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如何根據實驗測得的qv計算△chm

燃燒熱是壹摩爾物質完全燃燒產生的穩定氧化物所釋放的熱量。壹般用氧彈量熱計測量有機物燃燒熱的方法。

有機物燃燒熱△cHm是指1摩爾有機物在P點完全燃燒所釋放的熱量,通常稱為燃燒熱。燃燒產物表明,C變成CO2 (g),H變成H2O(l),S變成SO2 (g),N變成N2 (g),Cl變成HCl(aq),化合物中的所有金屬都變成遊離態。

燃燒熱的測量不僅有其實際應用價值,而且可以用來計算化合物的生成熱、化學反應的反應熱和鍵能。

量熱法是熱力學的基本實驗方法。熱有兩種,Qp和Qv。定容燃燒熱Qv是用氧彈量熱計測量的。手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15k,101.325kpa的條件下,即標準摩爾燃燒熱屬於恒壓燃燒熱Qp。根據熱力學第壹定律,Qv =△U;Qp = △ H .如果參與反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理,它們之間有如下關系:

△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT

式中,△n為反應前後反應物與產物中氣體量之差;r是氣體常數;t是反應的熱力學溫度。