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為什麽鋁不能和弱堿反應?

因為鋁本身是兩性的,它的氫氧化物既是弱酸又是弱堿,所以當然不能和弱堿反應(弱酸弱堿鹽容易發生雙水解,弱堿弱堿反應不了)。

鋁是壹種活性金屬,在幹燥的空氣中,鋁的表面立即形成壹層厚度約為50埃(1埃=0.1納米)的致密氧化膜,使鋁不會被進壹步氧化,並能防水;但鋁粉與空氣混合時非常易燃;熔融鋁是壹種能與水發生劇烈反應的金屬;鋁是兩性的,易溶於強堿和稀酸。

擴展數據:

鋁以化合物的形式存在於各種巖石或礦石中,如長石、雲母、高嶺石、鋁礬土、明礬等。氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)***熔融電解可以得到鋁,主要反應過程如下:

從鋁土礦中提取鋁反應過程

溶解:鋁土礦溶於氫氧化鈉(AQ):鋁?o?+ 2NaOH+3H?O= 2NaAl(OH)4(四氫鋁酸鈉)

過濾:去除殘留的氧化亞鐵(FeO)、鋁矽酸鈉等。

酸化:向濾液中引入過量的CO?:NaAl(OH)4+ CO?= Al(哦)?↓+ NaHCO?

過濾燒Al(OH)?:2Al(哦)?=高溫= Al?o?+ 3H?O

電解:2Al?o?(l) =通電= 4Al+3O?↑

為了降低氧化鋁在電解過程中的熔化溫度,Al?o?加入冰晶石(Na?阿爾夫?)。不電解熔化AlCl?精煉鋁;原因:AlCl?它是壹種化合價為* * *,熔融導電性極差的化合物。

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