I .敘述性閱讀規則
1.景物描寫的作用:渲染氣氛，烘托人物情緒，推動情節發展，表現人物素質，烘托中心意思。
2.描寫方法的作用:表現人物性格，反映作品主題。
3.比喻擬人等修辭的作用:…的修辭是用來形象地寫出…
4.排比的作用:增強語言的表現力和生動的寫作...
5.反問句的作用:加強語氣，引起下文，承上啟下。
6.反問句的作用:引起讀者的註意和思考，引出下文，承上啟下。
7.題目的作用:概括內容；揭示主題；暗示線索
8.第壹段敘述的作用:
1.環境描寫:指出故事發生的地點和環境，引出下文，為後面情節的發展做鋪墊。
2.其他:從話題入手，奠定全文的情感基調；引全文或引起下文，為下文情節發展做鋪墊。
9.中句的作用:承上啟下的過度作用。
10.結論性議論文句的作用:概括全文，照顧開頭，指出中心，深化主題。
11.敘事順序:直接敘事、倒敘、插敘。
12.作家的人的優點:第壹人稱真實可信；第二個人說，善良自然；第三人稱可以多角度描寫，不受時空限制。
13.敘事線索的形式:實物；人物；思想感情的變化；時間；位置變更；中心事件
14.發現線索的方法:標題；重復出現的詞或事物；抒情論證句
15.句子段落鑒賞從三個方面考慮:內容(寫了什麽，選材上有什麽獨到之處)；形式(寫作方法、語言特點、修辭)；情感(社會價值、意義、作用等。文章的)
初中語文基礎知識點的歸納
第壹部分
兩條常見的敘事線索:對象線和情感線。
兩種語言類型:口語和書面語。
兩種論證方式:論證和反駁。
兩種解釋語言:平實生動。
說明文有兩種類型:關於事物的說明文和關於事物的說明文。
兩種環境描寫:自然環境描寫——烘托人物情緒，渲染氣氛。
社會環境描述-解釋時代背景。
兩種論證形式:事實論證和理性論證。
第二部分
三種人:第壹人稱、第二人稱和第三人稱。
三種情緒色彩:積極、消極、中性。
小說三要素:人物(主要人物是根據小說主題能否表達而定)、情節(開頭/發展/高潮/結局)和環境(自然環境/社會環境。)
人物主要掌握通過恰當的描寫方法和角度刻畫人物，反映人物思想和性格的閱讀技巧。
情節主要了解各部分的基本內容以及理解和分析小說情節的方法和技巧。
開始交代背景，為下文做鋪墊。
比如《孔乙己》的開頭，描寫了鹹亨酒店的布局和酒客兩種不同身份和地位(短襖幫和長襖主顧)的場景，說明了當時貧富懸殊、階級對立的社會背景，為孔乙己這個特殊人物的出現做了鋪墊。
發展人物性格，體現個性。
例:《孔乙己》發展部分敘述了孔乙己第壹次在鹹亨酒店喝酒被嘲笑的場景。通過對孔乙己的形象、舉止、動作和語言的刻畫，揭示了他貧窮、自欺、迂腐、驕傲、懶惰的思想性格。
高潮表現沖突，揭示主題。
例:《孔乙己》高潮部分敘述了孔乙己最後壹次在鹹亨酒店喝酒被嘲笑的場景。通過反映丁對孔乙己身體殘疾的欺軟怕硬、冷酷無情的正面描寫，展示了他的悲慘遭遇，從而深刻揭露了封建科舉制度的罪惡。
結尾深化了主題，留下了思考。
比如在《孔乙己》的結局中，壹組意味深長的“約”“確”等詞語，不僅為孔乙己的悲劇命運增添了悲劇意味，也給讀者留下了無盡的思考。
環境主要理解自然環境和社會環境的作用。
自然環境描寫自然景觀，渲染氣氛，烘托情感，預言人物命運，揭示社會本質，推動情節發展。
例1:《孔乙己》高潮部分通過描寫秋天的悲涼景象，描繪出壹種淒涼的氣氛，預示著孔乙己即將死亡的悲劇結局。
例二:《我的尤爾叔叔》的高潮和結局，通過描寫兩個對比鮮明的大海場景，烘托了人物歡快、失意、壓抑的情緒。
例三:烈日暴雨之下，全文力圖描寫烈日和暴雨，既推動了情節壹步步發展，又表現了牛馬不如的人力車夫的悲慘命運，更深刻地揭示了當時社會的冷酷。
社會環境描寫社會情況，說明故事背景，揭示社會本質，為後面的內容做鋪墊。
例:《孔乙己》開頭通過描寫鹹亨酒店的布局和顧客來來往往的情況，說明了當時階級對立、貧富懸殊的社會現實，為壹個特殊人物孔乙己的出現做了鋪墊。
議論文寫作三要素:論點、論據、論證。
議論文由提出問題(引言)、分析問題(論文)、解決問題(結論)三部分組成。
解釋的三個順序:時間順序、空間順序和邏輯順序。
語言使用的三個原則:簡潔、連貫和恰當。
三種敘述順序:直接敘述、倒敘、插入。補充敘述是壹種插值。
第三部分
四種文學體裁:小說、詩歌、戲劇和散文。
句子的四種用法:陳述句、疑問句、祈使句、感嘆句。
小說的情節由開頭、發展、高潮和結尾四部分組成。
第四部分
五種論證方法:例證論證、真理論證、比喻論證、對比論證、引用論證。
五種表現方式:敘述、描寫、解釋、抒情、議論。
引號的五種用法:①引用；②表示諷刺或否定。
③表特定稱謂④表強調或著重指出⑤特定含義。
破折號的五種用法:①註釋、②插值、③聲音的中斷、④話題的轉換、⑤意義的遞進表達。
第五部分
六個邏輯順序:①壹般→個別②現象→本質③原因→結果④概括→具體⑤部分→整體⑤主要→次要。
敘事六要素:時間、地點、人物、事件的起因、過程、結果。
六種人物描寫方法:肖像描寫、語言描寫、動作描寫、心理描寫、細節描寫、表情描寫。
六類病句:①成分不全；②搭配不當；③關聯詞使用不當；④不壹致；⑤語序不當；⑤虛詞(介詞)的誤用和濫用。
省略的六種用法:①省略表格內容；②間歇性表語；③因搶白話文而表不全；④情緒的矛盾；⑤思維跳躍；⑤進行中的思考。
第六部分
七種解釋方法:舉例、類比、比較、列數、分類、定義、引用。
七類短語:並列短語、偏旁短語、主謂短語、動賓短語、補語短語、去字短語、賓賓短語。
第七部分
復句的八種類型:①並列復句；②轉折復句；③條件復句；④遞進復句；⑤選擇復句；⑧因果復句；⑧假設復句，接受復句。
八種常見的修辭方法:
(1)比喻——使語言生動，增加語言色彩。
2擬人——把事物寫成人，使語言生動。
3誇張——突出某物或強調壹種感覺。
4排比——增強語言氣勢，增強表達效果。
⑤雙重性——讓語言簡潔利落。
⑥引用——增強語言的說服力。
⑦提出問題——引起讀者的關註和思考。
⑧反問句——起強調作用，增強肯定(否定)語氣。
常用的十種寫作手法:象征、對比、襯托、對比、伏筆、照應(呼應)、直接(間接)描寫、促進與抑制(欲促則先抑)、以景抒情、以物比喻。
符號是通過某壹特征的具體形象來表達某壹個人和某壹個社會現象的本質特征。
例子:白楊的贊美
先說白楊不是“好女人”，再誇是“好老公”，凸顯了白楊的外在形象和內在魅力。
化合反應
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
4.氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
5.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
6.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
