氫 qing1 氦 hai4
鋰 li3 鈹 pi2 硼 peng2 碳 tan4 氮 dan4 氧 yang3 氟 fu2 氖 nai3
鈉 na4 鎂 mei3 鋁 lv3 矽 gui1 磷 lin2 硫 liu2 氯 lv4 氬 ya4
鉀 jia3 鈣 gai4 鈧 kang4 鈦 tai4 釩 fan2 鉻 ge4 錳 meng3 鐵 tie3 鈷 gu3 鎳 nie4 銅 tong2 鋅 xin1 鎵 jia1 鍺 zhe3
砷 shen1 硒 xi1 溴 xiu4 氪 ke4
銣 ru2 鍶 si1 釔 yi3 鋯 gao4 鈮 ni2 鉬 mu4 鍀 de2 釕 liao3 銠 lao3 鈀 ba3 銀 yin2 鎘 ge2 銦 yin1 錫 xi1 銻 ti1 碲 di4 碘 dian3 氙 xian1
銫 se4 鋇 bei4 鑭 lan2 鈰 shi4 鐠 pu3 釹 nv3 鉕 po3 釤 shan1 銪 you3 釓 ga2 鋱 te4 鏑 di1 鈥 huo3 鉺 er3 銩 diu1 鐿 yi4 鑥 lu3 鉿 ha1 鉭 tan3 鎢 wu1 錸 lai2 鋨 e2 銥 yi1 鉑 bo2 金 jin1 汞 gong3 鉈 ta1 鉛 qian1 鉍 bi4 釙 po1 砹 ai4 氡 dong1
鈁 fang1 鐳 lei2 錒 a1 釷 tu3 鏷 pu2 鈾 you2 鎿 na2 鈈 bu4 鎇 mei2 鋦 ju2 錇 pei2 鐦 kai1 鎄 ai1 鐨 fei4 鍆 men2 鍩 nuo4 鐒 lao2 钅盧 lu2 钅杜 du4 钅喜 xi3 钅波 bo1 钅黑 hei1 钅麥 mai4 钅達 da2 钅侖 lun2
擴展資料：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同壹族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
化合價記憶法
①
壹價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五價磷 二三鐵、二四碳
壹至五價都有氮 銅汞二價最常見
②
正壹銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四矽四六硫 二四五氮三五磷
壹五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負壹溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
③
正壹氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅
鋁正三 矽正四 亞鐵正二鐵正三
氯在最後負壹價 氧硫最後負二價
莫忘單質價為零
④
氫正壹 氧負二
壹價鉀鈉銀 二價鋇鎂鋅鈣
三價鋁 鐵可變價
銅汞二價最常見
⑤
鉀鈉氫銀正壹 二鈣鋇鎂鋅
鋁正三氧負二 氯常見負壹
硫負二正四六 鐵有正二三
壹二銅二四碳 單質永歸零?
⑥
鉀鈉銀氫正壹價，氟氯溴碘負壹價；
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價
二三鐵，二四碳，三鋁四矽五價磷；
壹三五七正價氯，二四六硫錳四七；
銅汞二價最常見，單質化合價為零。
鹽的溶解性記憶口訣
①鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
完全溶解不困難。
酸類溶解除矽酸，
溶堿鉀鈉鋇和氨。
鹽酸溶解除銀鹽，
硫酸難溶是鋇鉛。
碳酸磷酸鉀鈉銨，
碳酸氫鹽都溶完。
註：此口訣只包括中學範圍內的內容，比如酒石酸鈉、高氯酸鈉、三鈦酸鈉、偏鉍酸鈉微溶或不溶，碳酸氫鈉濃度高是沈澱（侯氏制堿法），碳酸鈹可溶。
②
鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水影無蹤
硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；
碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。
堿只溶鉀鈉鈣鋇銨
③
鉀鈉硝銨溶，
鹽酸除銀汞。
碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。
再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。
最後說堿類，
能溶鉀鈉鋇。
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
（2）同壹主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
單質的熔點
（1）同壹周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）
（2）同壹族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）
參考資料：