作為壹名化學教師，經常需要準備教案，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。下面是我給妳整理的初三下冊化學教案。歡迎咨詢壹下。
初三第二冊化學教案1“金屬資源的利用與保護”
教學目標
知識和技能:
(1)知道壹些常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物質，知道鐵礦石還原鐵的方法。
(2)含有壹些雜質的反應物或產物會根據化學方程式計算。
(3)了解金屬腐蝕的條件和防止金屬腐蝕的簡單方法。
(4)認識廢金屬對環境的汙染以及回收廢金屬和保護其他金屬資源的重要性。
流程和方法:
(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際來獲取信息。
(2)對獲得的信息進行比較、分析、聯想和分類處理。
(3)能夠主動與他人交流討論，逐漸形成良好的學習習慣和方法。
情感態度和價值觀:
(1)增強好奇心和探索生命和自然界化學現象的欲望。
(2)關註與化學相關的社會問題，初步形成積極參與社會決策的意識。
(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學品的觀念。
(4)樹立為社會進步而學習化學的誌向。
教學中的重點和難點
教學重點:
(1)鐵的冶煉。
(2)化學方程式計算中雜質的計算。
(3)鐵腐蝕的條件及其防護。
(4)合理利用金屬資源的意識。
教學難點:
(1)鐵腐蝕條件及防護措施的初步研究。
(2)化學方程式計算中雜質的計算。
教學工具
實驗儀器:Fe2O3、石灰水、CO氣瓶、磁鐵、鐵架、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡皮塞、導管和火柴。
教學過程
介紹
從前面的學習中，我們知道金屬是壹種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。因為地球上的金屬資源是有限的，我們需要合理利用，有效保護。
壹、金屬資源概述
【解說】地球上的金屬資源廣泛存在於地殼和浩瀚的海洋中。除了金、銀等少數非常不活潑的金屬外，都是以化合物的形式存在。金屬以化合物的形式存在於自然界的礦物中。含有礦物質的巖石被稱為礦石。工業是從礦石中提煉金屬。
【讓學生看課本上金屬資源的圖片，比如圖8-16，圖8-17，圖8-18。或展示礦石樣品或展示視頻]
【過渡】不同種類的金屬在地殼中的含量不同。它們在地殼中的分布趨勢如何？
請閱讀教材P15《地殼中金屬元素的含量》。
【問】目前人類常用的金屬有哪些？
【答案】鐵、鋁、銅等。
【問題】這和它們在地殼中的含量有關系嗎？
【健康】肯定有！因為地殼中鋁和鐵的含量是所有金屬中最多的。
【疑問】銅的百分比遠小於鐵和鋁。為什麽它也廣泛應用於我們的日常生活和工農業生產中？
[允許學生討論並發表意見]
【概要】這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。
【問題】那麽，自然界中含鐵、鋁、銅的主要礦物有哪些？它們的主要成分是什麽？
含鐵礦石主要有赤鐵礦(主要是Fe2O3)、黃鐵礦(主要是FeS2)和菱鐵礦(主要是FeCO3)。含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要由Al2O3組成)；含銅礦石主要是黃銅礦(主要由CuFeS2組成)和輝銅礦(主要由Cu2S組成)。
我國金屬礦產分布情況如何？
[引導學生閱讀教材的相關內容]
答:礦產種類齊全，礦產儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻的儲量居世界前列，銅、鋁、錳的儲量在世界上占有重要地位。
【補充】雖然我國礦產種類較為齊全，礦產儲量豐富，但由於各種因素，我國主要的
