物理法是測試物理性質，如顏色、氣味、水溶性等。
化學方法是用特征反應試驗。
具體例子如下:
壹、離子檢查
1，鈉離子，鉀離子，有火焰反應。火焰呈黃色和紫色(透過藍色鈷玻璃)。
2.鎂離子可與naoh溶液反應生成白色mg(oh)2沈澱，可溶於nh4cl溶液。
3.鋁離子可與適量的naoh溶液反應生成白色的al(oh)3絮狀沈澱，可溶於鹽酸和過量的naoh溶液。
4.鐵離子能與kscn溶液反應，生成血紅色的fe(scn)3。或與naoh溶液反應生成紅棕色沈澱。
5.亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成白色鐵。
(oh)2沈澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅棕色的fe(oh)3沈澱。或者在亞鐵鹽溶液中加入kscn溶液，不出現紅色，加入少量新制氯水後立即出現紅色。
6.nh4+銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，加熱釋放出刺激性氣味氣體，使濕的紅色石蕊試紙變藍。
7.cl-能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的白色沈澱。
8、br-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的淡黃色沈澱。
9，i-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的黃色沈澱。
10，硫酸根，能與ba(oh)2和可溶性鋇鹽反應生成不溶於硝酸的白色沈澱。
11，碳酸鹽能與bacl2溶液反應生成白色baco3沈澱，溶於稀鹽酸中放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣態物質的檢驗
1.觀察方法:對於有特殊顏色的氣體，如氯氣(黃綠色)、二氧化氮(紅棕色)、碘蒸氣(紫紅色)，可根據顏色進行檢查。
2、溶解法:根據溶於水的現象。如紅棕色二氧化氮溶於水後無色，紅棕色溴蒸氣溶於水形成橙色溶液。
3.褪色法:如so2可使品紅溶液褪色。
氧化法:通過空氣氧化來看變化，如無測試。
5.試紙法:如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。
6.火花法:適用於助燃或可燃氣體。比如o2用火星重燃條；檢驗甲烷和乙炔能不能點燃看現象；甲烷、壹氧化碳和氫氣可以根據它們的燃燒產物來判斷。
還有其他方法，比如聞壹聞，但壹般不用。