元素周期表族的劃分如下:
IA(第壹主族);IIA(第二主族);IIIB(第三副族);IVB(第四副族/鈦副族);VB(第五副族/釩副族);VIB(第六副族/鉻副族);VIIB(第七副族/錳副族);VIII(第八族)。
IB(第壹副族/銅族);IIB(第二副族/鋅族);IIIA(第三主族/硼族);IVA(第四主族/碳族);VA(第五主族/氮族);VIA(第六主族/氧族);VIIA(第七主族/鹵族);O(零族)。
化學元素周期表(Periodic table of elements)是根據元素原子核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素歸在同壹族中,如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體,非金屬,過渡元素等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由於周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系,因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用,作為分析化學行為時十分有用的框架。
發展歷程
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的,他將當時已知的63種元素依相對原子量大小並以表的形式排列,把有相似化學性質的元素放在同壹列,制成元素周期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。
在周期表中,元素是以元素的原子序數排列,最小的排行最先。表中壹橫行稱為壹個周期,壹列稱為壹個族。原子半徑由左到右依次減小,上到下依次增大。
在化學教科書和字典中,都附有壹張“元素周期表(英文:the periodic table of elements)”。這張表揭示了物質世界的秘密,把壹些看來似乎互不相關的元素統壹起來,組成了壹個完整的自然體系。