組合反應:多變量-分解反應:多變量
置換反應:壹對壹置換反應:交換離子
2、常見元素的化合價(正):
壹價鉀、鈉、氫、銀，二價鈣、鎂、鋇、鋅，三價金屬元素鋁；
157變價氯，245氮，46硫，35磷，24碳；
壹、二銅、二、三鐵和二、四、六、七錳比較特殊。
3、實驗室中制造氧氣的步驟:
"茶(止)、莊(包)、點、點、收、益(留)、息(熄)"
檢查設備的氣密性“包裝”藥品並連接設備。
“固定”試管固定在鐵架“點”上，酒精燈點亮加熱。
“收集”收集的氣體，“離開”導管遠離水面。
關掉酒精燈，停止加熱。
4.用CO還原氧化銅的實驗步驟:
“壹通、兩點、三絕、四停、五治”:
“壹通”先充氫氣，“兩點”後點亮酒精燈加熱；“三絕”實驗完成後，應先關閉酒精燈，然後在“四停”後室溫下停止氫氣。“五治”治理尾氣，防止壹氧化碳汙染環境。
5、電解水的實驗現象:
“氧正氫負，氧壹氫二”:正極放氧，負極放氫；氧氣和氫氣的體積比為1: 2。
6.構成地殼的元素:養子(氧、矽、鋁)。
7、最外層原子和離子與化合價形成的關系:
“失陽為正，得陰為負，值不變”:原子最外層失去電子形成陽離子，元素化合價為正；原子最外層獲得電子形成陰離子，元素化合價為負；獲得或失去的電子數=電荷數=化合價。
8、化學實驗基本操作公式:
固體需要勺子或紙槽，壹個免費，兩個垂直，三個彈性；最好是塊或者鑷子，壹橫兩豎。
液體應該裝在壹個細頸瓶裏，用手貼上標簽，然後倒掉。讀數要與切面平，頭朝下低，頭朝下高。
滴管滴帶捏膠頭，垂直懸掛無汙染，不均勻，不錯位。用後別忘了清洗。
托盤的平衡要平，螺旋螺絲要居中；東西左放右放，鑷子先大後小夾住；
應先將試紙剪小，玻璃棒浸在液體中測試效果最佳。先把試紙弄濕，貼在棍子上靠在空氣上。
加熱酒燈的外焰是邊界的三分之二。硫酸在水中攪拌，緩慢註入，防止沸騰和飛濺。
實驗時先檢查氣密性，通過網加熱杯瓶。排水集氣後，先拆下導管，再移動燈。
9、金屬活動順序:
金屬活性從強到弱的順序為:KCaNaMgalZnFeSnPb (H) CuHgAgPtAu(依次列舉)K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt。
金屬活動順序表:
(初中)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑。(高中)鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鎳、錫、鉛、氫；銅、汞、銀和鉑。
10，“十字法”寫化學式的公式:
“正價左負價右，交減減數，寫右驗對錯。”
11，過濾運算公式:
鬥架燒杯玻璃棒、濾紙漏鬥角度相同；過濾前靜置，別忘了斜三斜二。
12，實驗中的定律:
(1)固體加熱產氣時，選用高錳酸鉀制氧裝置(固體-固體加熱型)；
從過氧化氫制取O2的裝置(固液不加熱型)用於在不加熱的情況下通過固液反應制取氣體。
(2)加熱試管固體時，應先預熱，試管口略向下傾斜。
(3)任何產生的不溶於水(不與水反應)的氣體可以通過排水方法收集。
任何密度高於空氣的氣體都可以通過向上排氣來收集。
任何密度小於空氣的氣體都可以用向下排氣法收集。
(4)做氣體實驗時，先檢查裝置的氣密性，導管要露出橡皮塞1-2ml，在距離管口1/3處夾上鐵夾。
⑤用長頸漏鬥造氣時，長頸漏鬥末端的噴嘴應插在液面下。
⑥點燃可燃氣體時，必須先檢查其純度。
⑦用有毒氣體做實驗時，尾氣必須最後處理。
⑧用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須做到“壹通、兩點、三熄、四停”。
13，反應定律:
置換反應:(1)簡單金屬+酸→鹽+氫。
(2)簡單金屬+鹽(溶液)→另壹種金屬+另壹種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應:
①堿性氧化物+酸→鹽+水②堿+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14，金屬+酸→鹽+H2 =
(1)同質量的金屬與足夠的酸反應放出氫氣的順序是al >；Mg & gtFe & gt鋅
②等質量的不同酸與足夠的金屬反應，酸的相對分子量越小，釋放的氫氣越多。
③同樣質量的同壹種酸與足夠多的不同金屬反應放出同樣多的氫。
④金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
15，金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:
①金屬的相對原子質量>；當新金屬的相對原子質量相等時，反應後溶液質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量
16，催化劑:
壹變兩不變(化學性質和質量不變的物質是改變物質反應速率的催化劑)
17，氧化劑和還原劑:
得氧失氧(取氧的物質是還原劑，失氧的物質是氧化劑)
18.洗氣瓶除雜接頭:長入口短出口。
排水和集氣與洗滌缸的連接:短進長出。
排氣集氣與洗氣瓶的連接:密度小意味著進出口短，密度大意味著進出口長。
19，實驗除雜原理:先去除其他東西，再去除水蒸氣。
實驗檢驗原則:先水，後水。
20、氧氣產量:
二氧化錳氯酸鉀；攪拌均勻，加熱。制氧廠有特點；底高，口微斜。
21，集氣:
與水相互作用的排氣方法；根據密度。不溶性和微溶性排水法；得到的氣體純度高。
22.電解水:正氧有助於燃燒；負氫氣會燃燒得很厲害。
23、化合價公式:
常見元素的主要價態:福萬碘為負；壹氫化銀和鉀鈉。先記住氧的負二；鎂、鈣、鋇和鋅呈陽性。正三是鋁正矽；讓我們再次改變價格。所有金屬都是正極；壹，二銅，二，三鐵。錳是24和67；記住第二個和第四個碳。非金屬負主體凹凸不平；氯是陰性，陽性和157。氮、磷為負三、正五；不同的磷，三氮，二四。有負二正四六；記住了用了就熟了。
公共根價格公式
單價硝酸銨；氫鹵化物氫氧化物。高錳酸鹽氯酸鹽；高氯酸鹽乙酸鹽。二價硫酸鹽碳酸鹽；硫酸氫錳。暫時記錄銨根為陽性；負三號有磷酸鹽。
24、化合價公式2:
單價氯化氫鉀鈉銀；二價鈣、鋇、鎂、鋅、鋁、矽、氮和磷；二，三，鐵，二，四，碳，二，四，六，硫；二價銅是最常見的。
25、鹽的溶解度:
鉀、鈉、銨和硝酸鹽都是可溶的，但鹽酸不溶於銀和氯化亞汞；硫酸鹽不溶鋇、鉛和碳磷酸鹽不溶。大多數酸溶於堿，但只有鉀、鈉、銨和鋇是可溶的。
溶解度公式