7.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
8.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
9.二氧化碳穿過熱碳層:C+CO2，高溫2CO。
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.二氧化碳與水的反應(二氧化碳被引入紫色石蕊試液):CO2+H2O =H2CO3。
12，生石灰溶於水:CaO+H2O = Ca(OH)2。
13，無水硫酸銅作幹燥劑:CuSO4+5H2O = CuSO4？5H2O
14.鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl。
分解反應
15，實驗室用雙氧水制氧:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =
16，加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17、水在直流電作用下分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
18，碳酸不穩定分解:H2CO3 =H2O+CO2↑ =
19.高溫煆燒石灰石(二氧化碳的工業制備方法):CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
置換反應
20.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。
21，鋅與稀硫酸的反應(實驗室制氫):Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ =
22.鎂與稀鹽酸的反應:Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑ =
23.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
24.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
25.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
26.水蒸氣穿過熱碳層:H2O+C，高溫H2+CO
27.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
其他的
28.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4。
29.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
30.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
31.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
32.高溫下壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，2Fe+3CO2。
33、二氧化碳通過石灰水澄清(二氧化碳):Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+ H2O。
34、氫氧化鈉與二氧化碳反應(二氧化碳脫除):2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O。
35.石灰石(或大理石)與稀鹽酸的反應(實驗室制備二氧化碳):CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
36.碳酸鈉與濃鹽酸的反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
壹.物質與氧的反應:
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
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24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2寫
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和苛性鈉的反應:硝酸+氫氧化鈉====亞硝酸鈉+H2O·H2O。
(6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
72.二氧化碳溶於水:CO2+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
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74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4。
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4？加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅做幹燥劑:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2
化學方程式反應現象的應用
2Mg+O2點火或δ 2MoG劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生白色固體，放出熱量，產生大量白煙和白色信號彈。
2Hg+O2點燃或δδ2Hg o銀白色液體生成紅色固體的拉瓦錫實驗。
2Cu+O2點燃或δδ2CuO紅色金屬變成黑色固體。
4Al+3O2點燃或δδ2al2o 3銀白色金屬變成白色固體。
3Fe+2O2點燃Fe3O4，fe3o 4劇烈燃燒，四處火花，產生黑色固體，放出4Fe+3O2，產生高溫2Fe2O3。
C+O2點燃CO2劇烈燃燒，發出白光並放熱，使石灰水渾濁。
S+O2點燃SO2劇烈燃燒，放熱且有刺激性氣味的氣體，空氣中有淡藍色火焰，氧氣中有藍紫色火焰。
2H2+O2點燃2H2O淺藍色火焰，放出熱量，生成液態(水)高能燃料，使無水硫酸銅呈藍色。
4P+5O2點燃2P2O5，燃燒劇烈，產生大量白煙，放出熱量，產生白色固體，證明空氣中的含氧量。
