F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)= = XeF2
2F2(過量)+Xe = = XeF4
NF2+2m = = 2mfn(對於大多數金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2(等體積)= = 2clf
3F2(過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5cl 2+I2+6H2O = = = 2hi O3+10 HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
s+H2 = = H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.還原能力
S+O2===SO2
S+O2===SO2
硫+6HNO3(濃縮)= =硫酸+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀釋)= = 3so2+4NO+2h2o
N2+氧氣===2NO
4p+5o2 = = p4o10(常寫成P2O5)
2p+3x2 = = 2px3 (X代表F2，Cl2，Br2)
PX3+X2===PX5
4h2o硝酸(濃)= = 4h3po4+20no2+4h2o
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)= = 2co
C+O2(足量)= = CO2
碳+二氧化碳===二氧化碳
C+H2O = = Co+H2(生成水煤氣)
2c+SiO2 = = Si+2co(生產粗矽)
Si(粗)+2cl = = sicl4
(sicl4+2h2 = = Si(純)+4HCl)
矽(粉末)+氧= =二氧化矽
矽+碳= =碳化矽(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、(在堿中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加堿或光促進歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2cl 2+2Ca(OH)2 = = = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱，濃縮)= = 5kcl+kclo3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(濃縮)+3H2O = = PH3+3K2PO2
11P+15 cuso 4+24H2O = = = 5Cu3P+6h3po 4+15 h2so 4
3C+曹= = =氯化鈣+壹氧化碳
3C+二氧化矽= = =碳化矽+二氧化碳
第二，金屬元素(鈉、鎂、鋁、鐵)的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2na+s = = Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2h 3 = = = 2n H2+H2
4Na+TiCl4(熔化)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2毫克+氧氣= = = 2毫克
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2毫克+四氯化鈦(熔融)= = =鈦+2毫克氯化鈦
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2毫克+二氧化碳= = = 2毫克+二氧化碳
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
鎂+硫酸= = =硫酸鎂+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4al+3o2 = = 2al2o3(鈍化)
4Al(Hg)+3o 2+2xH2O = = = 2(al2o 3·xh2o)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃縮)= = Al2 (SO4) 3+3SO2+6H2O
(鋁和鐵在冷的濃H2SO4、HNO3 HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀釋)= = Al (NO3) 3+NO+2h2o
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(克)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下不能完全溶解四氯化錫。
還原成元素錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
第三，非金屬氫化物(氟化氫、氯化氫、H2O、H2S、氨氣)
1，可約性:
4HCl(濃縮)+MnO2 = = mncl2+Cl2+2h2o
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16 HCl+2 kmno 4 = = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2+8H2O
14 HCl+k2 Cr 2 o 7 = = = 2 KCl+2 rcl 3+3c L2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)= = 2s+2h2o
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2SO4硫酸(濃縮)==硫+二氧化硫+2H2O
3H2S+2HNO(稀釋)= = 3s+2no+4h2o
5H2S+2 kmno 4+3h2so 4 = = = 2 mnso 4+k2so 4+5S+8H2O
3H2S+k2cr 2 o 7+4h2so 4 = = = Cr2(SO4)3+k2so 4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2h 3+3c uo = = = 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO = = 5N2+6HO(用氨水去除NO)
吶+H2O = = =氫氧化鈉+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2.酸度:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
該反應廣泛用於測定礦石或鋼鐵樣品中二氧化矽的含量。
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+氯化銅===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+氯化汞= = =汞+2氯化氫
H2S+硝酸鉛===PbS+硝酸鉛
H2S+FeCl2===
2n H3+2Na = = 2n H2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3、堿性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl
(此反應用於工業上制備小蘇打、蘇打)
4.不穩定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2h 3 = = = N2+3h 2
第四，非金屬氧化物
低價態的還原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(這是壹種環境化學反應，SO2在大氣中緩慢發生)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用於吸收硝酸工業尾氣中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
壹氧化碳+H2O = = =二氧化碳+H2
氧化:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(溴蒸汽和NO2不能用澱粉KI溶液區分)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
二氧化碳+2毫克= = = 2毫克二氧化碳+攝氏度
(二氧化碳不能用來撲滅鎂、鈣、鋇、鈉、鉀等燃燒的火。)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O = = =硫酸
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5易吸水，可用作氣體幹燥劑。
P2O5+3H2SO4(濃縮)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4.與堿性物質的相互作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應。首先，SO2被氨水吸收。
