硫酸銀溶於硝酸銅嗎？

首先，很多化學文獻認為硫酸銀沈澱可以溶解在硝酸和濃硫酸中。《化學物質詞典》(馬世昌主編)(山西科學技術出版社1999)、《化學詞典》(周功都主編)(化學工業2004)、《化學詞典》(科技文獻出版社2005)等。

原因:硫酸銀與氫離子結合生成可溶性酸式鹽硫酸氫銀，方程式可表示為:Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3。

查表可知，硫酸銀的溶度積為ag2so 4 2AG ++ SO42-(1)k 1 = 1.4×10-5。

硫酸氫鹽的電離平衡常數為:HSO·4h+so42-(2)K2 = 1.0×10-2。

反應:Ag2SO4+H+= 2AG++HSO4—(3) K3

反應(3)的相對平衡常數為K3=K1/K2=0.0014。增加反應物中的H+有利於平衡右移和硫酸銀的溶解。

實驗:硫酸銀能溶於3mol/L硝酸和68%濃硝酸。硝酸濃度越大，沈澱溶解越明顯。

這些表明在濃硝酸中，由於H+濃度較高，平衡會右移，促進Ag2SO4的溶解。

但很多中學老師在做實驗時發現硫酸銀沈澱不溶於硝酸，可能與硝酸的濃度有關。如果用稀硝酸，可以發現Ag2SO4是不溶的。這主要是因為稀硝酸中H+濃度低，反應Ag2SO4+H+= 2ag ++ HSO 4-不能右移，也就是說ag2so 4不能溶解，但濃度高的硝酸可以溶解。