在化學中，零級反應(zero-order reactions)，是指反應速率與反應物濃度的零次方成正比（即與反應物濃度無關）的化學反應。零級反應較少，壹些發生在固體表面上的反應屬於零級反應。如氨在鎢、鐵等催化劑表面上的分解反應。
光化反應與熱反應不同, 其活化能來源於特定波長的光能。吸收了壹個光子的活化分子具有自己特殊的化學、物理性質並引起光化學過程。
當反應物濃度足夠大, 使得活化分子壹旦形成即可進壹步反應時, 正向反應速度就取決於反應物的活化速度。根據愛因斯坦光化當量定律可知, 活化速度與吸收光強度成正比, 而對於反應物, 反應級數為零。
擴展資料：
零級反應方程式：
若對任何壹個零級反應：A(g)——→ 產物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。
零級反應半衰期：
當剩余反應物為起始濃度的壹半時，即[A]t=[A]0/2，反應的時間t1/2稱為半衰期（half－life）。零級反應的半衰期與反應物的初始濃度成正比。
百度百科--零級反應