指元素周期表中屬於IA族的六種金屬元素。
堿金屬是銀白色的軟金屬，密度低，熔點和沸點低。當它們生成化合物時，它們幾乎都是正壹價陽離子（在堿化過程中，堿金屬將作為負壹價陰離子出現）。當堿金屬原子失去電子變成離子時，最外層通常是8個電子，但鋰離子的最外層只有2個電子。電子組態的通式是ns。
1
在古埃及，天然碳酸鈉被稱為neter或nitrum，用於洗滌。在14世紀，阿拉伯人將植物的灰燼稱為卡利，這逐漸演變成卡利這個名字。
堿
但在這個時候，鈉和鉀的區別仍然不清楚，它們被統稱為蘇打。直到公元18世紀，人們才區分出蘇打和鹽與草木灰中的鉀不是壹回事。
由於堿金屬最外層只有1個電子，所有堿金屬都能與水發生劇烈反應生成強堿性氫氧化物，且反應能力隨相對原子質量的增加而增強。在氫中，所有堿金屬都生成白色粉末狀氫化物。堿金屬能在氯中燃燒。由於堿金屬的化學性質非常活躍，為了防止它們與空氣中的水發生反應，它們壹般存儲在汽油或石蠟中。
雖然氫是1族元素，但在普通條件下它是雙原子氣體，不會處於金屬狀態。只有在極端情況下（1.4萬億大氣壓），電子才能在不同的氫原子之間流動並成為金屬氫。
目錄【隱藏】
1
化學性質
1.1
用水（h
2
o）反應
1.2
與酸性溶液反應
1.3
與鹽溶液反應
1.4
與非金屬單質反應
1.5
其他反應
2
堿金屬元素的主要性質比較
三
涉及
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化學性質
（以下等式以Na金屬為例。)
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用水（h
2
o）反應
反應現象:氫氣被置換，產生大量氣泡，並釋放大量熱量。
化學方程式:2Na
+
2H
2
O
2氫氧化鈉
+
H
2
↑
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與酸性溶液反應
堿金屬首先在酸性溶液中與氫離子（H）反應
+
）反應。
以硫酸為例:
2Na
+
H
2
因此
四
鈉
2
因此
四
+
H
2
↑
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與鹽溶液反應
與酸不同，堿金屬首先在鹽溶液中與水反應，反應方程式與水相同。如果堿金屬產生的堿可以與鹽溶液中的離子發生復分解反應，那麽就會發生後續反應。這裏是Na和CuSO
四
例如:
首先與水反應
2Na
+
2H
2
O
2氫氧化鈉
+
H
2
↑
然後生成哦
-
與鹽溶液結合的銅
2+
產生藍色絮狀沈澱:
2氫氧化鈉
+
庫索
四
鈉
2
因此
四
+
銅氫氧化物
2
↓
由於反應是放熱的，生成的氫氧化銅可能會受熱分解:
銅氫氧化物
2
氧化銅
+
H
2
O
該反應導致藍色沈澱物表面出現黑點。
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與非金屬單質反應
堿金屬非常活潑，可以與壹些氣態元素反應，例如，鈉在氯中可以燃燒；
2Na+Cl
2
→2氯化鈉
鈉在室溫下與氧反應生成氧化鈉，加熱或燃燒生成過氧化鈉；
4Na+O
2
→2Na
2
O
2Na+O
2
→不適用
2
O
2
金屬鈉在加熱下可與氫結合生成氫化鈉。在氫化鈉中，氫的化合價是-1:
2Na+H
2
→2小時
鈉和硫在研磨或加熱時會爆炸；
2Na
+
S
→
鈉
2
S
鈉和磷受熱劇烈反應生成磷化鈉，與水反應釋放磷化氫；
3Na
+
P
→
鈉
三
P
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其他反應
鈉與酒精反應生成醇鈉並釋放氫氣。這裏，以乙醇為例，反應生成乙醇鈉:
2Na
+
2CH
三
榮譽勛位爵士
2
俄亥俄州
→
2CH
三
榮譽勛位爵士
2
奧納
+
H
2
↑
鈉在受控溫度下與熔融氯化鉀反應，可以置換鉀；
鈉
+
KCl（融化）
→
氯化鈉
+
k↓
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堿金屬元素的主要性質比較
元素名稱
元素符號
原子半徑（納米）
主價
狀態（標準溫度和壓力）
元素密度（克/立方厘米）
單壹物質的熔點（℃）
單質沸點（℃）
鋰
裏
0.152
+1
固體
0.534
180.5
1347
鈉
鈉
0.186
+1
固體
0.97
97.81
882.9
鉀
K
0.227
+1
固體
0.86
63.65
774
銣
銣
0.244
+1
固體
1.532
38.89
668
銫
銫
0.265
+1
固體
1.879
28.40
678