有機物燃燒熱△cHm是指1摩爾有機物在P點完全燃燒所釋放的熱量，通常稱為燃燒熱。燃燒產物表明，C變成CO2 (g)，H變成H2O(l)，S變成SO2 (g)，N變成N2 (g)，Cl變成HCl(aq)，化合物中的所有金屬都變成遊離態。
燃燒熱的測量不僅有其實際應用價值，而且可以用來計算化合物的生成熱、化學反應的反應熱和鍵能。
量熱法是熱力學的基本實驗方法。熱有兩種，Qp和Qv。定容燃燒熱Qv是用氧彈量熱計測量的。手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15k，101.325kpa的條件下，即標準摩爾燃燒熱屬於恒壓燃燒熱Qp。根據熱力學第壹定律，Qv =△U；Qp = △ H .如果參與反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理，它們之間有如下關系:
△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT
式中，△n為反應前後反應物與產物中氣體量之差；r是氣體常數；t是反應的熱力學溫度。