（1）為了弄清這個問題，我們首先要明確正負極和陰陽極的定義。
正負極：電勢高的電極為正極，低的為負極。
陰陽極：發生氧化反應的電極為陽極，發生還原反應的電極為陰極。
（2）對於壹個電化學裝置正負極是始終存在的，而陰陽極只有在發生反應時存在，也就是說電池如果處於開路狀態，沒有電流通過的話，此時只有正負極而沒有陰陽極。
（3）舉例：對以Cu、Zn為電極，CuSO4為電解液的體系來說，Cu的電極電勢始終是大於Zn的，所以無論是原電池還是電解池中Cu始終是正極，而Zn始終是負極。但對於陰陽極的區分就不是這樣了，他會隨電極發生的反應的不同而改變。
對於原電池：Zn負極發生氧化反應所以是陽極(anode)，Cu正極發生還原反應所以是陰極（cathode)。
對於電解池（往Zn上鍍銅）：Zn負極發生還原反應所以是陰極(cathode)，Cu正極發生氧化反應所以是陽極（anode)。
綜上所述：在原電池中負極是anode,正極是cathode，我們通常做電化學研究的紐扣電池是原電池，所以正極材料叫做cathode material，負極材料叫做anode material。
在電解池中負極是cathode，正極是anode。
總之，正負極和陰陽極沒有壹定的對應關系，最重要的是分清是何種電化學裝置並加以判斷，始終記住正負極只按電極電勢的高低區分，陰陽極按照氧化還原反應區分。