主要礦產品的進口量逐年增加。隨著中國經濟的快速發展，對礦產資源的需求迅速增加，主要礦產資源的短缺日益明顯。如果地質勘探沒有重大突破，21世紀初我國將出現礦產資源的全面短缺。
【過渡】現在人類每年都要從地殼和海洋中需求大量的金屬礦產資源，以提取數噸金屬。其中，提取的量是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程叫做金屬冶煉。煉鐵的過程叫做冶鐵。接下來，我們來學習壹下冶鐵。
第二，鐵的冶煉
【導讀】早在春秋戰國時期，中國就開始生產和使用鐵。自1世紀以來，鐵已成為最重要的金屬材料。
[引導學生觀看圖8-19(中國古代煉鐵圖)]
【解釋】鋼的主要成分是鐵。鋼鐵有著非常廣泛和重要的應用，在某種程度上代表了壹個國家的工業發展水平。新中國成立後，中國的鋼鐵工業發展迅速。1949年，中國鋼產量僅為15.8萬噸，居世界第26位。從65438年到0996年，中國鋼產量首次突破65438+億噸，躍居世界第壹。
[引導學生看圖8-20(上海寶山鋼鐵公司高爐)和圖8-21(為紀念1996中國鋼產量突破100萬噸而發行的郵票)]
【簡介】遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花都有大型鐵礦。
【過渡】鐵礦石是怎麽煉成鐵的？以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，研究如何實現煉鐵。
【啟發】比較Fe2O3和Fe的成分差異，想象用什麽方法或試劑來完成煉鐵。
【學生討論】Fe2O3和Fe的成分只有壹個元素不同，那就是氧。把Fe2O3變成鐵的關鍵是讓Fe2O3失去“O”。可能的方案有:
1.加熱使Fe2O3分解。
2.找壹種物質把Fe2O3中的“O”帶走。
【引導學生評價上述方案】方案1分解Fe2O3需要更高的溫度；由於鐵在高溫下很容易與空氣中的氧氣發生反應，所以Fe2O3的分解必須在非空氣氣氛中進行，所以成本太高。方案2更實際。但是用什麽樣的物質可以讓Fe2O3失去“O”呢？
【老師指導】我們可以從之前接觸的壹些物質中尋找適合這種情況的物質。請回憶、思考、討論。
[學生討論]
[結論]鎂、H2、碳和鈷均符合要求。
【老師總結】其實這些物質可以帶走Fe2O3中的“O”。但考慮到經濟效益等原因，壹般選擇C或Co。
【老師】請寫出以CO和Fe2O3為反應物煉鐵的化學方程式。
熔煉原理
【學生板書】Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
【老師指導】請用自己的智慧設計壹個模擬煉鐵過程，並能驗證其產品的化學實驗。
【學生討論】教師可以引導學生考慮金屬冶煉的壹般條件，產品的證明，尾氣的處理。比如根據經驗，學生可以判斷金屬冶煉的壹般條件是高溫；根據之前的知識，學生可以想象驗證CO2用澄清石灰水。用磁鐵驗證鐵的生成；CO有毒，尾氣要治理。
[演示實驗8-3用壹氧化碳還原氧化鐵的實驗]
註意:
(1)實驗前，應在加熱前用CO凈化裝置內的空氣；反應完成後，需要等待試管中的物質冷卻後，再停止引入CO。
(2)反應結束後，將所得黑粉倒在白紙上觀察，測試是否能被磁鐵吸引，以判斷反應中是否生成鐵。
【概要】以上實驗是對煉鐵過程的實驗室模擬。雖然工業上煉鐵的原理與上述實驗相同，但規模、條件、設備卻大相徑庭。
【導讀】鐵礦石煉成鐵是壹個復雜的過程。在工業煉鐵中，將鐵礦石、焦炭和石灰石加入高爐中，通過焦炭和氧氣在高溫下反應產生的壹氧化碳從鐵礦石中還原鐵。
【可以投影下圖所示的煉鐵高爐結構。另外，如果有條件可以播放工業生產中冶金煉鐵的視頻，或者參觀鋼鐵廠】
【過渡】在煉鐵的實際生產過程中，所用的原料或產品壹般都含有雜質，不考慮雜質問題是無法計算出物料和產量的。
三。雜質問題的計算
【投影舉例】含氧化鐵80%的1000t赤鐵礦理論上能產出多少噸含鐵96%的生鐵？