CH4+2O2點燃2H2O+CO2的藍色火焰，放出熱量，產生使石灰水渾濁的氣體，使無水CuSO4呈藍色。液態(水)甲烷和天然氣的燃燒。
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰，放出熱量和黑煙，產生使石灰水渾濁的氣體和使無水CuSO4藍色的液體(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金屬。
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑生成氣體使木條重燃火星；氧氣的實驗室制備。
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色變黑，產生氣體使木條重燃火星。氧氣是在實驗室裏制備的。
2 hgoδ2Hg+O2↑紅色變成銀白色，產生氣體拉瓦錫實驗用火星重燃木條。
2H2O通電，2H2↑+O2↑水通電分解成氫氣和氧氣電解水。
Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2↑綠色變黑，試管壁上有液體，使石灰水渾濁。
NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2↑CO2↑白色固體消失，管壁上有液體，使石灰水渾濁。碳酸氫銨長期暴露在空氣中會消失。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑產生大量氣泡，鋅顆粒逐漸溶解，在實驗室制備氫氣。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑產生大量氣泡，金屬顆粒逐漸溶解。
Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O的紅色逐漸變成銀白色，試管壁上有液體熔化金屬，利用氫氣的還原。
Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o黑色逐漸變成銀白色，試管壁上有液體熔化金屬，利用氫氣的還原。
WO3+3H2Δ W +3H2O冶煉金屬鎢及利用氫氣的還原性
moo 3+3h 2δMo+3H2O冶煉鉬及利用氫的還原性
2Na+Cl2δδ的劇烈燃燒或2NaCl的點燃，黃色火焰離子化合物的形成，
用H2+Cl2點燃或用2HCl照射點燃淡火焰，在瓶口形成白霧，配制鹽酸。
CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4質量守恒定律實驗頂部有澄清溶液的藍色沈澱。
2C +O2點燃2CO煤爐的常見反應，空氣汙染物之壹，煤氣中毒原因。
2C O+O2點燃2CO2藍色火焰氣體燃燒。
C+CuO高溫2Cu+ CO2↑黑色逐漸變紅，產生氣體使清澈的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+ 3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C在3Fe+2CO2的高溫下熔煉金屬↑ =
碳+二氧化碳高溫二氧化碳
CO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅，證明了碳酸的酸性。
H2CO3 δ CO2 ↑+H2O石蕊紅褪色。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水變渾濁。二氧化碳檢測和石灰漿應用於粉刷墻壁。
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2的白色沈澱逐漸溶解溶洞的形成和石頭的風化。
Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色沈澱，形成氣垢，使澄清石灰水渾濁。鐘乳石形成
2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2↑氣小蘇打饅頭使清澈的石灰水變渾濁。
用CaCO3和CaO+ CO2在高溫下工業制備二氧化碳和生石灰。
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解，使澄清石灰水渾濁的氣體，在實驗室中用於制備二氧化碳和除垢。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解，氣體泡沫滅火器原理使澄清的石灰水變渾濁。
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解，氣體泡沫滅火器原理使澄清的石灰水渾濁。
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解，有氣體使澄清的石灰水渾濁。
CuO+coδCu+CO2黑逐漸變紅，導致氣熔金屬使清澈的石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO和2Fe+3CO2高溫冶煉金屬的原理。
Fe3O4+4CO和3Fe+4CO2高溫冶煉金屬的原理。
用WO3+3CO和高溫鎢+3CO2冶煉金屬的原理。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O。
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O的藍色火焰，產生使石灰水渾濁的氣體，放出熱量燃燒酒精。
Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4銀白色金屬表面覆蓋壹層紅色物質，用於濕法煉銅和鍍銅。
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變成無色的Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2。
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋壹層銀白色材料鍍銀。
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4的藍白色金屬表面覆蓋壹層紅色物質鍍銅。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解，溶液呈黃色。
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解。
