基本解釋
1. 水因冷凝結成的固體 ：～塊。～淩。～箱。～窖。～雕。～封。～球。～鎮。～釋（像冰壹樣融化，喻嫌隙、懷疑、誤會等完全消除）。～淇淋。
2. 結晶成固體，呈結晶形的 ：～糖。～晶石。
3. 使人感到寒冷 ：～手～腳。
4. 用冰貼近東西使其變涼 ：把汽水～上。
5. 潔白明徹 ：～綃。～心。～清玉潔。～肌玉骨（a.形容婦女的皮膚；b.形容梅花的高潔）。
冰是由水分子有序排列形成的結晶，水分子間靠氫鍵連接在壹起形成非常"開闊"(低密度)的剛性結構。最鄰近水分子的O-O 核間距為0.276nm，O-O-O鍵角約為109度，十分接近理想四面體的鍵角109度28分。但僅是相鄰而不直接結合的各水分子的O壹O 間距要大的多，最遠的要達0.347nm。每個水分子都能結合另外4個水分子，形成四面體結構，所以水分子的配位數為4。
冰是無色透明的固體，分子之間主要靠氫鍵作用，晶格結構壹般為六方體，但因應不同壓力可以有其他晶格結構。密度比水小。
熔點
在常壓環境下，冰的熔點為0℃。0℃水凍結成冰時，體積會增大約1/9(水體積最小時為4℃)。據觀測，封閉條件下水凍結時，體積增加所產生的壓強可達2500大氣壓。
冰的熔點與壓強存在著壹種奇妙的關系:在2200大氣壓以下，冰的熔點隨壓力的增大而降低，大約每升高130個大氣壓降低1攝氏度;超過2200大氣壓後，冰的熔點隨壓力增加而升高:3530大氣壓下冰的熔點為-17℃，6380大氣壓下為 0℃，16500大氣壓下為 60℃，而20670大氣壓下冰在76℃時才熔化，稱為名副其實的"熱冰"。冰在0℃下密度為0.917 g/cm?，而水的密度正常為1.00g/cm?，所以冰會浮於水上。
冰是水在自然界中的固體形態，在常壓環境下，溫度高於零攝氏度時，冰就會開始融化，變為液態水。日本壹個研究小組發現，冰開始融化的時候，是以結晶內的壹個水分子開始脫離結晶為契機，相關機制有助於弄清含水的蛋白質出現結構變化的機制。
如果用電燈等的強光照射，冰的內部就會融化，浮現出稱為"冰花"的類似雪結晶的形狀。來自日本分子科學研究所和岡山大學的研究人員為了調查冰從內部開始融化的現象，利用計算機演算了由約1000個水分子形成的冰被加熱時將發生什麽變化。
冰的結晶是水分子呈六角形規則排列的結構。加熱之後，首先是壹個水分子從結晶脫離，開始自由運動，而這個水分子並不會回到原來的位置，從而導致結晶出現歪曲。而結晶壹旦出現歪曲，就會逐漸擴大，最終整個結晶分崩離析，變為液體形態。
由於水分子間有氫鍵締合這樣的特殊結構所決定的。根據近代X射線的研究，證明了冰具有四面體的晶體結構。這個四面體是通過氫鍵形成的，是壹個敞開式的松弛結構，因為五個水分子不能把全部四面體的體積占完，在冰中氫鍵把這些四面體聯系起來，成為壹個整體。這種通過氫鍵形成的定向有序排列，空間利用率較小，約占34%，因此冰的密度較小，約為攝氏4度時液態水的9/10。
冰融化時拆散了大量的氫鍵，使整體化為四面體集團和零星的較小的"水分子集團"(即由氫鍵締合形成的壹些締合分子)，故液態水已經不像冰那樣完全是有序排列了，而是有壹定程度的無序排列，即水分子間的距離不象冰中那樣固定，H?O分子可以由壹個四面體的微晶進入另壹微晶中去。這樣分子間的空隙減少，密度相對冰就增大了。
溫度升高時，水分子的四面體集團不斷被破壞，分子無序排列增多，使密度增大。但同時，分子間的熱運動也增加了分子間的距離，使密度又減小。這兩個矛盾的因素在4℃時達到平衡，因此，在4℃時水的密度最大。過了4℃後，分子的熱運動使分子間的距離增大的因素，就占優勢了，水的密度又開始減小。