1.熟悉元素周期表和元素周期律(電子排列與周期表的關系，化合價與最外層電子數的關系，元素的族數，粒子半徑與元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩定性與酸性與元素周期表的關系)。
了解典型特征
澄清前的沈澱反應:
向AlCl3溶液中加入NaOH溶液生成沈澱，繼續滴加沈澱至溶解；
向澄清的石灰水中通入二氧化碳，先沈澱後澄清；
將二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中，先沈澱後澄清；
；
電解飽和鹽溶液:
加熱時，c與濃硝酸反應:
加熱時，c與濃H2SO4反應:
常見位移反應:
(1)金屬替換金屬:
例如溶液中金屬和鹽之間的反應:
鋁熱反應:
(2)非金屬置換非金屬:
鹵素之間的取代:；
(3)金屬替代非金屬:
活性金屬與非氧化性酸的反應:
鈉與水的反應:
鎂在二氧化碳中燃燒:
(4)非金屬替代金屬:
氫與氧化銅的反應:
三合壹反應:
4Fe(OH)2+O2+2H2O ——
碳酸鈣+二氧化碳+H2O ——
碳酸鈉+二氧化碳+H2O ——
能與酸反應的簡單物質:
(1)元素金屬鋅+硫酸(稀釋)
銅+硝酸(濃縮)—
(註:鐵和鋁會被冷濃硫酸和硝酸鈍化)
(2)碳和硫可與氧化性酸(濃H2SO4和HNO3)反應
C+H2SO4(濃縮)—
c+硝酸(濃縮)—
能與堿反應的簡單物質:鋁和鹵素。
鋁+氫氧化鈉+H2O——
Cl2+NaOH——
Cl2+氫氧化鈣——
無機框圖問題總結
壹、材料的重要特性:
1，屬性和特征:
(1)物質的顏色:有色氣體:Cl2？0?1，白色[Fe(0H)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3]
有色離子(溶液)Cu2+，Fe2+，Fe3+，MnO4 -白色沈澱不溶於稀酸:AgCl，BaSO4。
二、所有顏色分類
紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3呈紅褐色；[Fe(SCN)]2+(或血紅色)；Cu2O紅(或磚紅色)；
石蕊酚酞；NO2為紅棕色；
紫色:MnO4-紫紅色；I2或苯或汽油的四氯化碳溶液呈紫色；
橙色:溴水橙；溴溶於有機溶劑橙色或橙紅色；。
灰色:Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物是灰綠色。
棕色:三氯化鐵溶液呈棕色。
黃色:硫、鐵、氧化鈉、
藍色:Cu2+，Cu(OH)2，CuSO4？6?15H2O；pH >中的石蕊。8在溶液中是藍色的；I2遇澱粉變藍；
黑色:碳、二氧化錳、氧化銅、
綠色:Fe2+淺綠色；Cl2為黃綠色；
(2)物質的狀態:
常溫下為液體的單質:Br2，Hg常溫下常見的無色液體:H2O H2O2。
常見氣體:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2)【註:有機物中氣態烴CxHy(x≤4)；有機化學中有許多液體物質，
常見的固體元素:I2、S、P、C、Si和金屬元素。白色膠狀沈澱(氫氧化鋁、二氧化矽)
(3)物質氣味:有刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、NO2、HX和NH3。
有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
(4)物質的毒性:
有毒非金屬元素:F2，Cl2，Br2，I2，
常見的有毒氣體化合物:CO、NO、NO2、SO2、
壹氧化碳和壹氧化氮能與血紅蛋白結合。
(5)物質的溶解度:
極易溶於水的氣體:HX、NH3。
常見的不溶於水的氣體:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
s不溶於水，微溶於醇，易溶於二硫化碳。
特征反應現象:
三、重要實驗現象:
1，燃燒時火焰的顏色:
(1)火焰呈藍色或淺藍色:H2，CH4，
(2)淡火焰是H2和Cl2；
(3)Na燃燒時，火焰是黃色的。
2、沈澱現象:
(1)滴加堿性溶液時，變成白色沈澱，再變成灰綠色沈澱，最後變成紅棕色沈澱，那麽溶液中壹定含有Fe2+；
(3)壹定是Fe3+與堿生成紅棕色沈澱；
(4)壹般Mg2+和Al3+與堿反應生成白色沈澱，加入過量NaOH沈澱，Mg2+和Al3+溶解；
3、通貨緊縮現象:
(1)與稀鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體，這種氣體能使品紅溶液變色。這種氣體通常是二氧化硫。