鉀、鈉、銨鹽溶於水快，①硫酸鹽去除鋇、鉛、鈣。②氯化物不溶於氯化銀，硝酸鹽溶液透明。(3)公式中沒有下沈的地方。④註:①鉀、鈉、銨鹽均溶於水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛和硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶於水；④配方中未涉及的鹽類均不溶於水；可溶性分子式二鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽；通過氯化物去除銀和汞；用硫酸鹽去除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，僅溶於鉀、鈉和銨。可溶性配方:鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，但鹽酸不溶於銀和氯化亞汞；硫酸鹽不溶鋇、鉛和碳磷酸鹽不溶。大多數酸溶於堿，但只有鉀、鈉、銨和鋇是可溶的。四鉀、鈉和硝酸是可溶的，(鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。)鹽酸除了銀(汞)，(鹽酸除了氯化銀和氯化亞汞都是可溶的。除了硫酸鹽，鋇和鉛也是不允許的。(不溶於硫酸鹽的是硫酸鋇和硫酸鉛。)其他種類的鹽(碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物)只溶於鉀、鈉和銨，(只有相應的鉀、鈉和銨鹽是可溶的)。最後，提到堿、鉀、鈉、銨和鋇。(氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水是可溶的)有幾種微溶的物質，可以分別記憶。溶解度公式五鉀鈉硝酸銨不難完全溶解。氯化亞汞、氯化銀、硫酸鋇和硫酸鉛生成沈澱。心心相印硫酸氫鹽和堿式碳酸磷酸鹽硝酸鹽是可溶的。只有鉀鈉硝酸銨是可溶的。六鉀鈉硝酸銨是可溶性的。溶解性強，不溶性弱。分子式7:溶解在鉀鈉銨鹽水中的硝酸鹽溶解在水中。沒有氯化物被除去。銀汞硫酸鋇和硫酸鉛不溶於水。鉀鈉銨堿溶性鉀鈣鈉鋇銨特例:6。5438+0.高氯酸鉀、銣、銫的溶解度很小。2.高氯酸銀的溶解度很高，5570 g/L 3..氟化銀溶於水，溶解度比較高。1800克/升
壹、氧氣的性質:
(1)單質與氧的反應:(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣成分的實驗):4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
(3)氧氣來源:
13.波義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2 =
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =(實驗室制氧原理1)
15.過氧化氫以二氧化錳為催化劑的分解反應:H2O2，MnO2，2h2o+O2 =(實驗室2制氧原理)
二、自然界中的水:
16.直流電作用下水的分解(水的組成實驗研究):2H2O通電2H2 =+O2 =
17.生石灰溶於水:CaO+H2O == Ca(OH)2。
18.二氧化碳溶於水:H2O+CO2==H2CO3
三、質量守恒定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
20.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
21.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
22.鎂還原氧化銅:鎂+氧化銅加熱銅+氧化鎂。
四、碳和碳氧化物:
(1)碳的化學性質
23.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2。
24.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
25.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
(2)煤爐中的三個反應:(幾個組合反應)
26.煤爐底部:C+O2點燃CO2。
27.煤爐中層:CO2+C高溫2CO。
28.煤爐上部藍色火焰:2CO+O2點燃2CO2。
(3)二氧化碳的制備和性質:
29.大理石與稀鹽酸(實驗室制造的二氧化碳)反應:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30.碳酸不穩定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =
31.二氧化碳溶於水:H2O+CO2== H2CO3
32.高溫煆燒石灰石(工業二氧化碳生產):CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
33.石灰水與二氧化碳反應(二氧化碳鑒定):
氫氧化鈣+二氧化碳===碳酸鈣↓+ H2O
(4)壹氧化碳的性質:
34.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
35.壹氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2。
其他反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
動詞 （verb的縮寫）燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
39.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
六、金屬
(1)金屬與氧的反應:
40.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
42.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
43.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3。
(2)簡單金屬+酸鹽+氫(置換反應)
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
47.鋁和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2寫
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑寫
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑寫出
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ =
51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 =
(3)簡單金屬+鹽(溶液)-新金屬+新鹽
52.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
53.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。
