初中化學-氯氣

1．原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子． 2．分子結構：氯氣分子為雙原子分子，分子式Cl2． 3．離子結構：氯離子最外層有8個電子，因而很穩定． 思考：從氯原子最外層有7個電子，易形成8電子穩定結構來思考氯氣是雙原子分子的原因． 答案：兩個氯原子最外層都有7個電子，都欲形成8電子穩定結構，***用壹對電子恰都能滿足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子穩定． 二、物理性質 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、易液化．1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔． 思考：和其他學習過的氣體相對比，氯氣的物理性質有哪些“特性”? 答案：有色、易液化． 三、化學性質 1．與金屬反應 2Na＋Cl2＝2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙) Cu＋Cl2＝CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 思考：(1)上述反應中，氯元素的化合價變動有何***同特點?為什麽?Cl2作什麽劑? (2)對比鐵跟鹽酸的反應，鐵跟氯氣的反應體現了氯氣的什麽性質? 答案：(1)都從0價→－1價．因為最外層有7e－，易得到1e－達到8e－穩定結構．Cl2作氧化劑． (2)體現了Cl2的氧化性比HCl強，是強氧化劑． 2．與非金屬反應 燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應． 思考：(1)氫氣和氯氣反應，在點燃和光照條件下反應的現象為什麽不同? (2)怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶於水? 答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致． 點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰．當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發生爆炸． (2)將盛HCl的試管倒置於水槽中，水面慢慢上升至滿． 3．與水反應 在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性質 ①弱酸性：是壹元弱酸，屬弱電解質，酸性弱於碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不穩定性： 由於HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸． ③強氧化性：HClO能氧化許多物質． ④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的氧化性． 說明：幹燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性． 思考：(1)液氯和氯水是壹種物質嗎？ 答案：不是．液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物，而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物． (2)①怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2？ ②用實驗證明氯氣能與水反應． 答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2． ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若產生白色沈澱，說明氯水中含有Cl－，即有部分氯氣與水反應了． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 另法：也可向新制氯水中放入壹紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HClO，即Cl2與水發生了反應． (3)氯水中有多種化學物質，故性質較復雜．下列現象各是基於哪種物質的什麽性質? ①氯水能使紫色石蕊試液先變紅後褪色． ②向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現． ③向氯水中滴入AgNO3溶液，產生白色沈澱． 答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－