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中考初三化學知識點匯總(完整版)

第壹部分

碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。

2、煉鐵常用的鐵礦石有三種:

(1)赤鐵礦(主要為fe2o 3);

(2)磁鐵礦(fe3o 4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

3.煉鋼主要有三種設備:轉爐、電爐和平爐。

4.經常與溫度有關的三個反應條件是:點火、加熱和高溫。

5.不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻,加入溶質,恒溫蒸發溶劑;將飽和溶液變為不飽和溶液有兩種方法:

(1)升溫。

(2)加入溶劑;(註:溶解度隨溫度降低的物質,如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻,加入溶劑;不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫,加入溶質,恒溫蒸發溶劑。

6.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。

7.水汙染的三個主要原因:

(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)隨意排放生活汙水;

(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。

8.常用的滅火器有三種:泡沫滅火器;幹粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

9、固體物質的溶解度隨溫度的變化可分為三類:

(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增加;

(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小;

(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。

10,CO2能滅火有三個原因:不能燃燒,不能助燃,密度比空氣高。

11、單質可分為三類:單質金屬;非金屬單質;稀有氣體的單質。

12.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。

13.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。

氫和碳有三種相似的化學性質:室溫下的穩定性、可燃性和還原性。

15,課本上三次淺藍色:

(1)液氧為淺藍色;

(2)硫磺在空氣中燃燒時有微弱的淡藍色火焰;

(3)氫氣在空氣中燃燒,火焰呈淡藍色。

16,與銅有關的三種藍色:

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沈澱;

(3)硫酸銅溶液。

17.過濾操作中有“三個傾向”:

(1)漏鬥下端緊靠燒杯內壁;

(2)玻璃棒末端輕輕靠在第三層濾紙上;

(3)盛有待過濾液體的燒杯邊緣靠近玻璃架,以便排水。

18,三大氣體汙染物:SO2,CO,NO2。

19、酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高。

20、獲取藥品有“三不”原則:

(1)免提接觸毒品;

(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味;

(3)不嘗藥。

第二部分

1.木炭在氧氣中燃燒:C+O2點燃CO2。

2.硫在氧氣中燃燒:S+O2點燃SO2。

3.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。

4.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。

5.磷在氧氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。

6.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。

7.氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。

8.壹氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。

9.碳的不完全燃燒:2C+O2(不充分)點燃2CO。

10,二氧化碳通過燃燒的碳層:CO2+C高溫2CO。

11.二氧化碳與水的反應:CO2+H2O=H2CO3。

12,生石灰和水化:CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸鉀和二氧化錳* * *熱量(實驗室制O2):

14,加熱高錳酸鉀:

2KMnO4加熱k2mno4+MnO2+O2 =

15,電解水:2H2O通電2H2 =+O2 =

16,碳酸的不穩定分解:H2CO3 = H2O+CO2 =

17.高溫煆燒石灰石:CaCO3,高溫CaO+CO2↑ =

18,鋅與稀硫酸的反應(H2實驗室制):

鋅+硫酸=硫酸鋅+H2

19,鋅與鹽酸的反應:Zn+2HCl = ZnCl2+H2 =

20.鐵和鹽酸:Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 =

第三部分

常見物質的顏色:大多數氣體是無色的,大多數固體化合物是白色的,大多數溶液是無色的。

2、壹些特殊物質的顏色:

黑色:二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵、碳、硫化亞鐵

藍色:CuSO4 5H2O,Cu(OH)2,CuCO3,含Cu2+的溶液,

液態固態O2(淺藍色)

紅色:銅(鮮紅色)、氧化鐵(紅棕色)和紅磷(深紅色)

黃色:含有硫(元素硫)和Fe3+的溶液(棕黃色)。

綠色:FeSO4 7H2O,含Fe2+的溶液(淺綠色),堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。

無色氣體:N2、二氧化碳、壹氧化碳、氧氣、H2、甲烷。

有色氣體:Cl2(黃綠色)和NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體:NH3(這種氣體能使濕的pH試紙變藍)和SO2。

臭雞蛋的味道:H2S

3、壹些常見的判斷變化:

