過去，當人們對所研究的壹些分子的準確分子結構還不清楚的時候，不知道該怎樣寫它們的“正確”分子式，只好用小圓點把某些可能的“碎片”拖在後面。譬如，KAl(SO4)2.12H2O ，實驗式量說明含有十二個水，但是怎麽把這12個水寫進KAl(SO4)2離子式裏去？沒辦法？！那就只好把它們“拖”在KAl(SO4)2後面吧。當然了，現在都知道（？）KAl(SO4)2.12H2O 其實是[K(H2O)6]^+[Al(H2O)6]^3+(SO4)2^2-.
在明礬的固體結構中，陽離子占據的只是由SO42-陰離子形成的晶格裏的晶格“空隙”。由於SO42-體積較大,所形成的晶格“空隙”也很大。而陽離子K+, AL3+體積都很小，在空隙裏“會感到”空空蕩蕩，四面不著邊”----陰陽離子半徑比不匹配，晶體結構不穩定。但是，當每個陽離子都“穿上”壹個水做的“小皮襖”，變成水合離子---裝胖子時，陰陽（水合）離子半徑比正好匹配----晶格穩定。
五水硫酸銅 CuSO4.5H2O 也是如此。二價銅的水合離子是[Cu(H2O)6]2+。但是在SO42-形成的晶格空隙中容不下[Cu(H2O)6]2+，只能容下[Cu(H2O)5]2+。 只好“忍痛割愛”吧，丟掉壹個H2O, 而形成[Cu(H2O)5]2+SO4^2- 固體。
當然了，很多人還是為了書寫方便，將五水硫酸銅固體[Cu(H2O)5]2+SO4^2- 寫成 CuSO4.5H2O。但是其中“意義”，不應忽略。