然後用H2SO4處理:2 NH 4h so 3+h2so 4 = =(NH4)2so 4+2H2O+2so 2。
生成的硫酸銨用作肥料，SO2作為原料氣循環使用)。
SO2+Ca(OH)2 = = caso 3+H2O
(SO _ 2和CO _ 2不能用澄清石灰水鑒別。可以用洋紅色來識別。)
SO3+氧化鎂= = =硫酸鎂
SO3+氫氧化鈣= = =硫酸鈣+H2O
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH = = nahco3
二氧化碳+氫氧化鈣(過量)= ==碳酸鈣+H2O
2CO2(過量)+氫氧化鈣= =碳酸氫鈣2
CO2+2 NAA lo 2+3H2O = = = 2Al(OH)3+na2co 3
CO2+c 6 H5 ona+H2O = = = c 6 H5 oh+nah co 3
SiO2+CaO===CaSiO3
二氧化矽+2氫氧化鈉= = =矽酸鈉+H2O
(強堿在室溫下會慢慢腐蝕玻璃)
二氧化矽+碳酸鈉= = =二氧化矽+二氧化碳
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
動詞 （verb的縮寫）金屬氧化物
1，低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化:
Na2O2+2Na===2Na2O
(該反應用於制備Na2O)
MgO和Al2O3幾乎不被氧化，因此很難被還原成Mg和Al。
通常，鎂和鋁是通過電解產生的。
Fe2O3+3H2 = = 2Fe+3H2O(用於制造還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(這個反應分兩步:Na2O 2+2H2O = = 2 NaOH+H2O 2；
2H2O2 = = 2H2O+O2。H2O2可以通過類似的反應制備:
BaO2+H2SO4(稀釋)===BaSO4+H2O2)
氧化鎂+H2O = =氫氧化鎂(慢反應)
4.與酸性物質的相互作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀釋)===Na2SO4+H2O2
氧化鎂+SO3 = = =硫酸鎂
氧化鎂+硫酸= = =硫酸鎂+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是壹種兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(克)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6.含氧酸
1，氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+h2so 3 = = h2so 4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化:HClO & gtHClO2 & gtHClO3 & gt高氯酸，
然而，強而熱的HClO4具有很強的氧化性)
2H2SO4(濃縮)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃縮)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)的室溫鈍化
6H2SO4(濃縮)+2Fe = = Fe2 (SO4) 3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃縮)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃縮)+2hbr = = SO2+Br2+2h2o
H2SO4(濃縮)+2hi = = SO2+I2+2h2o
H2SO4(稀釋)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃縮)+c = = CO2+4no2+2h2o
6HNO3(濃縮)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30硝酸+8Fe = = = 8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36 HNO 3+10Fe = = = 10Fe(NO3)3+3n 2+18H2O
30硝酸+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X代表Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
h2so 3+H2O 2 = = h2so 4+H2O
5h2so 3+2k MnO 4 = = = 2 mnso 4+k2so 4+2h2so 4+3H2O
h2so 3+2 FeCl 3+H2O = = h2so 4+2 FeCl 2+2 HCl
3.酸度:
H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+CA3 (PO4) 2 = = 3caso4+2h3po4
2H2SO4(濃)+ca3 (po4) 2 = = 2caso4+ca (h2po4) 2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
硝酸+碳酸鈣= = =硝酸鈣+H2O+二氧化碳
硝酸和濃硫酸不能制備H2S、氫溴酸和二氧化硫。
相等的還原氣體)
4h3po4+ca3 (po4) 2 = = 3ca (h2po4) 2(重鈣)
H3PO4(濃縮)+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4(濃縮)+NaI===NaH2PO4+HI
4.不穩定性:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七。堿
低價態的還原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
與酸性物質的相互作用:
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)= = nahso3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性更大？)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3。H2O
Al(OH)3+NH4Cl不溶。
3.不穩定性:
氫氧化鎂= = =氧化鎂+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
氫氧化銅= = =氧化銅+H2O
八、鹽
1，氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅電路板)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2 (SO4) 3+2ag = = FeSO4+Ag2SO4(難以反應)
Fe(NO3)3+Ag不發生反應。
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl 2+Mg = = Fe+MGC L2
2、還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀釋)= = 6Nano3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀釋)= = 3NA2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3.與堿性物質的相互作用:
氯化鎂+2氨。H2O = = =氫氧化鎂+氯化銨
AlCl3+3NH3。H2O = = =氫氧化鋁+3 NH 4h cl
FeCl3+3NH3。H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4.與酸性物質的相互作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
碳酸鈉+鹽酸= = =碳酸氫鈉+氯化鈉
碳酸氫鈉+鹽酸= = =氯化鈉+H2O+二氧化碳
3n a2 co 3+2 ALCL 3+3H2O = = = 2Al(OH)3+3 CO2+6 NaCl
3n a2 co 3+2 FeCl 3+3H2O = = = 2Fe(OH)3+3 CO2+6 NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3na 2s+Al2(SO4)3+6H2O = = = 2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5.不穩定性:
na 2 S2 o 3+h2so 4 = = = na2so 4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
碳酸氫銨===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2碳酸氫鈉= = =碳酸鈉+H2O+二氧化碳
碳酸氫鈣= = =碳酸鈣+H2O+二氧化碳
CaCO3===CaO+CO2
碳酸鎂= = =氧化鎂+二氧化碳
這是壹場艱苦的戰鬥，僅此而已。