氧1的性質。氧氣的物理性質:無色無味的氣體，密度略高於空氣，不易溶於水。在壹定條件下可液化成淺藍色液體或凝固成淺藍色固體。
2、氧的化學性質:化學性質比較活潑，氧化性強，是壹種常見的氧化劑。
(1)能助燃:用帶火星的木條檢查，木條會復燃。
(2)氧與某些物質的反應:
①硫:S+O2=SO2(在空氣中——淡藍色火焰；氧氣中的紫藍色火焰)
②鋁箔:4Al+3O2=2Al2O3。
③碳:C+O2=CO2
(4)鐵:3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒，到處是火花，放出大量熱量，產生黑色固體)。
⑤磷:4P+5O2=2P2O5(白煙和白色固體)。
化合價公式1，常見元素化合價公式:
單價氯化氫鉀鈉銀；二價鈣、鋇、鎂和氧化鋅；三價、五價、氮、磷和三價鋁；銅和水銀，壹，二，鐵，二，三；二價、四價和六價硫的四價碳；很多元素都有化合價變化，不同條件下化合價不同。
2、常見原子團(根)化學價公式:
單價硝酸氫氧化物；二價硫酸鹽碳酸鹽；三價普通磷酸鹽；銨通常以負價格被去除。
3.巧記常見元素的普通化合價。
+1化合價:K+，Na+，H+，Ag+，NH4+
+2價:Ca2+，Ba2+，Mg2+，Zn2+，Cu2+，Hg2+和Fe2+
+3價:Fe3+，Al3+
-1價格；氯離子、羥基離子、硝酸根離子
-2化合價:O2-，S2-
-3價格:PO43-
實驗儀器和操作壹、服藥和用藥原則
1.使用毒品時要做到“三不”:不要用手直接接觸毒品，不要把鼻子湊到容器口去聞毒品的氣味，不要嘗任何毒品的味道。
2.服藥時註意經濟:嚴格按照實驗室規定的劑量服藥。如果劑量沒有規定，壹般取最小量，即取1-2mL液體，試管底部覆蓋固體。
3.剩余藥品要做到“三不”:即不要放回原瓶中，不要隨意丟棄，不要帶出實驗室，要放在指定的容器中。
4.如果在實驗過程中藥液濺到眼睛裏，立即用水沖洗。
第二，獲取固體藥物
1.塊狀或致密的固體顆粒壹般用鑷子取出。
2.粉狀或顆粒狀藥物的鑰匙(或紙槽)。
3.用過的鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙擦拭。
三。獲取液體藥物(儲存在窄口瓶中)
1.接觸少量藥液——膠頭滴管吸有藥液的滴管應垂直懸掛在儀器上方，將藥液滴入接收藥液的儀器內，不要讓裝有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在測試臺上或其他地方，以免汙染滴管；不要用未清洗的滴管吸其他試劑(滴管瓶上的滴管不能互換使用，不需要清洗)。
2.從窄口瓶中取試液時，取下軟木塞，放在桌上；倒液體時，使標簽朝向手掌，瓶口緊貼試管口或儀器口，防止瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽。
3.量筒的使用
答:壹定體積的藥液可以用量筒來計量。讀數時，量筒必須放置平穩，視線應與量筒內凹面液位最低的部分平齊。頂部讀數偏高，底部讀數偏低。
b:測量液體體積的操作:首先將液體倒入量筒中，直至接近所需刻度，然後用滴管滴至刻度線。註意:量筒是計量器具的壹種，只能用來計量液體，不能用來長期存放藥物，也不能用作反應的容器。不能用於測量過冷或過熱的液體，也不應加熱。
c:閱讀時，如果擡頭，讀數低於實際音量；往下看，讀數比實際體積高。
金屬和金屬材料1，純金屬(90多種)合金(數千種)
2.金屬的物理特性:
(1)常溫下壹般是固體(水銀是液體)，有金屬光澤。
(2)多為銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)具有良好的導熱性、導電性和延展性。
3、最金屬:
(1) Al:地殼中含量最豐富的金屬元素。
(2)鈣:人體內含量最豐富的金屬元素。
(3)鐵:目前世界上年產量最大的金屬(鐵和銅)。
(4)銀:導電性和導熱性最好的金屬(銀、金、鋁)。
(5)鉻:最硬的金屬？
(6)鎢:熔點最高的金屬。
(7)汞:熔點最低的金屬。
鋨:密度最大的金屬。
(9)鋰:密度最小的金屬。
4、金屬分類:
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及其合金。
有色金屬:通常指黑色金屬以外的金屬。
輕金屬:如鈉、鎂、鋁等。
5.合金:壹種具有金屬特性的物質，由壹種金屬與壹種或多種其他金屬(或金屬與非金屬)熔合而成。