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解，溶液為藍色。
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固體溶解。
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解。
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固體溶解。
NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解。
氫氧化鋁+鹽酸=三氯化鋁+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅棕色沈澱溶解，溶液為黃色。
氫氧化鈣+二鹽酸=氯化鈣+二水
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試Cl-。
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液為黃色，用於除銹。
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解，溶液為藍色。
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解。
MgO+h2so 4 =硫酸鎂+H2O白色固體溶解。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解。
氫氧化鈣+硫酸=硫酸鈣+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解。
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解。
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅棕色沈澱溶解，溶液為黃色。
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試SO42—-。
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試SO4-。
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沈澱，不溶於稀硝酸的原理來測試SO42。
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解。
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解，溶液為藍色。
溶解ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固體。
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固體溶解。
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固體溶解。
氫氧化鈉+硝酸=亞硝酸鈉+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解。
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解。
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解。
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅棕色沈澱溶解，溶液為黃色。
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2和H2中的CO2，
2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O處理硫酸廠尾氣(SO2)。
FeCl 3+3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓+3的NaCl溶液黃色褪色，形成紅棕色沈澱。
在AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl中生成白色沈澱。
氯化鎂+2氫氧化鈉=氫氧化鎂↓+2氯化鈉
CuCl _ 2+2 NaOH = Cu (OH) _ 2 ↓+2 NaCl溶液的藍色褪色，形成藍色沈澱。
將CaO+ H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變成粉末，用生石灰配成石灰漿。
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+有白色沈澱的H2O初中壹般不用。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沈澱生產工業燒堿，實驗室生產少量燒堿。
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沈澱。
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沈澱。
硫酸銅+5H2O=硫酸銅？H2O藍色晶體變成白色粉末。
CuSO4？H2Oδcuso 4+5H2O白色粉末變藍，檢查物質中是否有水。
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶於稀硝酸沈澱(其他氯化物的類似反應)用於測試溶液中的氯離子。
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶於稀硝酸(其他類似硫酸鹽的反應)用於測試硫酸根離子。
在CaCl _ 2+na2co _ 3 = CaCO _ 3↓+2 NaCl中形成白色沈澱。
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+H2O+二氧化碳
碳酸鎂+鹽酸=氯化鎂+H2O+二氧化碳
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O產生壹種氣體，使濕石蕊試紙變藍，用於測試溶液中的銨離子。
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O產生壹種氣體，使濕石蕊試紙變藍。