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高壹化學必修1必修2知識大綱。化學方程式加上特別關註。有的把所有的英語單詞都交給下壹屆高壹。

高中化學必修1方程

化學家眼中的物質世界

1)NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 ↑+ H2O

2) NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3

3) (NH4)SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

主題2從海水中獲得的化學品

第壹單元氯、溴、碘及其化合物

1)2 NaCl+2H2O 2 NaOH+H2 ↑+ Cl2↑

2)二氧化錳+四鹽酸(濃縮)二氯化錳+氯氣=+2h2o

3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3(棕色煙霧)

4) Cu+Cl2 CuCl2(棕色煙霧)

5) 2na+Cl2 = 2 NaCl(白煙)

6)H2+Cl2·2 HCl(淺火焰)

7) Cl2+H2O HCl+HCLO(只有少量Cl2與水反應,

大量Cl2以分子形式存在於水溶液中,所以氯水呈黃綠色)。

8) 2HClO 2HCl+O2↑

9) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10)2cl 2+2ca(oh)2 = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o(工業漂白粉)

11)Ca(ClO)2+2 HCl = CaCl 2+2 hclo

12)Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2 hclo

13) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

14) Cl2+2KI=2KCl+I2

15) Br2+2KI=2KBr+I2

16)NaBr+agno 3 = AgBr↓+nano 3

17) KI+AgNO3=AgI↓+ KNO3

第二單元鈉、鎂及其化合物

1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2) 4Na+O?2=2Na?2O

3) 2Na+O?2 Na?氧化二氧

4) 2Na+Cl?2 = 2 = 2氯化鈉(白煙)

5) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl

6) 2NaCl 2Na+Cl2↑

7) Na?2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

8)娜?碳酸氫鹽+鹽酸=氯化鈉+H2O+二氧化碳

9) Na?2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10) Na?2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

11) 2Na?碳酸氫鈉碳酸鈉+H2O+二氧化碳

12)二氧化碳+H2O+碳酸鈉=碳酸氫鈉

13) CaCO3 CaO+ CO2↑

14) CaO+H2O=Ca(OH)2

15) Ca(OH)2+MgCl?2?=Mg(OH)2↓+CaCl?2?

16)氫氧化鎂+2鹽酸=氯化鎂?2?+2H2O

17)氯化鎂

18)3毫克+N2 Mg3N2

19)2毫克+二氧化碳2毫克+攝氏度

主題3從礦物到基礎材料

第壹個單元是從鋁礬土到鋁合金

1)al2o 3+2 NaOH = 2 NAA lo 2+H2O

2) NaAlO2+2H2O+CO2(過量)= Al (OH) 3 ↓+nahco3。

3)2Al(OH)3·al2o 3+3H2O

4)2al2o 3·4Al+3 O2↑

5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑

6) 2Al+2NaOH+2H2O = 2NALO2+3H2 = Al用冷濃硫酸和冷濃硝酸鈍化。

7)2Al+fe2o 3+2Fe的鋁熱反應也可以從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)還原。).

8)氫氧化鋁+3鹽酸=三氯化鋁+3H2O

9)氫氧化鋁+氫氧化鈉=鋁酸鈉+2H2O

10)ALC L3+3 NaOH = Al(OH)3↓+3 NaCl

11)Al(OH)3+NaOH = NAA lo 2+2H2O

第二單元鐵和銅的獲取和應用

1) CaCO3 CaO+ CO2↑

2)二氧化矽+氧化鈣

3)鐵+硫鐵

4) 2Cu+S Cu2S

5) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

6)銅+氯化亞銅

7) FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

8) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

9)2 febr 2+Br2 = 2 febr 3 2fe 2 ++ X2 = 2fe 3 ++ 2X-(X = Cl、Br)

10)2氯化鐵+鐵= 2氯化鐵

11)2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2

第三單元含矽礦物和信息材料

1)二氧化矽+氧化鈣

2)二氧化矽+2氫氧化鈉=矽酸鈉+H2O

3) SiO2+4hf = SiF4 ↑+2h2o(用於雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃發生反應,氫氟酸儲存在塑料瓶中。

4) SiO2+2csi+2co =(工業粗矽)

5)矽+二氯化矽四氯化矽

6) SiCl4+2H2 Si+4HCl

7)矽+氧二氧化矽

議題4硫、氮和可持續發展

含硫化合物的性質和應用

1) SO2+H2O H2SO3

2) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

3)二氧化硫+二氧化硫

4)SO3+H2O =硫酸

5)* SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)

6) 2H2SO3+O2=2H2SO4

7) 2Na2SO3+O2=2Na2SO4

8)銅+2H2SO4(濃)硫酸銅+SO2 =+2H2O

9) C+2H2SO4(濃縮)CO2 =+2SO2 =+2H2O

10)* 4 Fe S2+11O2 2 fe2o 3+8so 2↑

H2 H2S

硫+鐵FeS

第二個單位產生生命中的含氮化合物。

1)N2+3 H2 2h 3(工業合成氨)

2) N2+O2 2NO

3) 2NO+O2 = 2NO2(紅棕色氣體)

4)硝酸+H2O=硝酸+硝酸

5) NH3+H2O NH3?H2O

6) NH3+HCl = NH4Cl(大量白煙)

7)4nh 3+5o 2·4NO+6H2O

(氨的催化氧化,工業硝酸生產的基礎)

8) 2NH3 +H2SO4=(NH4)2SO4

9) NH4Cl NH3↑+HCl↑

10) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

11) Cu+4HNO3(濃)= Cu (NO3) 2+2NO2 =+2H2O

12) 3Cu+8HNO3(稀釋)= 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o

13) C+4HNO3(濃縮)= 4NO2 =+CO2 =+2H2O

非金屬元素(氟、氯、氧、硫、N2、磷、碳、矽)

1,氧化性:

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)= = XeF2

2F2(過量)+Xe = = XeF4

NF2+2m = = 2mfn(對於大多數金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)= = 2clf

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5cl 2+I2+6H2O = = = 2hi O3+10 HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

s+H2 = = H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.還原能力

S+O2===SO2

S+O2===SO2

硫+6HNO3(濃縮)= =硫酸+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀釋)= = 3so2+4NO+2h2o

N2+氧氣===2NO

4p+5o2 = = p4o10(常寫成P2O5)

2p+3x2 = = 2px3 (X代表F2,Cl2,Br2)

PX3+X2===PX5

4h2o硝酸(濃)= = 4h3po4+20no2+4h2o

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)= = 2co

C+O2(足量)= = CO2

碳+二氧化碳===二氧化碳

C+H2O = = Co+H2(生成水煤氣)

2c+SiO2 = = Si+2co(生產粗矽)

Si(粗)+2cl = = sicl4

(sicl4+2h2 = = Si(純)+4HCl)

矽(粉末)+氧= =二氧化矽

矽+碳= =碳化矽(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、(在堿中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化,加堿或光促進歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2cl 2+2Ca(OH)2 = = = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(熱,濃縮)= = 5kcl+kclo3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(濃縮)+3H2O = = PH3+3K2PO2

11P+15 cuso 4+24H2O = = = 5Cu3P+6h3po 4+15 h2so 4

3C+曹= = =氯化鈣+壹氧化碳

3C+二氧化矽= = =碳化矽+二氧化碳

第二,金屬元素(鈉、鎂、鋁、鐵)的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2na+s = = Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2h 3 = = = 2n H2+H2

4Na+TiCl4(熔化)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2毫克+氧氣= = = 2毫克

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2高中化學方程式大全

2毫克+四氯化鈦(熔融)= = =鈦+2毫克氯化鈦

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2毫克+二氧化碳= = = 2毫克+二氧化碳

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

鎂+硫酸= = =硫酸鎂+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4al+3o2 = = 2al2o3(鈍化)

4Al(Hg)+3o 2+2xH2O = = = 2(al2o 3·xh2o)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃縮)= = Al2 (SO4) 3+3SO2+6H2O

(鋁和鐵在冷的濃H2SO4、HNO3 HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀釋)= = Al (NO3) 3+NO+2h2o

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(克)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環境下不能完全溶解四氯化錫。

還原成元素錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

第三,非金屬氫化物(氟化氫、氯化氫、H2O、H2S、氨氣)

1,可約性:

4HCl(濃縮)+MnO2 = = mncl2+Cl2+2h2o

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16 HCl+2 kmno 4 = = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2+8H2O

14 HCl+k2 Cr 2 o 7 = = = 2 KCl+2 rcl 3+3c L2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)= = 2s+2h2o

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2SO4硫酸(濃縮)==硫+二氧化硫+2H2O

3H2S+2HNO(稀釋)= = 3s+2no+4h2o

5H2S+2 kmno 4+3h2so 4 = = = 2 mnso 4+k2so 4+5S+8H2O

3H2S+k2cr 2 o 7+4h2so 4 = = = Cr2(SO4)3+k2so 4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2h 3+3c uo = = = 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO = = 5N2+6HO(用氨水去除NO)

吶+H2O = = =氫氧化鈉+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2.酸度:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

該反應廣泛用於測定礦石或鋼鐵樣品中二氧化矽的含量。

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+氯化銅===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+氯化汞= = =汞+2氯化氫

H2S+硝酸鉛===PbS+硝酸鉛

H2S+FeCl2===

2n H3+2Na = = 2n H2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、堿性:

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl

(此反應用於工業上制備小蘇打、蘇打)

4.不穩定性:

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2h 3 = = = N2+3h 2

第四,非金屬氧化物

低價態的還原性:

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是壹種環境化學反應,SO2在大氣中緩慢發生)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用於吸收硝酸工業尾氣中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

壹氧化碳+H2O = = =二氧化碳+H2