元素磷有幾種同素異形體。在…之中
白磷或黃磷是無色或微黃色透明結晶固體。密度1820kg/m？。熔點為44.65438±0℃，沸點為280℃，燃點為40℃。放在黑暗中會發出磷光。太臭了。劇毒。白磷幾乎不溶於水，但溶於二硫化碳溶劑。高壓加熱會變成密度2700kg/m的黑磷？，略帶金屬感。電離能為10.486eV .壹般不溶於普通溶劑。白磷在沒有空氣或光照的情況下，在250℃下靜置或加熱數小時，可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2340kg/m？，熔點59℃(在43atm時，熔點590℃，升華溫度465438±06℃)，沸點200℃，燃點240℃。不溶於水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命的重要元素。它存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子與其他原子或基團相連。
發現* * *有23種同位素，包括從磷24到磷46。只有磷31(含16個中子)最穩定。其他同位素具有放射性，其中磷32和磷33的半衰期在10d以內，其余為極不穩定的放射性同位素。
黑磷(金屬磷)
有金屬光澤的黑色晶體在磷的同素異形體中反應性最弱，在空氣中不會著火。化學結構類似石墨，所以可以導電。
化學式壹般寫成p。
深黑色粉末
白磷(黃磷)
化學式:P4
淡黃色的蠟就像壹種半透明的可結晶的固體，在黑暗中可以發光。特別臭，劇毒。密度1830 kg/m3，熔點44.4，沸點287度。
紅磷(紅磷)
化學結構直接由原子組成。
化學式壹般寫成p。
亮紅色粉末，無毒，密度為2.296克/立方厘米，熔點為300度，沸點為725度，由黃磷在稀有氣體中加壓加熱8-10天制成。
猩紅磷
黑磷加熱到125℃時，變成鋼藍色紫磷。
紫磷的化學活性不如白磷，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷與氯酸鉀摩擦時會劇烈燃燒。化學結構是層狀的，但和黑磷不壹樣。
化學式壹般寫成p。
壹.白磷
純白磷是壹種無色透明的晶體，遇光逐漸變黃，所以又叫黃磷。黃磷劇毒，0.1g就能誤殺。如果皮膚經常接觸元素磷，也會引起吸收中毒。白磷不溶於水，溶於CS2。已經確定，無論是在溶液中還是在蒸汽中，磷的分子量都相當於分子式P4。磷蒸氣被加熱到1073K，P4開始分解成P2。P2和N2有相同的分子結構。
白磷晶體是由P4分子組成的分子晶體，這些分子呈四面體構型。分子中P-P的鍵長為221pm，鍵角∠PPP為60。理論上認為P-P鍵是由98%的3p軌道(3s和3d只占很少的分量)形成的鍵，純P軌道之間的角度應該是90°，實際上只有60°，所以P4分子中的P-P鍵是被巨大應力彎曲的鍵。其鍵能比正常的無應力P-P鍵弱，容易斷裂，使得白磷在室溫下具有較高的化學活性。
白磷在潮濕的空氣中緩慢氧化，部分反應能量以光能的形式釋放出來，所以可以看到白磷在黑暗中發光。當緩慢氧化積累的能量達到燃點(313K)時，就會發生自燃，所以白磷通常儲存在水中，隔絕空氣。
白磷與氧化劑反應劇烈，在氯氣中可自燃；遇液氯或溴會爆炸，與冷的濃硝酸發生劇烈反應，生成磷酸；在熱的濃堿溶液中發生歧化反應，生成磷化氫(主要是PH3和P2H4)和次磷酸鹽。白磷的主要反應如下
1.白磷在空氣中自燃形成氧化物。
P4+3O2==2P2O3(化合反應)
2.白磷與鹵素反應劇烈，在氯氣中能自燃，生成三氯化磷和五氯化磷。
P4+6Cl2==4PCl3(化合反應)
P4+10Cl2==4PCl5(化合反應)
3.白磷可以被硝酸氧化成磷酸。
3p+5hno3+= = 3h3po4+2h2o+5no =(氧化還原反應)
4.白磷溶於熱的濃堿中，歧化生成磷化氫和次磷酸鹽。
P4 +3NaOH +3H2O == PH3+ 3NaH2PO2
5.白磷也可以取代鹽中的金、銀、銅和鉛。比如白磷與熱銅鹽反應生成磷化亞銅，銅在冷溶液中沈澱。
11p+15 cuso 4+24h2o =△= 5cu3p+6h3po 4+15 h2so 4(氧化還原反應)
2p+5 cuso 4+8H2O = = 5cu+2h3po 4+5h2so 4(氧化還原反應)
硫酸銅是白磷中毒的解毒劑。如果白磷不慎沾到皮膚上，可以用硫酸銅溶液沖洗，以磷的還原性解毒。
6.白磷可以被氫還原成磷化氫。
P4+6H2==4PH3
第二，紅磷。
紅磷的燃點極高，在空氣中不發生自燃，而只需在紅磷中加入少量的二氧化錳，片刻就會發生燃燒。在這個過程中，需要註意安全，最好在安全的容器中做這個實驗，否則可能會發生意外。
希望能幫妳解惑。