2.還原能力
硫+6HNO3(濃縮)= =硫酸+6NO2 =+2H2O
3S+4 HNO3(稀釋)= = 3so2+4no↑+2h2o (x2代表F2，Cl2，Br2)。
Px3+x2 = = px5c+CO2 = = 2co(水煤氣生成)(粗矽生產)
Si+2NaOH+H2O = = Na2SiO3+2H2 ↑ 3。歧化(在堿中)
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化，加堿或光促進歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2cl 2+2ca(OH)2 = = = CaCl 2+Ca(Clo)2+2H2O簡單金屬(Na、Mg、al、Fe)的還原性4Na+O2 = = 2Na2O。
2Na+2H2O = = = 2 NaOH+H2↑Mg+h2so 4 = = = mgso 4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃熱)= = Al2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
(鋁和鐵在冷的濃H2SO4、HNO3 HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)= = Al(NO3)3+NO = 2H2O 2 Al+2 NaOH+2H2O = = 2 nalo 2+3h 2 =(Al三角的知識)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2 = = FeCl2+Cu非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1。還原性:
16 HCl+2 kmno 4 = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O(實驗室常用)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO = = 5N2+6H2O (NO被氨除去)2。酸度:
4hf+SiO2 = = sif4+2h2o (HF儲存在塑料瓶中，因此該反應廣泛用於測定礦石樣品或鋼鐵樣品中SiO2的含量)。
H2S+氯化銅===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl 2 = =(無反應)3。堿度:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl
(此反應用於工業制備小蘇打、蘇打)4。不穩定性:
2H2O2===2H2O+O2↑
非金屬氧化物1。低價態的還原性:
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(這是壹種環境化學反應，SO2在大氣中緩慢發生)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2.氧化:
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
(溴蒸汽和NO2不能用澱粉KI溶液區分)
(二氧化碳不能用來撲滅鎂、鈣、鋇、鈉、鉀等燃燒的火。) 3.與水的相互作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O = = =硫酸
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O(冷)= = 2hpo3
P2O5+3H2O(熱量)= = = 2HPO4
(P2O5易吸水，可用作氣體幹燥劑)4。與堿性物質的相互作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應。先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理:2 NH 4h so 3+h2so 4 = =(NH4)2so 4+2H2O+2so 2生成的硫酸銨作為肥料，SO2作為原料氣循環使用。)
SO2+Ca(OH)2 = = caso 3+H2O
(SO2和CO2不能用澄清的石灰水鑒別，只能用品紅鑒別)SO3+Ca (OH) 2 = = caso4+H2O。
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH = = nahco3
二氧化碳+氫氧化鈣(過量)= =碳酸鈣↓+H2O
2CO2(過量)+氫氧化鈣= =碳酸氫鈣2
CO2+2 NAA lo 2+3H2O = = = 2Al(OH)3↓+na2co 3
CO2+c 6 H5 ona+H2O = = = c 6 H5 oh↓+nah co 3
SiO2+2NaOH = = Na2SiO3+H2O(強堿緩慢腐蝕玻璃)
金屬氧化物1。低價態的還原性:
FeO+4 HNO 3 = = = Fe(NO3)3+NO2 ↑+ 2h2o 2 .氧化:
MgO和Al2O3幾乎沒有氧化，所以很難被還原成Mg和Al。通常，鎂和鋁是通過電解產生的。
(還原鐵粉的制備)
3.與水的相互作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2na2o2+2h2o = = 4 NaOH+O2 = 4。與酸性物質的相互作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀釋)===Na2SO4+H2O2
氧化鎂+SO3 = = =硫酸鎂
氧化鎂+硫酸= = =硫酸鎂+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH = = 2NALO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
舉報人補充:2010-06-19 12:41 1。需要水浴加熱的反應有:
(1)，銀鏡反應(2)，乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解。
(5)酚醛樹脂的制備(6)固體溶解度的測定
任何溫度不高於100℃的反應，都可以在水浴中加熱，溫度變化平穩，無大起大落，有利於反應進行。
2.需要溫度計的實驗有:
(1)，實驗室乙烯(170℃) (2)，蒸餾(3)，固體溶解度的測定。
(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)中和熱的測定。
(6)生成硝基苯(50-60℃)
【描述】:(1)任何需要精確控制溫度的人都必須使用溫度計。(2)註意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有:醇、酚、羧酸等。-所有含羥基的化合物。
4.能與銀鏡反應的物質有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖——所有含有醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有:
(1)含有碳-碳雙鍵和碳-碳三鍵的烴，烴的衍生物和苯的同系物。
(2)含有羥基的化合物，例如醇類和酚類
(3)含有醛基的化合物
(4)還原無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等。)
6.能使溴水褪色的物質有:
(1)具有碳-碳雙鍵和碳-碳三鍵的烴和烴衍生物(加成)
(2)酚類物質，如苯酚(替代物)
(3)含醛物質(氧化)
(4)堿性物質(如NaOH和Na2CO3)(氧化還原-歧化反應)
(5)強無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等。)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯及苯同系物、四氯化碳、汽油、己烷等。)屬於萃取，使水層褪色，有機層呈橙紅色。)
7.密度大於水的液態有機物包括:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8.密度比水低的液態有機物是碳氫化合物、大部分酯類和壹氯烷烴。
9.能夠發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯(脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶於水的有機物是:
碳氫化合物、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11.室溫下呈氣態的有機物質有:
分子中含有小於或等於4個碳原子的碳氫化合物(新戊烷除外)、氯甲烷和甲醛。
12.濃硫酸和加熱條件下的反應如下:
苯及其同系物的硝化、磺化、醇脫水、纖維素酯化和水解。
13.可能被氧化的物質有:
含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的不飽和化合物(KMnO4)，苯、醇、醛和酚的同系物。
大部分有機物都可以燃燒，燃燒被氧氣氧化。
14.酸性有機化合物是:含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有:強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃酒精、雙氧水、碘、三氯乙酸等。
16.能與酸堿反應的有機物:具有酸堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等。).
17.能與NaOH溶液反應的有機物:
(1)苯酚:
(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解；酒精溶液:消除)
(4)酯:(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18，有明顯顏色變化的有機反應:
1.苯酚與氯化鐵溶液反應呈紫色；
2.2的褪色。高錳酸鉀酸溶液；
3.溴水褪色；
4.澱粉接觸碘時會變藍。
5.蛋白質遇到濃硝酸會變黃(顯色反應)。