第壹，對考試大綱有需求
1，了解溶液的組成。理解溶液中溶質質量分數的概念，並能計算。
2.了解膠體是壹種常見的分散體系。
二、知識點的分析
膠體的性質及應用。
(1)膠體具有以下特征，因為分散質顆粒的直徑在1 nm和100 nm之間，表面積大，吸附能力強:
(1)能通過濾紙但不能通過半透膜——用於懸浮液、膠體和溶液的分離。
(2)光的散射——當壹束光穿過膠體時產生壹條明亮的路徑——廷德爾效應——區分溶液和膠體。
(3)膠體在來自四面八方的不同大小的水分子的沖擊下，能夠均勻穩定地存在的原因之壹——膠體粒子在膠體-布朗運動中無休止地無規則運動。
④膠體顆粒通過選擇性吸附膠體溶液中的離子而帶電(如Fe(OH)3膠體顆粒帶正電，矽酸膠體顆粒帶負電)——膠體顆粒在外電場作用下定向運動——電泳——除塵——膠體能夠穩定存在的主要原因。
(2)膠體粒子的帶電規律
壹般來說，金屬氧化物及其水合物形成的膠體顆粒帶正電；非金屬氧化物、水合物和金屬硫化物形成的膠體顆粒帶負電荷。
(3)膠體聚集和沈降方法及應用。
(1)加熱——加速膠體顆粒的運動，使其易於結合成大顆粒。
(2)加入電解質，中和膠體顆粒的電荷，使其凝聚成大顆粒。
(3)加入帶相反電荷的膠體——相互中和，減少同種電荷的相互排斥，使其聚集成大顆粒。
④應用:如制作豆腐和工業肥皂，解釋壹些自然現象，如δ。
2.關於溶解度計算的方法
當溫度恒定在(1)時，蒸發或加入溶劑時，溶質沈澱或溶解的質量x。
(2)如果溶劑不變，改變溫度，求沈澱或溶解溶質的質量x。
(3)當溶劑和溫度變化時，求沈澱或溶解溶質的質量x:
先計算飽和溶液中溶質和溶劑的質量，再計算新飽和溶液中溶劑和溶質的質量，計算與新飽和溶液溶解度的比例關系。
(4)加入或沈澱的溶質含有結晶水:
既要考慮溶質質量的變化，也要考慮溶劑質量的變化。壹般情況下，先求出原飽和溶液中的溶質和溶劑，再求出新飽和溶液中的溶質和溶劑。