①不溶於稀硝酸或酸的白色沈澱物質有:BaSO4和AgCl(就這兩種物質)。

②藍色沈澱:Cu(OH)2和CuCO3。

③紅棕色沈澱:Fe(OH)3。

Fe(OH)2是白色絮狀沈澱,但在空氣中很快變成灰綠色沈澱,再變成Fe(OH)3的紅棕色沈澱。

④沈澱物可溶於酸並釋放出氣體(CO2):不溶性碳酸鹽。

⑤溶於酸但不釋放氣體的沈澱物:不溶堿。

4、酸與相應酸氧化物的關系:

(1)酸性氧化物和酸能與堿反應生成鹽和水;

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

②酸性氧化物與水反應生成相應的酸:(各元素化合價不變)

CO2+H2O = h2co 3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O ==硫酸

N2O5 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體能使濕的pH試紙變紅)

5、堿與相應的堿性氧化物的接觸:

(1)堿性氧化物和堿都能與酸反應生成鹽和水;

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

氫氧化銅+二鹽酸==氯化銅+二水

氧化鈣+鹽酸==氯化鈣+ H2O

氫氧化鈣+二鹽酸==氯化鈣+二水

②堿金屬氧化物與水反應生成相應的堿:(生成的堿必須溶於水,否則這個反應不能發生)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

包+ H2O ==巴(OH)2

氧化鈣+ H2O ==氫氧化鈣

③不溶性堿受熱會分解相應的氧化物和水;

氫氧化鎂=氧化鎂+ H2O

氫氧化銅==氧化銅+ H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6.實驗中使用的氣體比較純。去除常見雜質的具體方法如下:

①除水蒸氣外,可用:濃酸、CaCl2 _ 2固體、堿石灰、無水CuSO4 _ 4(並可檢查雜質中有無水蒸氣,顏色由白變藍)、生石灰等。

②除CO2可用:澄清石灰水(可檢測雜質中是否有CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等。

③除HCl氣體外,還可使用AgNO3 _ 3溶液(可用於檢查雜質中是否有HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。

去除氣體雜質的原理:壹種物質吸收雜質或與雜質發生反應,但不能吸收有效成分或與有效成分發生反應,也不能生成新的雜質。

7、實驗註意事項:

①防爆:點燃可燃氣體(如H2、壹氧化碳、甲烷)或用壹氧化碳和H2還原氧化銅和三氧化二鐵前,應檢查氣體純度。

②防爆沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,而不是將水倒入濃硫酸中。

(3)防中毒:進行有毒氣體(如CO、SO2、NO2)性質的實驗時,應在通風的廚房內進行;並註意尾氣的處理:CO被點燃燃燒;

SO2和NO2被堿性溶液吸收。

④防倒灌:加熱法制備氣體,排水法收集氣體。要註意關燈的順序。

8.常見事故的處理:

(1)酸流到臺面並用NaHCO3洗滌;堿流到臺面上,用稀醋酸洗滌。

(2)在皮膚或衣服上:

壹、先用水洗滌酸,再用3-5%碳酸氫鈉洗滌;

ⅱ、水洗堿,然後塗硼酸;

ⅲ、濃硫酸要用抹布擦幹凈,然後做第壹步。

9.三種氣體中要去除的常見雜質在實驗室中制備:

①O2生產中需要去除的雜質:水蒸氣(H2O)。

②用鹽酸和鋅粒制H2時要除去的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl、鹽酸的酸霧)(此雜質用稀硫酸除去)。

CO2生產中需要去除的雜質:水蒸氣(H2O)和氯化氫氣體(HCl)。

去除水汽的試劑:濃酸、CaCl2 _ 2固體、堿石灰(主要由NaOH和CaO組成)、生石灰、無水CuSO4(並可檢查雜質中有無水汽,顏色由白變藍)等。

去除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(可檢測雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)。

[生石灰和堿性石灰也能與HCl氣體反應]

10.用CO驗證的方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,如果有則去除)。

將混合氣體引入熱CuO,然後將熱CuO後的混合氣體引入澄清石灰水。現象:黑CuO變紅,澄清石灰水變渾濁。