54.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg。
(3)金屬鐵的提煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ =
七、酸、堿、鹽
1，酸的化學性質
(1)酸+金屬鹽+氫(見上文)
(2)酸+金屬氧化物-鹽+水
56.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。
57.氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O。
58.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。
59.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。
(3)酸+堿-鹽+水(中和反應)
60.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH == NaCl +H2O。
61.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O。
62.氫氧化鋁類藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O。
63.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。
(4)酸+鹽——另壹種酸+另壹種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ =
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
67.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
2.堿的化學性質
(1)堿+非金屬氧化物-鹽+水
68.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。
71.熟石灰在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。
72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O。
(2)堿+酸-鹽+水(中和反應，見上)。
(3)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
73.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
3.鹽的化學性質
(1)鹽(溶液)+簡單金屬-另壹種金屬+另壹種鹽
74.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
(2)鹽+酸-另壹種酸+另壹種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)鹽+堿-另壹種堿+另壹種鹽
76.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)鹽+鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。
普通酸鹽酸硫酸硝酸磷酸
1，酸的共性
(1)酸性溶液能與酸堿指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。註意，顯色物質是壹種指示劑。
(2)酸能與各種活性金屬反應，通常生成鹽和氫。只有金屬活性序列表中位於氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應生成氫。氫後面的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應，但能與濃硫酸、濃硝酸反應。
例如:① Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 =+2H2O。
② 3cu+8HNO3(稀)= 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。
可以看出，金屬與濃硫酸、硝酸反應不產生氫氣，這也是為什麽實驗室不能用濃硫酸、硝酸與鋅反應產生氫氣的原因。
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水:H2SO4+CaO == CaSO4+H2O。
(4)酸能與某些鹽反應生成新的酸和鹽:H2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl。
(5)酸與堿反應生成鹽和水:H2SO4+Ba (OH) 2 = = baso4(白色沈澱)+2H2O。
常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸，雖然有以上五個共性(因為電離的陽離子都是H+)。但是每壹種都有不同的物理和化學性質。
(1)鹽酸是氯化氫的水溶液，是壹種混合物。純鹽酸是無色液體，有刺激性氣味。工業濃鹽酸是黃色的，因為含有雜質(Fe3++)。濃鹽酸易揮發，打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口立即產生白色酸霧。這是因為濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成分散在空氣中的鹽酸液滴，形成酸霧。
②硫酸是含氧酸，對應的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純硫酸是壹種無色、粘稠、油狀液體，不易揮發。常用濃硫酸中H2SO4的質量分數為98%，其密度為1.84g/cm3。稀H2SO4具有酸的共性。除了酸的共性之外，濃硫酸還具有三個特性:
a、吸水:濃H2SO4吸水形成水合硫酸分子(H2SO4？NH2O)並放出大量熱量，所以通常使用濃硫酸作為幹燥劑。
b脫水劑:濃硫酸可以根據水分子的組成(h: o = 2: 1)提取有機化合物中的氫原子和氧原子，使有機化合物脫水碳化。紙張、木柴、衣服等。遇濃硫酸變黑，這是因為濃硫酸脫水使其碳化。
c、強氧化性:H2SO4分子大量存在於濃硫酸溶液中而不是H+中，H2SO4分子具有強氧化性。濃硫酸可以溶解金屬活性序列中氫後面的壹些金屬，氧化C、S等非金屬元素，而濃硫酸本身被還原成SO2。然而，冷濃硫酸不能與更活潑的金屬鐵和鋁反應。原因是濃硫酸可以在鐵和鋁的表面形成壹層致密的氧化膜，阻止裏面的金屬繼續與濃硫酸反應。這種現象在化學上叫做鈍化。
