水元素用英語怎麽說

元素的英文叫做element。化學元素（Chemicalelement）就是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的壹類原子的總稱。從哲學角度解析，是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。關於元素的學說，即把元素看成構成自然界中壹切實在物體的最簡單的組成部分的學說,早在遠古就已經產生了。不過，在古代把元素看作是物質的壹種具體形式的這種近代觀念是不存在的。無論在我國古代的哲學中還是在印度或西方的古代哲學中，都把元素看作是抽象的、原始精神的壹種表現形式，或是物質所具有的基本性質。化學元素（英語：Chemicalelement），指自然界中壹百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由壹種原子組成，其原子中的每壹核子具有同樣數量的質子，用壹般的化學方法不能使之分解，並且能構成壹切物質。壹些常見元素的例子有氫，氮和碳。到2012年為止，總***發現了118種化學元素，在元素周期表上的七個周期都排滿了，其中94種是存在於地球上。原子序數大於83號（即鉍之後的元素）都是不穩定的，並會進行放射衰變。43號和61號元素（即鍀和鉕）也沒有穩定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數高達95，沒有穩定原子核的元素都壹樣能在自然中找到，這就是鈾和釷的自然衰變。19世紀初，道爾頓創立了化學中的原子學說，並著手測定原子量，化學元素的概念開始和物質組成的原子量聯系起來，使每壹種元素成為具有壹定（質）量的同類原子。1841年，貝齊裏烏斯根據已經發現的壹些元素，如硫、磷能以不同的形式存在的事實，硫有菱形硫、單斜硫，磷有白磷和紅磷，創立了同（元）素異形體的概念，即相同的元素能形成不同的單質。這就表明元素和單質的概念是有區別的，不相同的。19世紀後半葉，在門捷列夫建立化學元素周期系的時間裏，明確指出元素的基本屬性是原子量。他認為元素之間的差別集中表現在不同的原子量上。他提出應當區分單質和元素兩個不同概念，指出在紅色氧化汞中並不存在金屬汞和氣體氧，只是元素汞和元素氧，它們以單質存在時才表現為金屬和氣體。不過，隨著社會生產力的發展和科學技術的進步，在19世紀末，電子、X射線和放射性相繼被發現，導致科學家們對原子的結構進行了研究。1913年英國化學家索迪提出同位素的概念。同位素是具有相同核電荷數而原子量不同的同壹元素的異體，它們位於化學元素周期表中同壹方格位置上。化學元素周期表還有很多元素需要補充，第七周期有32種元素，還未發現的第八周期應有50種元素。所以，元素周期還需要不斷的補充與完善。元素周期表是1869年俄國科學家門捷列夫(DmitriMendeleev)首創的，後來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。元素周期表中***有118種元素。每壹種元素都有壹個編號，大小恰好等於該元素原子的核內電子數目，這個編號稱為原子序數。原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同壹行，將最外層電子數相同的元素放在同壹列。元素周期表有7個周期，17個族。每壹個橫行叫作壹個周期，每壹個縱行叫作壹個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。***有17個族，其中七個主族：堿金屬、堿土金屬、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵族；七個副族：稀土金屬、鈦族、釩族、鉻族、錳族、銅族、鋅族、壹個第八族（即鐵族）和壹個零族（稀有氣體）。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。同壹周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負化合價從左到右遞增（第壹周期除外，第二周期的氧、氟元素除外）。同壹族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。同壹族中的金屬從上到下的熔點降低，硬度減小，同壹周期的主族金屬從左到右熔點升高，硬度增大。元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。元音字母e在重讀閉音節裏壹般發短元音/?/的音，發音時，舌端靠近下齒，舌前部擡高，舌位適中，不接觸上顎，沒有摩擦，牙床介於半合半開之間，唇形扁平。這個音出現在字首、字中，但很少出現在字尾的位置，如：egg雞蛋well井red紅的pen鋼筆hen母雞net網絡bed床bell鈴鐺希望我能幫助妳解疑釋惑。