IA族：“氫鋰鈉鉀銣銫鈁。”記憶方法：“清理拿甲如設防。”
IIA族：“鈹鎂鈣鍶鋇鐳。”記憶方法：“披美蓋,是貝類.”
ⅢA族：“硼鋁鎵銦鉈。”記憶方法：“朋侶嫁因他.”
ⅣA族：“碳矽鍺錫鉛。”記憶方法：“探貴者,西遷.”
VA族：“氮磷砷銻鉍。”記憶方法：“淡鱗,身剃畢.”
ⅥA族：“氧硫硒碲釙。”記憶方法：“羊流西地坡.”
ⅦA族：“氟氯溴碘砹。”記憶方法：“佛路嗅點艾.”
擴展資料：
在化學教科書和字典中，都附有壹張“元素周期表（英文：the periodic table）”。這張表揭示了物質世界的秘密，把壹些看來似乎互不相關的元素統壹起來，組成了壹個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的壹個創舉，對於促進化學的發展，起了巨大的作用。
看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同壹縱行，編制出第壹張元素周期表。
元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了壹個完整的體系，成為化學發展史上的重要裏程碑之壹。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。
當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生射線X，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列。後來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。
將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，並將化學性質相似的元素放在壹個縱列。每壹種元素都有壹個序號，大小恰好等於該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中壹橫行稱為壹個周期，壹列稱為壹個族。
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同壹行，將最外層電子數相同的元素放在同壹列。