因為濃硫酸有脫水和強氧化作用，我們把濃硫酸滴在蔗糖上，會看到蔗糖變黑，體積膨脹。反應的化學方程式:
c 12h 22 o 11 12C+11H2O
C+2 H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2 H2O
產生的CO2和SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。
因為濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，將濃硫酸滴入濃鹽酸中會產生大量的酸霧，用這種方法可以得到氯化氫氣體。
③硝酸也是含氧酸，對應的酸酐是N2O5，不是NO2。
純硝酸是無色液體，有刺激性氣味，可揮發。打開濃硝酸的瓶蓋，瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常是黃色的，硝酸越濃顏色越深。這是因為硝酸不穩定。當它被光照或加熱時，分解產生紅棕色的NO2氣體，溶解在硝酸溶液中，變成黃色。因此，硝酸應在實驗室用棕色(避光)玻璃試劑瓶保存在避光低溫的地方。硝酸腐蝕性很強，所以盛放硝酸的試劑瓶只能用玻璃塞，不能用膠塞。
除了酸的共性之外，稀硝酸和濃硝酸都具有很強的氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，但無論是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都不產生氫氣。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，也可用鋁罐車和錫罐車運輸和儲存。硝酸不僅能氧化金屬，也能氧化非金屬，如碳、硫和磷。硝酸與銅和碳反應的化學方程式；
Cu+4hNO3(濃縮)= Cu (NO3) 2+2no2 ↑+2h2o
3cu+8HNO3(稀釋)= 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。
C+4HNO3(濃縮)CO2 =+4NO2 =+2H2O
④磷酸是壹種中等強度的三元酸，能形成壹種正鹽和兩種酸式鹽。
如:磷酸氫二鈉(Na2HPO4)、磷酸二氫鈉(NaH2 PO4)、磷酸二氫銨[NH4H2PO4]、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]、磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2](溶於水)。
★★★常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水
(1)堿溶液能與酸堿指示劑反應，紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變紅。不溶性堿，如不能改變酸堿指示劑的顏色。
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(3)堿能與酸反應生成鹽和水。
(4)堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽。
常見的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等。他們各有壹些特點。
①氫氧化鈉(NaOH)俗名苛性鈉、苛性鈉、苛性鈉，這是因為它具有強腐蝕性。NaOH是壹種可溶性強堿。白色固體，易溶於水，遇空氣易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的幹燥劑。).NaOH容易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液會腐蝕玻璃，裝有NaOH溶液的試劑瓶只能用膠塞代替磨砂玻璃塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]為白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或熟石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca(OH)2也有腐蝕作用。Ca(OH)2與CO2反應生成白色沈澱CaCO3，通常用於測試CO2。
氫氧化鈣+二氧化碳=碳酸鈣↓+H2O
Ca(OH)2可與Na2CO3反應生成NaOH，用於制備NaOH。反應方程式是:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)氨(NH3？H2O)是壹種可溶性弱堿，NH3可溶於水得到氨水。有刺鼻的氣味，有
波動性。氨氣通過裝有氧化銅的玻璃管生成氮氣、水和銅，反應方程式為:
2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O，這說明氨是可還原的。
此外，KOH和Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。難溶堿多為弱堿，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等。它們的相似之處是熱穩定性差，受熱容易分解成相應的金屬氧化物和水。
★★★食鹽NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4銨鹽KMnO4
(1)鹽與某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如:
①鋅+硫酸銅===硫酸鋅+銅
②Cu+Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg
只有金屬活性序列表前面的金屬才能從其鹽溶液中置換出後面的金屬。
(2)鹽與酸反應生成新酸和新鹽。例如:
bacl 2+h2so 4 = baso 4↓+2 HCl；
(3)鹽與堿反應生成新的鹽和堿。例如:
①mgso 4+2 NaOH = Mg(OH)2↓+na2so 4；
②mgso 4+Ba(OH)2 = = baso 4↓+Mg(OH)2↓
(4)鹽與另壹種鹽反應生成兩種新鹽，如:
2AgNO3+Na2CO3 === Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，比如:Al2(SO4)3+6 nah co 3 = = 2al(OH)3↓+6 CO2 ↑+ 3a2so 4。
(5)不溶性碳酸鹽在高溫下可分解生成相應的金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑;
②Cu2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑ =