元素名稱:鋰
元素的原子量:6.941
元素類型:金屬
原子序數:3
元素符號:李
元素的中文名稱:鋰
元素的英文名稱:鋰
相對原子質量:6.941
原子核中的質子數:3
核外電子數:3
核電審計數量:3
質子質量:5.019E-27
質子相對質量:3.021
周期:2
家庭數量:IA
摩爾質量:7
氫化物:LiH
氧化物:Li2O
最高價氧化物:Li2O
密度:0.534
熔點:180.5
沸點:1347.0
圍圍電子配置:2s1
核外電子組態:21
顏色和狀態:銀白色金屬
原子半徑:2.05
普通化合價+1
發現人:1817發現的Al Feddersen。
發現過程:
氫存在於金屬與酸反應產生的氣體中。1817，瑞典費德森，在分析鋰長石時首次發現鋰。
元素描述:
銀白色金屬。密度為0.534克/立方厘米。熔點為180.54℃。沸點1317℃。它是最輕的金屬。能與大量無機試劑和有機試劑反應。與水的反應非常激烈。在500℃左右易與氫氣反應，是唯壹能生成足夠穩定的氫化物熔化而不分解的堿金屬。電離能為5.392 eV，能與氧、氮、硫結合，是唯壹能在室溫下與氮反應生成氮化鋰(Li3N)的堿金屬。因為容易被氧化變黑，所以要保存在液體石蠟中。
元素源:
在自然界中，它主要以鋰輝石、鋰雲母和鋰蒙脫石礦物的形式存在。由氯化鋰電解熔化而成。
元素使用:
將質量數為6的同位素(6Li)放入原子反應堆中，用中子照射，可以得到氚。氚可用於熱核反應，有重要用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑具有很高的耐水性、耐高溫性和良好的低溫性能。鋰化合物用於陶瓷制品中，起到助溶劑的作用。在冶金工業中也用作脫氧劑或脫氯劑及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂和鋁輕合金的重要成分。
金屬鈉、鎂、鐵、銅和鋁的物理性質
導電性和導熱性(三個簡單的電路具有相同的厚度和長度，比較燈泡CuAlFe的亮度)
密度:銅(8.9)鐵(7.9)鋁(2.7)
熔點:鐵(1535)銅(1083)鋁(660)
顏色:銅(紅色)鈉、鎂、鐵、鋁(銀白色)
比較鈉、鎂、鐵、銅和鋁的化學性質。
1.與氧氣的反應
在幹燥空氣中:鐵和銅幾乎不與氧反應，而鋁與氧反應形成致密的氧化物保護膜。
鈉容易被氧化，加熱時劇烈燃燒生成過氧化鈉。
2.鈉、鎂和鋁能與水反應產生氫。
鈉與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。
3.在潮濕的空氣中:鐵和銅容易生銹，而鋁不容易生銹。
與酸反應
鈉、鎂、鐵、鋁和銅都能與硝酸反應。
鈉、鎂、鐵和鋁能與稀鹽酸反應。
5.與壹些鹽反應
先行金屬(除了鈉)可以取代溶液中的拖尾金屬。
6.鎂可以與氮氣和二氧化碳發生反應。
鹽:金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子形成的化合物。
壹.金屬的化學性質
1，金屬和氧的反應
室溫下，鈉與氧氣反應迅速。(保存在煤油中，不要放在空氣中。)
鎂在室溫下緩慢氧化，使用前拋光。
在空氣中點燃可以劇烈燃燒2Mg+O2 == 2MgO。
Al在室溫下緩慢氧化，形成致密的氧化膜，因此具有耐腐蝕性能4Al+3O2=2Al2O3。
在室溫下，鐵很難與幹燥空氣中的O2反應。
在常溫潮濕的空氣中會生銹(鐵銹的主要成分Fe2O3)。
能在純氧中點燃火星並生成黑色固體的方程；
在室溫下，銅幾乎不與幹燥空氣中的氧氣反應。
常溫下能與潮濕空氣中的O2、H2O、CO2反應生成堿式碳酸銅(化學式:)。
Au“真金不怕火”是指在高溫下不與O2反應。
結論:金屬與氧反應的難易程度和劇烈程度反映了金屬的活性順序。
鈉÷鎂、鋁÷鐵÷銅÷金
2.金屬與酸(鹽酸或稀硫酸)的反應
Mg反應劇烈，鎂條表面有大量氣泡，放出熱量(溶液還是無色)。
方程式:用鹽酸:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置換反應)
用稀硫酸:
Zn的反應很激烈，鋅粒表面有大量氣泡(溶液還是無色的)。
方程式:用鹽酸:
用稀硫酸:
Fe反應緩慢，指甲表面有少量氣泡，溶液由無色變為淡綠色。
方程式:用鹽酸:
用稀硫酸:
銅不反應。
結論:金屬與酸反應的難易程度和劇烈程度也能反映金屬的活性順序。
鎂÷鋅÷鐵÷銅
金屬與酸反應的難易程度也反映了金屬原子失去電子能力的順序，活性越強，失去電子能力越強。
3、金屬和鹽溶液的反應
① Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(置換反應)
現象:指甲表面析出紅色固體，溶液由藍色變為淡綠色。
質量變化:金屬質量增加，溶液質量下降。
應用:不要把農藥波爾多液放在鐵容器裏(波爾多液是硫酸銅溶液和熟石灰的混合物)。
② 2Al+3 CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3(置換反應)
現象:浸在溶液中的鋁線表面覆蓋壹層紅色物質，溶液逐漸由藍色變為無色。
質量變化:金屬質量增加，溶液質量下降。
③ Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2(置換反應)
現象:浸泡在溶液中的銅線表面被壹層銀白色物質覆蓋，溶液逐漸由無色變為藍色。
④ Cu+ Al2(SO4)3不反應。
結論:活性強的金屬可以從其鹽溶液中置換出活性弱的金屬。
Al & gtCu & gt（對他人的話作出反應或表示生氣、惱怒）唔
註:Fe與酸(HCl或稀H 2SO4)或鹽溶液反應生成的鐵化合物為+2價。
二、金屬活動序列表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
(諧音:嘉格的美新鐵，總重量100斤)
1，在酸中只有H之前的金屬能取代H，即與酸反應生成H2(酸指HCl或稀H 2SO4，濃硫酸和硝酸因氧化性強，與金屬反應時不生成H2生成H2O)。
2.在活性序列表中，前面的金屬可以從它的鹽溶液中取代後面的金屬。
但是:①這個鹽必須是可溶的。比如Fe+AgCl不反應，因為AgCl沈澱。
②當金屬為K、Ca、Na時，鹽溶液中的金屬不能被取代，因為它們太活潑，與溶液中的水反應。例如，當Na被放入CuSO4溶液中時，Na首先與水反應。