【解析】本題是關於化學方程式的汁液計算，但化學方程式代表的是純物質之間的定量比例，而不是不純物質之間的定量關系。因此，必須先轉換計算。如果題目給出或要求計算不純物質的質量，必須先換算成純物質的質量，或者先計算純物質的質量再換算成不純物質的質量。
【老師】請根據以上分析回答這個問題。
[學生活動]
【投影給出正確解】如下:
解:1000t赤鐵礦中氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。
[課堂練習]練習4
[分析並糾正練習中的錯誤]
按化學方程式計算時，含雜質物質的質量要換算成純物質的質量。
初三下冊化學教案第二章“水的構成”。
首先，談談教材
1.教材分析
初中化學第三章“水和氫”的內容可以分為兩部分。第壹部分是水和氫，第二部分是原子結構知識的拓展。至於第壹部分，教科書的第壹部分以水是人類寶貴的自然資源為主題，討論了水與工農業生產的密切關系。學生了解水汙染的嚴重後果和防止水汙染的重要性後，要進壹步了解水。但教材只講了水的物理性質和組成，把水的化學性質分散到以後的其他章節，在這壹節重點分析水的組成。教材的編排也註重新舊知識的內在聯系。本節是在學習原子、分子、元素、簡單物質和化合物概念的基礎上安排的。因此，通過本節的學習，這些知識得到了鞏固和深化。實驗現象誘發的氫為學習氫的性質鋪平了道路。
2.教學目標
①知識目標:a .使學生了解水的物理性質；b、通過電解水的實驗，使學生知道水是由氫和氧組成的，了解水的化學式；c .通過本節的學習，學生可以進壹步理解分子和原子的概念及其關系，可以進壹步理解化學變化的本質。
②能力目標:A、培養學生的觀察探究能力；b、培養學生宏觀與微觀相結合的分析探究能力。
③德育目標:a .通過電解水實驗教育學生物質的無限可分性，培養求實態度；通過觀看關於水資源和水汙染的視頻，增強環保意識。
3.教學重點和難點
①教學重點:電解水並根據實驗現象分析確定水的組成元素的實驗。
②教學難點:用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象到微觀分析的變化。
二，口語教學
利用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下:
1.用問題導入新課，簡潔明了。在講授新課之前，通過電腦展示兩個與現實相關的問題，然後進入新課。
2.總結流出物的物理性質，展示壹杯水，訓練學生從觀察中發現問題，配合教材探究流出物的物理性質。
3.分析實驗現象，探究水的組成，做出微觀解釋(這是本課的重點和難點)。課件展示了壹組探索性的問題，引出了水作文這個重要的知識點。因此，做好演示實驗(演示實驗)尤為重要，書的第48頁，這是壹個改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好；這是壹個改進的實驗，使實驗效果更加清晰直觀，更便於學生根據實驗主動探索。學生通過實驗探究流出物的電解產物——氧和氫，然後學生就可以很容易地探究出流出物是由氫和氧按照化學反應前後相同類型的元素組成的，水屬於化合物，這樣重點知識就可以解決了。
(展示課件)分析水的成分後，展示電解水的微觀講解圖片，宏觀模擬微觀過程。從討論中發現問題的解決，進壹步理解化學變化的本質，突破難點。
4.鞏固課堂練習，達標。
5.觀看視頻:關於水資源及其汙染。
三。口語教學方法和學習方法
本課堅持“教與學、知識與能力辯證統壹”和“每壹個學生全面發展”的原則，借鑒演示教學法、課件展示教學法和探究教學法的長處，努力組織教學方法和學習方法，體現了以下特點:
1.培養學生觀察問題、分析問題、解決問題的探究能力:重點提高演示實驗，利用物理投影將實驗投影到屏幕上，放大實驗。將實驗過程中的每壹個環節，包括實驗裝置、步驟、現象都展示在每壹個學生面前，使實驗效果更加清晰直觀，讓每壹個學生通過實驗探索了解到水是由氫和氧組成的，突出了重點。
