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大家幫我解決這個化學問題。

元素名稱:鋰

元素的原子量:6.941

元素類型:金屬

原子序數:3

元素符號:李

元素的中文名稱:鋰

元素的英文名稱:鋰

相對原子質量:6.941

原子核中的質子數:3

核外電子數:3

核電審計數量:3

質子質量:5.019E-27

質子相對質量:3.021

周期:2

家庭數量:IA

摩爾質量:7

氫化物:LiH

氧化物:Li2O

最高價氧化物:Li2O

密度:0.534

熔點:180.5

沸點:1347.0

圍圍電子配置:2s1

核外電子組態:21

顏色和狀態:銀白色金屬

原子半徑:2.05

普通化合價+1

發現人:1817發現的Al Feddersen。

發現過程:

氫存在於金屬與酸反應產生的氣體中。1817,瑞典費德森,在分析鋰長石時首次發現鋰。

元素描述:

銀白色金屬。密度為0.534克/立方厘米。熔點為180.54℃。沸點1317℃。它是最輕的金屬。能與大量無機試劑和有機試劑反應。與水的反應非常激烈。在500℃左右易與氫氣反應,是唯壹能生成足夠穩定的氫化物熔化而不分解的堿金屬。電離能為5.392 eV,能與氧、氮、硫結合,是唯壹能在室溫下與氮反應生成氮化鋰(Li3N)的堿金屬。因為容易被氧化變黑,所以要保存在液體石蠟中。

元素源:

在自然界中,它主要以鋰輝石、鋰雲母和鋰蒙脫石礦物的形式存在。由氯化鋰電解熔化而成。

元素使用:

將質量數為6的同位素(6Li)放入原子反應堆中,用中子照射,可以得到氚。氚可用於熱核反應,有重要用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑具有很高的耐水性、耐高溫性和良好的低溫性能。鋰化合物用於陶瓷制品中,起到助溶劑的作用。在冶金工業中也用作脫氧劑或脫氯劑及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂和鋁輕合金的重要成分。

金屬鈉、鎂、鐵、銅和鋁的物理性質

導電性和導熱性(三個簡單的電路具有相同的厚度和長度,比較燈泡CuAlFe的亮度)

密度:銅(8.9)鐵(7.9)鋁(2.7)

熔點:鐵(1535)銅(1083)鋁(660)

顏色:銅(紅色)鈉、鎂、鐵、鋁(銀白色)

比較鈉、鎂、鐵、銅和鋁的化學性質。

1.與氧氣的反應

在幹燥空氣中:鐵和銅幾乎不與氧反應,而鋁與氧反應形成致密的氧化物保護膜。

鈉容易被氧化,加熱時劇烈燃燒生成過氧化鈉。

2.鈉、鎂和鋁能與水反應產生氫。

鈉與水發生劇烈反應,生成氫氧化鈉和氫氣。

3.在潮濕的空氣中:鐵和銅容易生銹,而鋁不容易生銹。

與酸反應

鈉、鎂、鐵、鋁和銅都能與硝酸反應。

鈉、鎂、鐵和鋁能與稀鹽酸反應。

5.與壹些鹽反應

先行金屬(除了鈉)可以取代溶液中的拖尾金屬。

6.鎂可以與氮氣和二氧化碳發生反應。

鹽:金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子形成的化合物。

壹.金屬的化學性質

1,金屬和氧的反應

室溫下,鈉與氧氣反應迅速。(保存在煤油中,不要放在空氣中。)

鎂在室溫下緩慢氧化,使用前拋光。

在空氣中點燃可以劇烈燃燒2Mg+O2 == 2MgO。

Al在室溫下緩慢氧化,形成致密的氧化膜,因此具有耐腐蝕性能4Al+3O2=2Al2O3。

在室溫下,鐵很難與幹燥空氣中的O2反應。

在常溫潮濕的空氣中會生銹(鐵銹的主要成分Fe2O3)。

能在純氧中點燃火星並生成黑色固體的方程;

在室溫下,銅幾乎不與幹燥空氣中的氧氣反應。

常溫下能與潮濕空氣中的O2、H2O、CO2反應生成堿式碳酸銅(化學式:)。

Au“真金不怕火”是指在高溫下不與O2反應。

結論:金屬與氧反應的難易程度和劇烈程度反映了金屬的活性順序。

鈉÷鎂、鋁÷鐵÷銅÷金

2.金屬與酸(鹽酸或稀硫酸)的反應

Mg反應劇烈,鎂條表面有大量氣泡,放出熱量(溶液還是無色)。

方程式:用鹽酸:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置換反應)

用稀硫酸:

Zn的反應很激烈,鋅粒表面有大量氣泡(溶液還是無色的)。

方程式:用鹽酸:

用稀硫酸:

Fe反應緩慢,指甲表面有少量氣泡,溶液由無色變為淡綠色。

方程式:用鹽酸:

用稀硫酸:

銅不反應。

結論:金屬與酸反應的難易程度和劇烈程度也能反映金屬的活性順序。

鎂÷鋅÷鐵÷銅

金屬與酸反應的難易程度也反映了金屬原子失去電子能力的順序,活性越強,失去電子能力越強。

3、金屬和鹽溶液的反應

① Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(置換反應)

現象:指甲表面析出紅色固體,溶液由藍色變為淡綠色。

質量變化:金屬質量增加,溶液質量下降。

應用:不要把農藥波爾多液放在鐵容器裏(波爾多液是硫酸銅溶液和熟石灰的混合物)。

② 2Al+3 CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3(置換反應)

現象:浸在溶液中的鋁線表面覆蓋壹層紅色物質,溶液逐漸由藍色變為無色。

質量變化:金屬質量增加,溶液質量下降。

③ Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2(置換反應)

現象:浸泡在溶液中的銅線表面被壹層銀白色物質覆蓋,溶液逐漸由無色變為藍色。

④ Cu+ Al2(SO4)3不反應。

結論:活性強的金屬可以從其鹽溶液中置換出活性弱的金屬。

Al & gtCu & gt(對他人的話作出反應或表示生氣、惱怒)唔

註:Fe與酸(HCl或稀H 2SO4)或鹽溶液反應生成的鐵化合物為+2價。

二、金屬活動序列表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

(諧音:嘉格的美新鐵,總重量100斤)

1,在酸中只有H之前的金屬能取代H,即與酸反應生成H2(酸指HCl或稀H 2SO4,濃硫酸和硝酸因氧化性強,與金屬反應時不生成H2生成H2O)。

2.在活性序列表中,前面的金屬可以從它的鹽溶液中取代後面的金屬。

但是:①這個鹽必須是可溶的。比如Fe+AgCl不反應,因為AgCl沈澱。

②當金屬為K、Ca、Na時,鹽溶液中的金屬不能被取代,因為它們太活潑,與溶液中的水反應。例如,當Na被放入CuSO4溶液中時,Na首先與水反應。