1，壹價氯化氫鉀鈉銀，二價鈣氧鋇鎂鋅。
三鋁矽五價磷、鐵-鐵、碳-鐵。
氮以壹價到五價的形式存在，二價銅和汞是最常見的。
2.陽性銅、鉀、鈉和銀，陽性銅、鎂、鈣、鋇和鋅。
鋁、矽、硫、氮、磷。
壹五七氯二三鐵，二四六七錳呈陽性。
碳有正四和正二，然後把負價記在心裏。
負壹溴碘和氟氯，負二氧化硫和氮磷。
3、壹水合銀和鉀鈉、鈣鎂鋇鋅汞和銅。
鋁是三個，矽是四個，亞鐵是三個。
氯最後是陰性，氧和硫最後是陰性。
別忘了單質的化合價是零。
4.氫是正極，氧是負極。
單價鉀鈉銀，二價鋇鎂鋅鈣。
三價鋁和鐵可以改變價格。
銅和汞是最常見的二價元素。
5.鉀、鈉、氫、銀、鈣、鋇、鎂和鋅。
鋁是正三氧雜環己烷和負二氧雜環己烷，氯通常是負壹氧雜環己烷。
硫是負的，二是正的，四是六，鐵是正的，二是三。
壹、二、銅、二、四、碳，單質總會歸零。
6.鉀、鈉、銀、氫是單價的，而福丸碘是單價的。
鈣、鎂、鋇和鋅是正二價，通常氧是負二價。
23鐵、24碳、3鋁和4矽五價磷。
壹三五七正價氯，二四六硫錳四七。
銅和汞的二價最常見，單質的化合價為零。
擴展數據:
在化學教科書和字典中，有壹個“元素周期表”。這張表揭示了物質世界的秘密，並將壹些看似不相關的元素統壹起來，形成了壹個完整的自然系統。它的發明是現代化學史上的壹項創舉，對化學的發展起到了巨大的推動作用。
當人們看到這款手表時，就會想到它最早的發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫將化學性質相近的元素按相對原子質量從小到大排列在同壹列，編制了第壹個元素周期表。
元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其成為壹個完整的體系，成為化學發展史上的重要裏程碑之壹。隨著科學的發展，周期表中未知元素留下的空缺相繼被填補。
當原子結構之謎被發現時，排列方式從相對原子質量改變為原子的質子數（原子核外的電子數或核電荷數），並形成了當前的元素周期表。
根據元素在周期表中的順序給元素編號以得到原子序數。原子序數與元素的原子結構有如下關系:
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
利用元素周期表，門捷列夫成功預測了當時尚未發現的元素（鎵、鈧和鍺）的特性。
1913英國科學家莫塞勒用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率越高。因此，他認為原子核的正電荷決定了元素的化學性質，並根據原子核中的正電荷（即質子數或原子順序）排列元素。後來，在當代元素周期表形成之前，它被許多科學家修訂了多年。
元素按相對原子質量從小到大的順序排列，化學性質相似的元素放在壹列中。每個元素都有壹個序列號，它正好等於該元素原子核中的質子數。這個序列號被稱為原子序數。在元素周期表中，元素按照元素的原子順序排列，最小的排在第壹位。表中的壹行稱為周期，壹列稱為系列。
原子核外電子的分布和性質具有明顯的規律性。科學家將電子數相同的元素排列在同壹行，將電子數相同的元素排列在同壹列的最外層。
百度百科-化學元素周期表