2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，讓學生充分發揮主體作用:通過課件展示壹組探究性問題(比如水是由什麽元素組成的？水屬於哪種物質？水分子是由什麽組成的？)，為學生創造良好的思考環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察、實驗、思考、分析得出結論，最後進行探究。自制電解水微觀講解圖，從抽象到具體，從靜態到動態，宏觀模擬微觀過程，降低學習難度，順利突破教學難點。學生還對其形式的新奇感興趣，這引起了他們的學習興趣，激發了他們對以探究為特征的知識的渴望。
3.增加教學密度:利用計算機多媒體技術實現高密度的知識學習和大量信息的優化處理，大大提高課堂效率。通過文字閃爍、圖像移動和顏色變換，不僅容量更大、速度更快、效果更好。為了增強學生對水資源分布和水汙染的感性認識，在課堂上選擇了壹個關於水資源和水汙染的視頻，增強了學生的環保意識。
4.優化教學過程:計算機以其獨特的功能創造良好的思維情境，培養探究能力，開發智能，形成教師、計算機、學生的有機結合。通過計算機，學生不僅能學會理解、學習、生活、學習，還能學會快樂、善良、勤奮、生活，使師生共同進入教與學的自覺狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。
總之，在設計本課程的教學方案時，我盡量滿足探究性學習的三個特點:(1)學習者從問題或設計任務出發；(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋；(3)學習者通過表達和交流來檢驗或修正自己的解釋。
初三下冊化學教案第三章“酸和堿的中和反應”。
教學目標
1.記憶pH值與溶液pH值、酸堿度的關系；
2.會用pH試紙測量溶液的pH值；
3.了解溶液的pH值在實踐中具有重要意義。
教學中的重點和難點
教學重點
用pH試紙檢查溶液的酸堿度。
教學困難
辨別溶液的酸堿性。
教學過程
學習指南1:溶液酸堿性的表達——ph。
自主練習
閱讀本書第61-62頁，並完成下列問題:
1.溶液的酸堿度就是溶液的pH值。指示劑只能檢測溶液的酸堿度，不能檢測溶液的酸堿度。溶液的pH值通常用pH來表示，pH值的範圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH值:7；中性溶液的pH=7為7。
當ph
跟蹤練習
1.以小組為單位，在小組之間展開壹場比賽，看誰能快速記住pH和pH的關系..
2.pH=3的溶液是酸性的。蘋果汁的pH值為2.9-3.3。當石蕊試液滴入蘋果汁時，顯示的顏色是紅色。
3.以下pH值表明溶液呈酸性(D)
=14 =7 =1 =0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶解於水中，然後滴加紫色石蕊試液。
(1)溶於水中的氧化鈣溶液的pH值>:7。滴紫色石蕊試液，顯示藍色。
(2)將二氧化碳溶解在水中形成的溶液的pH值為
(3)氯化鈉溶於水形成的溶液pH=7為7，紫色石蕊試液呈紫色。
學習指南2:使用pH試紙
自主練習
閱讀本書第62-63頁，完成下列問題:
1.用pH試紙測溶液的pH值時，只能精確到壹位。
2.如何用pH試紙測定溶液的pH值？(註:壹放兩滴三色四照五讀)
小組討論
1.測量溶液的pH值時，如果將pH試紙插入待測溶液中，會發生什麽情況？
2.測量溶液的pH值時，如果pH試紙被弄濕會發生什麽情況？用浸濕的pH試紙檢測酸性溶液或堿性溶液的pH值，pH值會有怎樣的變化？(附圖表)
3.用pH試紙檢測酸性或堿性氣體時，pH試紙在使用前應該用蒸餾水濕潤，還是應該晾幹？
教師的指導
用pH試紙檢測酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙呈現不同的顏色。只有這些氣體溶於水，pH試紙才會變色，我們才能判斷氣體是酸性還是堿性。因此，用pH試紙檢測酸性或堿性氣體時，pH試紙在使用前應先用蒸餾水潤濕。
跟蹤練習
