周期
元素周期表橫行叫周期。元素周期表***有7個橫行。元素周期表的縱行稱為族，排列依據分別是電子層數與最外層電子數。電子層數=周期數主族序數=最外層電子數。化學元素是具有相同的核電荷數（核內質子數）的壹類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。
元素周期表的基本結構
周期
（1）定義：元素周期表中的橫行叫做周期。周期的序數就是該周期元素具有的電子層數，即周期數＝原子核外電子層數
（2）數目：元素周期表有7個橫行，即有7個周期。
（3）分類：短周期和長周期
①短周期：第壹、二、三周期，每周期所含元素的種類數分別為2、8、8。
②長周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素的種類數分別為18、18、32、32。
族
（1）定義元素周期表有18個縱行，但只有16個族。從左到右，壹個縱行是壹個族，其中8，9，10三個縱行為壹個族。
（2）分類
①主族，***7個(每個主族由長、短周期元素構成，族序數後標A)。包括第1，2，13，14，15，16，17七個縱行。主族序數=最外層電子數。同壹主族中元素的最外層電子數相同
②副族，***7個(每個副族只由長周期元素構成，族序數後標B)。包括第3，4，5，6，7，11，12七個縱行。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三個縱行。
④0族，最外層電子數是8(He是2)。指的是第18縱行。
元素周期表的發展歷程
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫（DmitriMendeleev）首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同壹列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最先。表中壹橫行稱為壹個周期，壹列稱為壹個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有壹張“元素周期表（英文：theperiodictableofelements）”。這張表揭示了物質世界的秘密，把壹些看來似乎互不相關的元素統壹起來，組成了壹個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的壹個創舉，對於促進化學的發展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同壹縱行，編制出第壹張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了壹個完整的體系，成為化學發展史上的重要裏程碑之壹。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數_核外電子數或核電荷數_，形成現行的元素周期表。