阿倫尼烏斯的電離理論使人們對酸堿的認識有了壹個飛躍。HA = H++A -電離的所有正離子都是H+；MOH = M++OH -所有電離的負離子都是OH -。更進壹步，從平衡的角度找到了比較酸堿強弱的標準，即，。Arrhenius理論在水溶液中是成功的，但它在非水體系中的適用性受到挑戰。比如溶劑本身的電離，液氨中的中和反應，都不能用阿倫尼烏斯理論來討論，因為沒有滿足定義的酸和堿。
為了彌補阿倫尼烏斯理論的不足，丹麥化學家布朗斯特德和英國化學家勞裏分別在1923提出了酸堿質子理論。
酸堿的定義
質子理論認為所有能給出質子(H+)的物質都是酸；任何能接受質子的物質都是堿。例如HCl、NH、HSO、H2PO等。都是酸，因為能給質子；CN-、NH3、HSO等都是堿，因為它們能接受質子。為了與阿倫尼烏斯酸堿相區別，質子學說的酸堿也可以稱為布倫斯坦酸堿。從上面的例子可以看出，質子酸堿理論中的酸堿不限於電中性分子，還可以是帶電荷的陰離子和陽離子。如果壹種物質能給予和接受質子，那麽它既是酸又是堿，可以稱為酸堿兩性物質，如HCO，通常稱為酸根離子。
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