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氨(NH3)是壹種無色且有刺激性氣味的氣體。在標準條件下，氨的密度為0.771g/L，低於空氣，其相對分子量為17。氨的沸點為-33.5℃，熔點為-77.7℃。易溶於水，1體積的水可以溶解約700體積的氨。
氨的化學性質比較穩定，但在壹定條件下會發生化學反應。例如，在高溫、高壓和催化劑的存在下，氨可以被氧化成壹氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。氨也能與鹵素氣體如氯氣反應，生成化合物如氮氣和鹵化氫。此外，氨還能與酸反應生成銨鹽，如硫酸銨。
氨氣廣泛用於工業。由於氨能與酸反應生成銨鹽，在化工、制藥、合成纖維等領域常被用作堿性氣體。此外，氨還用作工業脫硫劑，脫除煙氣中的二氧化硫。在農業上，氨是制造氮肥的重要原料之壹，對促進植物生長和提高作物產量有重要作用。
有許多制造氨的方法。氮氣和氫氣在工業中通常用於在高溫高壓和催化劑存在下合成氨。此外，氨也可以通過氮化物和胺等化合物與水的反應或通過熱分解來制備。在實驗室裏，金屬和酸反應也可以產生氫氣，然後用氮氣合成氨。
氨氣的應用不僅限於工業和農業領域，還涉及環保、能源、電子等領域。比如垃圾焚燒，可以用氨氣去除煙氣中的有害氣體；在新能源領域，氨可作為燃料電池的燃料或合成生物燃料的原料；在電子領域，氨氣在半導體制造中用作蝕刻劑和摻雜劑。
需要註意的是，氨也可能對人體造成傷害。氨在低濃度時可被人體吸收，但在高濃度時會刺激呼吸道、眼睛等器官，嚴重時可導致中毒癥狀。因此，使用氨氣時需要采取相應的防護措施，如戴防護眼鏡、手套、口罩等。
總之，氨是壹種重要的化工原料和氣體試劑，用途廣泛，具有重要的應用價值。了解氨的性質、制備方法和應用領域，有助於更好地了解和利用這種物質，給人類的生產生活帶來更多的便利和發展。