2.堿:電離時能吸收質子的物質是堿性的，所有OH-陰離子都是堿性的。
3.鹽:酸和堿中和(中和反應)的產物，由金屬離子(包括銨離子)和酸離子組成。
擴展數據:
壹、酸的化學性質
[HA]、[H+]和[A-]分別是HA、H+和A-的摩爾濃度，是弱酸HA的電離平衡常數。例如，在298K時，乙酸的電離常數為1.8× 10-5，氫氟酸的電離常數為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度變化不大。
在壹定溫度下，弱酸的電離度隨著溶液的稀釋而增加。如0.10、1.0× 10-3、1.0× 10-4醋酸的電離度分別為1.34和65438+。
多元弱酸的電離是逐步進行的。例如，磷酸分三步電離，每壹步都有相應的電離平衡常數:
水是無機化合物的優良溶劑，水分子能強烈吸引和穩定離子。酸中的H+是直徑為10-3皮米的裸質子，能與水分子強烈結合形成H？O+.
比如水合高氯酸晶體HClO？h？o其實是由h組成的？O+和ClO？-組成，水溶液中的H？O+與另外三個水分子結合形成H？o .h通常用來表示水溶液中的氫離子。
二、堿的分類
1，根據壹個堿分子電離的羥基離子數:壹元二元堿性多元堿。
2.按溶解度分:可溶性堿、微溶性堿、不溶性堿。
3.根據電離能力:強堿和弱堿。
4.按用途分:工業堿和食用堿。
工業堿:工業純堿(碳酸鈉Na2CO？)、工業燒堿(氫氧化鈉NaOH)、工業重堿(NaHCO？)。工業堿的純度和雜質(可能含有重金屬)含量可以滿足壹般工業使用，工藝相對簡單，可用於大規模工業生產，對人體有害。
三、堿的物理性質
鹽的顏色可以是純凈透明的(如氯化鈉)，也可以是不透明的或金屬的(如黃鐵礦)。在大多數情況下，鹽表面的透明度或不透明度只與構成鹽的單晶有關。
當光線照在鹽上時，會被晶界(晶體之間的邊界)反射，大晶體會顯得透明，多晶體聚集在壹起看起來更像白色粉末。
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