有壹種食品包裝說明，防腐劑是苯甲酸，比醋酸酸性更強。下列關於苯甲酸性質的推測是不合理的(B)。
A.苯甲酸溶液的pH值小於7。
b .相同濃度的苯甲酸溶液的pH值高於乙酸溶液的pH值。
苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。
d苯甲酸溶液不能改變無色酚酞試液的顏色。
學習指南三:知道溶液的pH值意義重大。
自主練習
閱讀本書第63-64頁，完成下列問題:
1.廚房清潔劑是堿性的，因為它含有氫氧化鈉。廁所清潔劑是酸性的；草木灰溶液呈堿性，溶質的化學式為K2CO3。
2.正常雨的pH值在5.6左右，酸雨的pH值為
3.互相談論溶液pH值的意義。
跟蹤練習
某學校化學興趣小組的學生測量了壹些日常用品的pH值。他們對每個溶液測量三次，然後取平均值，以減少偶然誤差。
分析測定結果顯示，各種洗發水的pH值相差較大，約為7-9，護發素的pH值略小於7。學生想到洗發護發的程序，決定探究溶液pH值對頭發的影響。
問壹個問題:溶液的酸堿度對頭發有什麽影響？
設計實驗(1)收集某人的五縷頭發，放入裝有不同pH值溶液的燒杯中，靜置30分鐘左右。(2)取出每束頭發，用紙巾吸幹液體後觀察實驗。結果如下表所示。
實驗結論:堿性溶液會損傷頭發，中性和酸性溶液對頭發無明顯影響。
分析交流:洗發時使用洗發水和護發素的順序是先用洗發水後用護發素，因為堿性洗發水對頭發的傷害減少。
課堂培訓
到目前為止，請使用教案作為培訓部分。
第三卷化學教案4學習目標
(1)空氣成分的探索性實驗。
(2)空氣的主要成分和組成。
(3)純物質和混合物的概念。
重點學生獨立設計實驗，探究空氣中O2的體積分數。
學習難點理解測量空氣中氧氣含量的實驗原理。
課前預習
1.妳對空氣了解多少？(如有出現？自然？含有什麽成分等。)
2.用橡膠滴管往試管裏滴液體是什麽操作？膠頭滴管吸收液體的原理是什麽？
3.將帶有火星的木條分別插入三個分別充有空氣、氧氣和二氧化碳的氣瓶中會發生什麽？它們的屬性是什麽？
4.妳在生活中見過或知道哪些空氣汙染現象？
課堂探究
自學1我們同學現在對空氣有了壹定的了解，但是在200多年前，人們對空氣知之甚少。起初，人們對物質為什麽能燃燒很著迷，這引起了許多人對研究的興趣。於是壹些科學家開始探索“燃燒的本質”。經過幾位科學家的不懈努力，這個謎團逐漸被揭開，空氣的成分也逐漸被人們所認識。讓我們跟隨科學家的腳步，步入空氣成分的探索。
閱讀第26頁的內容，思考以下問題:
1.拉瓦錫研究空氣成分的實驗主要有哪些操作和現象？
2.拉瓦錫從他的空氣成分實驗中得出了什麽結論？
實驗探究觀察老師的演示實驗，完成下表。
實驗步驟、實驗現象和實驗結論
檢查設備的氣密性
燃燒勺中多余的紅磷被點燃，迅速放入氣體容器中。
停止反應，冷卻至室溫，打開止水夾。
交流討論請將本內容與小組討論結合起來，完成以下內容:
1.寫出反應的單詞表達式。
2.總結實驗結論
3.總結實驗中的註意事項，討論操作不當可能造成的後果。
4.拉瓦錫實驗的結論是氧氣約占總空氣量的1/5，但在我們的實驗中，為什麽空氣量減少不到1/5？紅磷熄滅後瓶子裏還有殘余氧氣嗎？
自學2閱讀第27頁，思考並討論下列問題:
1.空氣中的組分及其體積分數。
2.找出混合物和純度的概念。
3.判斷下列物質是混合物還是純物質，並說明依據。
空氣海水氧氣石灰水冰水混合物冰
自學3閱讀本書第28-30頁，完成下列問題:
1.空氣中相對穩定的三種氣體是什麽？它們的主要用途是什麽？
配料的主要性能和主要用途
氧
氮
稀有氣體
2.什麽會導致空氣汙染？有什麽壞處？如何預防？
3.綠色化學的主要特征:
(1)充分利用資源和能源，采用原材料；
(2)根據第條做出反應，減少向環境中排放廢物；
(3)提高原子利用率，盡量使作為原料的原子全部被產品吸收，實現“零排放”；
(4)生產對社區有益、安全和環保的產品；
註:綠色化學的核心是利用化學原理從零開始消除汙染。
初三下冊化學教案5的教學目標
1.知識和技能
(1)理解固體物質溶解度的含義。
