碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。
2、煉鐵常用的鐵礦石有三種:
(1)赤鐵礦(主要為fe2o 3)；
(2)磁鐵礦(fe3o 4)；
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
3.煉鋼主要有三種設備:轉爐、電爐和平爐。
4.經常與溫度有關的三個反應條件是:點火、加熱和高溫。
5.不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻，加入溶質，恒溫蒸發溶劑；將飽和溶液變為不飽和溶液有兩種方法:
(1)升溫。
(2)加入溶劑；(註:溶解度隨溫度降低的物質，如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻，加入溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫，加入溶質，恒溫蒸發溶劑。
6.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。
7.水汙染的三個主要原因:
(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)隨意排放生活汙水；
(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。
8.常用的滅火器有三種:泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
9、固體物質的溶解度隨溫度的變化可分為三類:
(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增加；
(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小；
(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。
10，CO2能滅火有三個原因:不能燃燒，不能助燃，密度比空氣高。
11、單質可分為三類:單質金屬；非金屬單質；稀有氣體的單質。
12.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
13.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。
氫和碳有三種相似的化學性質:室溫下的穩定性、可燃性和還原性。
15，課本上三次淺藍色:
(1)液氧為淺藍色；
(2)硫磺在空氣中燃燒時有微弱的淡藍色火焰；
(3)氫氣在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
16，與銅有關的三種藍色:
(1)硫酸銅晶體；
(2)氫氧化銅沈澱；
(3)硫酸銅溶液。
17.過濾操作中有“三個傾向”:
(1)漏鬥下端緊靠燒杯內壁；
(2)玻璃棒末端輕輕靠在第三層濾紙上；
(3)盛有待過濾液體的燒杯邊緣靠近玻璃架，以便排水。
18，三大氣體汙染物:SO2，CO，NO2。
19、酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。
20、獲取藥品有“三不”原則:
(1)免提接觸毒品；
(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥。
第二部分
1.木炭在氧氣中燃燒:C+O2點燃CO2。
2.硫在氧氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
3.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
4.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
5.磷在氧氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
6.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
7.氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
8.壹氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
9.碳的不完全燃燒:2C+O2(不充分)點燃2CO。
10，二氧化碳通過燃燒的碳層:CO2+C高溫2CO。
11.二氧化碳與水的反應:CO2+H2O=H2CO3。
12，生石灰和水化:CaO+H2O=Ca(OH)2
13、氯酸鉀和二氧化錳* * *熱量(實驗室制O2):
14，加熱高錳酸鉀:
2KMnO4加熱k2mno4+MnO2+O2 =
15，電解水:2H2O通電2H2 =+O2 =
16，碳酸的不穩定分解:H2CO3 = H2O+CO2 =
17.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
18，鋅與稀硫酸的反應(H2實驗室制):
鋅+硫酸=硫酸鋅+H2
19，鋅與鹽酸的反應:Zn+2HCl = ZnCl2+H2 =
20.鐵和鹽酸:Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 =
第三部分
常見物質的顏色:大多數氣體是無色的，大多數固體化合物是白色的，大多數溶液是無色的。
