nitrogen
壹種化學元素 。 化學符號 N ，原子序數 7 ， 原子量14.006747，屬周期系ⅤA族。1772 年英國 D.盧瑟福使磷在密閉的器皿中燃燒，發現剩下的氣體不能維持生命，但能滅火，不溶於氫氧化鉀溶液，被命名為濁氣。1774年法國A.-L.拉瓦錫將這種氣體命名為azote ，含義是無益於生命。氮的英文名稱來源於希臘文nitre，含義是硝石。氮在地殼中的含量為0.0046 ％，它是空氣的主要成分，約占空氣的78％（ 體積 ）。氮以多種形式存在於化合物中 ，它是所有種類的蛋白質和很多有機化合物（如胺類）的成分，動植物體內都含有氮。主要礦產資源是硝石，以智利的蘊藏量最豐富。氮的同位素有氮14和氮15。
氮是無色、無臭、無味的氣體，熔點－209.86℃，沸點－195.8℃，密度1.25046克／升（ 0℃，1×105帕），臨界溫度－146.95℃，臨界壓力33.54×105帕。氮分子是雙原子分子，兩個氮原子之間以三個***價鍵結合成N≡N，要使這樣的分子分解，必須供給大量的能量，分子的離解能為 940 千焦／ 摩爾，因此氮氣特別穩定 ，既不易分解 ，又表現惰性，在常溫下不與氧、氫、硫、鹵素等作用。在高溫下與氧化合，氮與氫的反應必須在高壓高溫條件下，並有催化劑存在下，才能順利地進行。在高溫下，氮與金屬發生反應，生成氮化物，例如與鎂作用，生成氮化鎂（Mg3N2）。氮在水中的溶解度很小，也不與酸、堿作用。氮的氧化態為－3、－2、－1、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5。氮的氧化物壹***有5種：①壹氧化二氮 。又稱氧化亞氮，分子式N2O，1800年英國H.戴維將它用作麻醉劑，被稱為笑氣。是無色氣體，易溶於水，可以助燃，在原子吸收分光光度法中用作乙炔的助燃氣。②壹氧化氮。分子式NO，無色氣體，在電火花中可由空氣中的氧氣和氮氣直接化合而成，在水中的溶解度很小，不與水發生反應。③三氧化二氮。分子式 N2O3，液體和晶體都是藍色的，氣態時大部分離解為NO和NO。與水反應生成亞硝酸，故它是亞硝酐。④ 二氧化氮，分子式 NO2 ，紅棕色氣體，冷至－11.2℃以下，成為無色晶體，即 N2O4。二氧化氮易溶於水，是氧化劑。⑤五氧化二氮。分子式 N2O5，無色晶體，不穩定，與水發生反應生成硝酸，故它是硝酸酐。
氮氣可由液態空氣分餾制得，氮的沸點比氧低13℃，先從液態空氣中蒸出，可以在 1.5 × 107帕下裝入鋼瓶中貯存。在自然界中，氮不斷地進行循環，以維持生態平衡。動植物在腐爛時，體內大部分氮的化合物轉變為氨，氨被土壤吸收轉變為硝酸，成為肥料，又會進壹步進入植物和動物體內。某些豆科植物的根部有許多固氮菌，能將空氣中的氮分子轉變為氮的化合物而被吸收，大氣中的氮和氧在放電作用下，也會生成壹氧化氮，後進壹步轉化為硝酸而被土壤吸收，使氮循環不已。工業上氮主要用於合成氨，液氮用作制冷劑，氮在冶金和焊接中可做保護氣體。