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有機化學基礎知識點總結
高二化學選修課三個知識點總結
高二化學重點知識點歸納。
高二化學知識點總結1
第壹，化學反應的熱效應
1，化學反應反應熱
(1)反應熱的概念；
化學反應在壹定溫度下進行時，反應釋放或吸收的熱量稱為該溫度下反應的熱效應，簡稱反應熱。用符號q表示。
(2)反應熱與吸熱和放熱反應的關系。
Q & gt0，反應是吸熱的；Q & lt0，反應是放熱的。
(3)反應熱的測定
測量反應熱的儀器是量熱計，可以測量反應前後溶液溫度的變化，並可以根據體系的熱容計算出反應熱，計算公式如下:
Q=-C(T2-T1)
其中c代表系統的熱容量，T1和T2分別代表反應前後系統的溫度。中和反應的反應熱經常在實驗室測量。
2.化學反應的焓變化
(1)反應焓變
物質所擁有的能量是物質的固有屬性，可以用壹個叫做“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為KJ mol-1。
反應產物總焓與反應物總焓之差稱為反應焓的變化，用δ H表示。
(2)反應焓變δH與反應熱q的關系
對於恒壓條件下的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則反應的反應熱等於反應焓變，其數學表達式為:Qp =δH = H(反應產物)-H(反應物)。
(3)反應焓變與吸熱和放熱反應的關系:
δH & gt；0，反應吸收能量，吸熱。
δH & lt；0，反應釋放能量，放熱。
(4)反應焓變和熱化學方程式:
壹個化學反應中物質的變化和反應焓的變化同時表示的化學方程式稱為熱化學方程式，如:H2(g)+O2(g)= H2O(l)；δH(298k)=-285.8 kj mol-1
寫熱化學方程式要註意以下幾點:
①物質的聚集狀態:固體(S)、液體(L)、氣體(G)、溶液(aq)應在化學式後面註明。
②在化學方程式後寫出反應焓變δH，δH的單位為J mol-1+0或kj mol-1，並在δH後註明反應溫度..
(3)熱化學方程式中物質的系數加倍時，δ h的值也相應加倍。
3.反應焓變的計算
(1)格斯定律
對於壹個化學反應，無論是壹步完成還是分幾步完成，它的反應焓變化都是壹樣的，這就是所謂的古斯定律。
(2)利用古斯定律計算反應焓變。
常見的問題是給出幾個熱化學方程式，然後組合起來。根據Gais定律，這個方程的δ h就是上述熱化學方程的δ h的代數和。
(3)根據標準摩爾生成焓和fHmθ計算反應焓變δH。
對於任何反應:aA+bB=cC+dD。
δH =[CδFHMθ(C)+DδFHMθ(D)]-[AδFHMθ(A)+BδFHMθ(B)]
高二化學知識點總結二
第壹，化學反應的速度
1，化學反應怎麽樣？
(1)本原反應:能壹步完成的反應稱為本原反應，大多數化學反應都是分幾步完成的。
(2)反應過程:通常寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中由基元反應組成的反應序列稱為反應過程，也稱為反應機理。
(3)不同的反應有不同的反應過程。同壹反應在不同條件下的反應過程可能不同，反應過程的不同導致反應速率的不同。
2.化學反應速率
(1)概念:
單位時間內反應物的減少或產物的增加可以表示反應的速度，即反應速率，用符號v表示。
(2)表達式:v=△c/△t
(3)特點
對於壹個具體的反應，用不同的物質表示化學反應速率時得到的值可能不同，但每種物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中每種物質的系數之比。
3.濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數
反應速率常數(k)表示單位濃度下的化學反應速率。壹般來說，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素影響。
(2)濃度對反應速率的影響
正反應速率隨反應物濃度的增大而增大，隨反應物濃度的減小而減小。
逆反應速率隨產物濃度的增加而增加，隨產物濃度的降低而降低。
(3)壓力對反應速率的影響
壓力只影響氣體。對於只涉及固體和液體的反應，壓力的變化對反應速率幾乎沒有影響。
壓力對反應速率的影響實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓力的變化是由改變容器的體積引起的。當容器的體積被壓縮時，氣體壓力增加，氣體物質的濃度增加，正負反應速率增加；隨著容器容積的增加，氣體壓力降低；氣態物質濃度降低，正反向反應速率降低。
4.溫度對化學反應速率的影響
(1)經驗公式
阿倫尼烏斯總結出反應速率常數與溫度關系的經驗公式:
其中A是比例系數，E是自然對數的底數，R是摩爾氣體的常數，e A是活化能。
根據公式，當Ea & gt0，反應速率常數隨溫度升高而增大，化學反應速率也增大。可以看出，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量和反應物分子的平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的差別很大。活化能Ea值越大，溫度變化對反應速率的影響越大。
5.催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率的影響:
大部分催化劑可以加快反應速率，因為它們通過參與反應，改變反應進程，降低反應的活化能，可以有效地提高反應速率。
(2)催化劑的特性:
催化劑可以加快反應速度，而不改變其質量和反應前後的化學性質。
催化劑是選擇性的。
催化劑不會改變化學反應的平衡常數，不會引起化學平衡的移動，不會改變平衡轉化率。
高二化學知識點總結3
化學反應條件的優化——工業合成氨
1，合成氨反應的極限
氨合成是壹個放熱反應，也是壹個隨著氣態物質量減少的熵減反應。因此，降低溫度和增加壓力將有助於化學平衡向產生氨的方向移動。
2、合成氨反應的速率
高壓(1)不僅有利於平衡向產氨方向移動，而且加快了反應速率。但是高壓對設備的要求也很高，所以壓力不能特別高。
(2)反應過程中氨氣可以從混合氣體中分離出來，可以保持較高的反應速率。
(3)溫度越高，反應速度越快。但溫度過高，平衡向氨分解方向移動，不利於氨合成。
(4)加入催化劑可以大大加快反應速度。
3.合成氨的適宜條件
在合成氨生產中，達到高轉化率和高反應速率所需的條件有時是矛盾的，要尋找反應速率高且平衡轉化率合適的反應條件:壹般以鐵為催化劑，反應溫度控制在700K左右，壓力範圍大致在1×107 Pa ~ 1×108 Pa之間，使用N2。
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