鉛和硫酸鋇不溶，而銀硫酸鈣微溶。
只有鉀、鈉、銨、鋇溶於堿，氫氧化鈣微溶。
好的，還差幾個。這是我初中用的。我建議樓主從理解方式上記住，固體之所以不溶解，是因為固體的離子之間相互作用大，所以不容易溶於水。固體之間的相互作用(這裏實際指的是離子晶體之間的相互作用)取決於兩個因素:電荷和半徑，其中電荷的影響最大。電荷越大越容易沈澱，半徑匹配越多越容易沈澱。這兩項收費屬於中大型。但是如果妳仔細推敲，妳會發現三價鐵的鹵化物都是溶於水的，這不符合我前面說的，因為三價鐵離子也容易水合，也就是說它們和晶體和水結合緊密。也就是說，溶解度實際上是比較離子與晶體的結合能力和與水的結合能力。對於壹般的主族離子，與水的結合能力很差，對此的解釋涉及到軌道，對於過渡元素來說很容易。所以過量元素的高價離子不壹定是不溶的，因為水對它們有很強的親和力。這裏有個特例，就是羥基。記住羥基和水很像，親水的壹般更親，所以過渡元素的氫氧化物基本沈澱，而主族，第壹主族，第二主族基本不沈澱，除了鈹，鎂，鈣，因為半徑太小，三個來的電荷基本沈澱。好了，基本就這樣了。另外，妳可以試著去背元素周期表，其實很容易背的，對照元素周期表，把它們每壹種不同化合物的溶解度標出來。按照氯化物、硫酸鹽、氫氧化物的順序來看，很快就壹目了然了。如果有任何問題，請聯系我。