2、壹些特殊物質的顏色:
黑色:二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵、碳、硫化亞鐵
藍色:CuSO4 5H2O，Cu(OH)2，CuCO3，含Cu2+的溶液，
液態固態O2(淺藍色)
紅色:銅(鮮紅色)、氧化鐵(紅棕色)和紅磷(深紅色)
黃色:含有硫(元素硫)和Fe3+的溶液(棕黃色)。
綠色:FeSO4 7H2O，含Fe2+的溶液(淺綠色)，堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。
無色氣體:N2、二氧化碳、壹氧化碳、氧氣、H2、甲烷。
有色氣體:Cl2(黃綠色)和NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:NH3(這種氣體能使濕的pH試紙變藍)和SO2。
臭雞蛋的味道:H2S
3、壹些常見的判斷變化:
①不溶於稀硝酸或酸的白色沈澱物質有:BaSO4和AgCl(就這兩種物質)。
②藍色沈澱:Cu(OH)2和CuCO3。
③紅棕色沈澱:Fe(OH)3。
Fe(OH)2是白色絮狀沈澱，但在空氣中很快變成灰綠色沈澱，再變成Fe(OH)3的紅棕色沈澱。
④沈澱物可溶於酸並釋放出氣體(CO2):不溶性碳酸鹽。
⑤溶於酸但不釋放氣體的沈澱物:不溶堿。
4、酸與相應酸氧化物的關系:
(1)酸性氧化物和酸能與堿反應生成鹽和水；
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物與水反應生成相應的酸:(各元素化合價不變)
CO2+H2O = h2co 3
SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O ==硫酸
N2O5 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體能使濕的pH試紙變紅)
5、堿與相應的堿性氧化物的接觸:
(1)堿性氧化物和堿都能與酸反應生成鹽和水；
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
氫氧化銅+二鹽酸==氯化銅+二水
氧化鈣+鹽酸==氯化鈣+ H2O
氫氧化鈣+二鹽酸==氯化鈣+二水
②堿金屬氧化物與水反應生成相應的堿:(生成的堿必須溶於水，否則這個反應不能發生)
K2O + H2O == 2KOH
Na2O +H2O == 2NaOH
包+ H2O ==巴(OH)2
氧化鈣+ H2O ==氫氧化鈣
③不溶性堿受熱會分解相應的氧化物和水；
氫氧化鎂=氧化鎂+ H2O
氫氧化銅==氧化銅+ H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
6.實驗中使用的氣體比較純。去除常見雜質的具體方法如下:
①除水蒸氣外，可用:濃酸、CaCl2 _ 2固體、堿石灰、無水CuSO4 _ 4(並可檢查雜質中有無水蒸氣，顏色由白變藍)、生石灰等。
②除CO2可用:澄清石灰水(可檢測雜質中是否有CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等。
③除HCl氣體外，還可使用AgNO3 _ 3溶液(可用於檢查雜質中是否有HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。
去除氣體雜質的原理:壹種物質吸收雜質或與雜質發生反應，但不能吸收有效成分或與有效成分發生反應，也不能生成新的雜質。
7、實驗註意事項:
①防爆:點燃可燃氣體(如H2、壹氧化碳、甲烷)或用壹氧化碳和H2還原氧化銅和三氧化二鐵前，應檢查氣體純度。
②防爆沸:稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中。
(3)防中毒:進行有毒氣體(如CO、SO2、NO2)性質的實驗時，應在通風的廚房內進行；並註意尾氣的處理:CO被點燃燃燒；
SO2和NO2被堿性溶液吸收。
④防倒灌:加熱法制備氣體，排水法收集氣體。要註意關燈的順序。
8.常見事故的處理:
(1)酸流到臺面並用NaHCO3洗滌；堿流到臺面上，用稀醋酸洗滌。
(2)在皮膚或衣服上:
壹、先用水洗滌酸，再用3-5%碳酸氫鈉洗滌；
ⅱ、水洗堿，然後塗硼酸；
ⅲ、濃硫酸要用抹布擦幹凈，然後做第壹步。
9.三種氣體中要去除的常見雜質在實驗室中制備:
①O2生產中需要去除的雜質:水蒸氣(H2O)。
②用鹽酸和鋅粒制H2時要除去的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl、鹽酸的酸霧)(此雜質用稀硫酸除去)。
CO2生產中需要去除的雜質:水蒸氣(H2O)和氯化氫氣體(HCl)。
去除水汽的試劑:濃酸、CaCl2 _ 2固體、堿石灰(主要由NaOH和CaO組成)、生石灰、無水CuSO4(並可檢查雜質中有無水汽，顏色由白變藍)等。
去除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(可檢測雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)。
[生石灰和堿性石灰也能與HCl氣體反應]
10.用CO驗證的方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2，如果有則去除)。
將混合氣體引入熱CuO，然後將熱CuO後的混合氣體引入澄清石灰水。現象:黑CuO變紅，澄清石灰水變渾濁。