(2)溶解度表或溶解度曲線可用於檢查有關物質的溶解度或溶解度，並可根據給定的數據繪制溶解度曲線。
(3)知道了壹些影響氣體溶解度的因素，我們就用氣體溶解度的相關知識來解釋我們身邊的壹些現象。
2.過程和方法
(1)學會觀察和分析實驗現象，總結相應的概念。
(2)學會通過實驗解決問題。
3.情感態度和價值觀
(1)理解矛盾雙方在壹定條件下可以互相轉化的辯證思想。
(2)樹立凡事實事求是的觀點。
教學中的重點和難點
教學重點
利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學困難
1.固體物質溶解度的含義。
2.利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學工具
準備多媒體課件做教具等。
教學過程
復習問題
上節課，我們學習了飽和溶液和不飽和溶液。為什麽它們只有在“兩個壹定條件”下才有確定的意義？
交換答案
改變條件可以使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化。
介紹壹門新課
通過前面的研究，我們知道不同的物質在同壹種溶劑中有不同的溶解度；同壹物質在不同溶劑中的溶解度也不同。這節課，我們將從量的角度來研究物質的溶解度。
歸納總結
定量描述物質溶解度的要素有:①在壹定溫度下；(2)在等量溶劑中，統壹規定:在100g溶劑中；③溶液飽和；④單位為克。
固體的溶解度:在壹定溫度下，固體物質在100g溶劑中達到飽和時溶解的質量。四要素:①在壹定溫度下；②100g溶劑；③溶液飽和；④溶質的質量。
提出問題
理解了溶解度的概念，那麽妳理解溶解度與“可溶”和“不可溶”的關系了嗎？請查看以下信息。
課件展示
溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)
提出問題
我們研究過溶解度，那麽溶解度是怎麽表示的呢？
課件展示
教科書P36表9-1
分析摘要
以上是壹種表示溶解度的方法:表格法。
溶解度的表格化表示並不直觀，也不能表達物質在任何溫度下的溶解度，更不能直接表達物質溶解度隨溫度變化的趨勢。讓我們尋找另壹種表示——溶解度曲線。
活動和調查2
請根據P36~P37的要求繪制溶解度曲線，並討論回答相關問題。
歸納總結
通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化，比較不同物質在同壹溫度下的溶解度，找出同壹物質在不同溫度下的溶解度。
溶解度曲線的含義:
1.溶解度的三種情況:
(1)大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增加，如KN03。
(2)少數物質的溶解度不受溫度影響，如NaCl。
(3)少數物質的溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(0H)。
2.交點P表示在該溫度下兩種物質A和B的溶解度相等。
3.影響固體溶解度的因素有:溫度。
提出問題
我們研究過固體物質的溶解度，那麽氣體物質的溶解度如何表示呢？
課件展示
1.出示教材P38進行討論，回答相關問題。
2.燒水的時候，鍋底有很多小氣泡。為什麽？這是什麽意思？
交換答案
1.氣體的溶解度與壓力有關。壓力越小，溶解度越小；壓力越大，溶解度越大。
2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。
實踐討論
如何增加魚塘水的含氧量？
學生活動
利用所學知識和閱讀材料P38~P39進行討論和回答。
課後總結
課程總結
這節課我們學習了固體和氣體溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，通過活動和探究總結了影響溶解度的因素。我們也可以用學到的知識去解決生活中的壹些問題。
課後練習
安排工作
完成本課相應的練習，提醒學生預習下壹課。