(2)與稀鹽酸反應生成無色氣體，這種氣體能使澄清的石灰水變渾濁，可能是CO2；
(3)加熱時與堿溶液反應產生刺激性氣味的氣體，能使濕的紅色石蕊試紙變藍。這種氣體中的氨必須含有原溶液中的NH4+離子；
4、變色現象:
(1)Fe3+和SCN-；
(2)遇空氣時由無色迅速變為紅棕色的氣體壹定是NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
(6)碘遇到澱粉會變成藍色。
5、放熱現象:
(1)強酸強堿壹般溶於水時放熱，溶於鹽時吸熱，溶於NaCl時熱量變化不大。
(2)氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合反應是吸熱的，二氧化碳和碳的反應也是吸熱的；
(3)酸堿中和、金屬與酸的反應、物質與氧的反應都是放熱反應。
6.F2、K、Cs等。與水能發生爆炸反應。
四、重要的反應條件:
1，需要催化劑的無機反應:
(1)氯酸鉀的分解:
(2)過氧化氫的分解:
(5)二氧化硫的催化氧化:
2.需要放電的反應:N2和O2之間的反應:
3.需要光照的反應:HNO3、HClO；當H2和Cl2混合時，發生光爆炸；
動詞 （verb的縮寫）重要的化學生產反應:
1，煆燒石灰石:；
(註意於謙的《石灰頌》:“千錘鑿出深山，火若閑燒。我不怕被人砸，我要在人間保持清白。”三個化學方程式包含在。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學方程式)
3.鹽酸的生產:氫氣在氯氣中燃燒；
4.漂白粉的生產:石灰乳粉中通入氯氣；
漂白粉的成分是:次氯酸鈣是有效成分，次氯酸是真正的漂白劑。
6.玻璃生產:在工業上，純堿、石灰石和應時被用作生產普通玻璃的原料。
；；
7.合成氨生產:
8.硝酸的工業生產(氨氧化法):
；。
9.電解飽和鹽溶液:
10，金屬冶煉:(1)鈉冶煉:；
(2)煉鎂:(3)煉鋁:
(4)煉鐵:(5)鋁熱反應:
六個常見錯誤提醒
(1)寫有機化學方程式時用→代替=並註意書寫條件。
(2)寫酯化時別忘了寫小分子(水)，寫聚合時別忘了寫“n”。
(3)在審題推斷題時，壹定要閱讀題中的每壹條信息，題中給出的信息壹定要考慮。推斷出來的有機物壹定是熟悉的，常見的。如果有很多選擇，選擇最常見的壹個。
易出錯的手指液
1.應充分考慮雜質去除的原則。防止原來的雜質被去除，但同時又帶入新的雜質。
2.物質的檢驗要經過方法選擇(包括物理方法和化學方法)、現象觀察和邏輯推理得出結論三個步驟，缺壹不可。盡可能選擇特效，減少幹擾。
七、個別知識點提醒:
(1)能使溴水脫色:①含碳碳雙鍵(2)能使KMnO4脫色:①含碳碳雙鍵(3)能從溴水中提取溴:①密度比水高:②密度比水低:苯和酯。
八、化學實驗應註意的問題:
1，儀器的排列和組合
根據實驗原理選擇儀器和試劑，根據實驗目的確定儀器的排列和組裝順序。壹般遵循抽氣→除雜(幾個裝置)→幹燥→主實驗→保護實驗產品和尾氣處理。其中除雜和幹燥的順序，如果用溶液除雜，是先凈化後幹燥。尾氣處理壹般采用濃溶液吸收或氣體點火(如CO)。
2.接口連接
通常，應遵循設備的排列順序。對於吸收裝置，如果是洗氣瓶，應該是“長”進“短”出，如果是液體排出氣體，應該是“短”進“長”出，排出液體的體積就是生成氣體的體積。
3、氣密性檢查
所有造氣裝置都有氣密性檢查問題。氣密性檢查法的壹般原理是堵住壹端，將另壹端通過導管插入水中，然後對容積較大的玻璃容器稍加加熱(用手掌或酒精燈)。如果水中有氣泡逸出，停止加熱後導管內有水柱上升，說明氣密性良好。
4.防吸吮
在溶液吸收氣體或排水收集氣體的實驗中，應防止反吸。有兩種方法:壹種是防止裝置內反吸(如在裝置內加安全瓶或用倒漏鬥吸收氣體等。).壹般來說，在用引流加熱收集氣體或用溶液沖洗氣體的實驗中，應在實驗結束酒精燈熄滅之前，將插入溶液中的導管取出。
5、事故處理
濃硫酸稀釋時，要將濃硫酸沿容器內壁慢慢註入水中，邊攪拌邊均勻散熱。有毒氣體的實驗，盡量在通風櫃裏做。
九、化學中易揮發和易變質試劑概述:
①揮發性試劑
濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物(如四氯化碳、苯等。).
(2)遇光或環境溫度高時易分解變質的試劑。
硝酸銀、濃雙氧水、漂白粉、氯水、濃硝酸、鹵化銀遇光或環境溫度高時易分解；
③氧化劑(如溴水、氯水、硝酸、高錳酸鉀等)不要用橡膠管或膠塞(會腐蝕)。
十，(99是壹，是要記住的最後壹個字；很完美，需要自己完成/question/236378204.html希望我的回答對妳有用。