫酸根離子，可能會產生氣體。)
90.高考選擇題:二氧化硫引入酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去是因為二氧化硫在漂白。(錯，高錳酸鉀用於強氧化。)
91，鈉測試題目:鈉的密度大於鉀的密度。那麽隨著核電電荷的增加，密度是不是逐漸增加？這是錯誤的。
92.做鈉的分題時別忘了差分法、極值法、守恒法。例如:(07全國卷二)在壹定條件下，將1.5 g鈉與氧反應的產物溶於水，所得溶液可用80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該產物的組成為()。
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na 2O和Na2O2D。
Na2O2和Na2O 2應用了鈉守恒定律。家長疑惑是不是這麽壹條主線，鈉-氧化鈉-氫氧化鈉-氯化鈉(鈉來自固體鈉)，用氫氧化鈉和鹽酸的精確完全反應計算出氯化鈉的質量是0.04摩爾。假設:鈉與氧反應生成氧化鈉，那麽氧化鈉是0.02摩爾，那麽氧化鈉的固體質量是0.02 * 62 = 1.24克，如果乘積都是過氧化鈉，那麽過氧化鈉的量是0.02摩爾，質量是0.02 * 78 = 1.56克，因為乘積是1。
93.鈉是銀白色固體，鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色的。
94、碳酸氫鈉加熱物體分解成碳酸鈉、水、二氧化碳。
95、應用泡沫滅火器時，硫酸鋁和碳酸氫鈉發生雙重水解，產生氫氧化鋁和二氧化碳及水。
96.鈉與酸起反應。剩下鈉的時候，別忘了和水反應。
97、鈉和鹽的溶液反應，先考慮鈉和水的反應，再考慮氫氧化鈉和鹽的反應。例如，將鈉放入硫酸銅溶液中。
98、觀察鉀的火焰銫反應，透過藍鈷玻璃，由於鉀中混有鈉雜質，藍鈷玻璃能濾出黃光。
99.制備稀硫酸溶液。記得往水裏註入濃硫酸，用玻璃棒不停攪拌。2011廣東高考題
100，侯氏聯堿生產法的三個化學方程式:(2012江蘇高考題，壹個選擇題知識點)即。
:氯化鈉(飽和)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加熱= Na2CO3+H2O+CO2 =
(1)向濃氨水中引入足量的CO2，生成碳酸氫銨。
NH3 +H2O +CO2 = NH4HCO3
(2)加入鹽粉並攪拌。
NH4CO3+NaCl = NH4Cl+NahCO3(沈澱)
碳酸氫銨與氯化鈉反應生成壹分子氯化銨和碳酸氫鈉沈澱，碳酸氫鈉因溶解度低而沈澱。
(3)碳酸氫鈉加熱2 nahco3 = Na2CO3+H2O+CO2(氣體)