壹.物質與氧的反應:
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2寫
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和苛性鈉的反應:硝酸+氫氧化鈉====亞硝酸鈉+H2O·H2O。
(6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
72.二氧化碳溶於水:CO2+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4。
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4？加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅做幹燥劑:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2O
有這樣壹個概念:
初中化學知識總結(化學公式)
1，基本反應類型:
復合反應:多變的反應
分解反應:壹變多。
置換反應:壹個訂單換壹個訂單。
雙分解反應:交換離子
2、常見元素的化合價(正):
單價鉀、鈉、氫和銀，
二價鈣鎂鋇和鋅，
三價金屬元素鋁；
157變價氯，
245氮，46硫，
三個或五個有磷，兩個或四個碳；
壹兩銅，兩三鐵，
2467錳比較特殊。
3、實驗室中制造氧氣的步驟:
"茶(止)、莊(包)、點、點、收、益(留)、息(熄)"
檢查設備的氣密性。
“包裝”藥品並連接設備。
“固定”試管固定在鐵架上。
“點”點燃酒精燈取暖。
收集氣體
“關閉”導管離開水面。
關掉酒精燈，停止加熱。
4.用CO還原氧化銅的實驗步驟:
“壹通、兩點、三滅、四停、五治”
“壹部手機”先接氫氣，
“兩點”後，點亮酒精燈取暖；
“三滅”實驗後，先熄滅酒精燈。
“四停”等到室溫後才停止引入氫氣；
“五治”治理尾氣，防止壹氧化碳汙染環境。
5、電解水的實驗現象:
“氧正氫負，氧壹氫二”:
陽極釋放氧氣，陰極釋放氫氣；
氧氣和氫氣的體積比為1: 2。
6.構成地殼的元素:養子(氧、矽、鋁)。
7、最外層原子和離子與化合價形成的關系:
“失陽為正，得陰為負，值不變”:
最外層原子失去電子後形成陽離子，元素的化合價為正；原子最外層獲得電子形成陰離子，元素化合價為負；獲得或失去的電子數=電荷數=化合價。
8、化學實驗基本操作公式:
固體需要勺子或紙槽，壹個免費，兩個垂直，三個彈性；
最好是塊或者鑷子，壹橫兩豎。
液體應該裝在壹個細頸瓶裏，用手貼上標簽，然後倒掉。
讀數要與切面平，頭朝下低，頭朝下高。
滴管滴有捏頭，垂直懸掛，無汙染。
不平整的時候別忘了清理。
托盤的平衡要平，螺旋螺絲要居中；
東西左放右放，鑷子先大後小夾住；
應先將試紙剪小，玻璃棒浸在液體中測試效果最佳。
先把試紙弄濕，貼在棍子上靠在空氣上。
加熱酒燈的外焰是邊界的三分之二。
硫酸在水中攪拌，緩慢註入，防止沸騰和飛濺。
實驗時先檢查氣密性，通過網加熱杯瓶。
排水集氣後，先拆下導管，再移動燈。
9、金屬活動順序:
金屬活性從強到弱的順序為:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次敘述)。
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛(氫)、銅、汞、銀和鉑。
10，“十字法”寫化學式的公式:
“正價左負價右，交減減數，寫右驗對錯。”
11，過濾運算公式:
鬥架燒杯玻璃棒、濾紙漏鬥角度相同；
過濾前先靜置，別忘了靠三兩低。
12，實驗中的定律:
(1)固體加熱產氣時，選用高錳酸鉀制氧裝置(固體-固體加熱型)；
從過氧化氫制取O2的裝置(固液不加熱型)用於在不加熱的情況下通過固液反應制取氣體。
(2)加熱試管固體時，應先預熱，試管口略向下傾斜。
(3)任何產生的不溶於水(不與水反應)的氣體可以通過排水方法收集。
任何密度高於空氣的氣體都可以通過向上排氣來收集。
任何密度小於空氣的氣體都可以用向下排氣法收集。
(4)做氣體實驗時，先檢查裝置的氣密性，導管要露出橡皮塞1-2ml，在距離管口1/3處夾上鐵夾。
⑤用長頸漏鬥造氣時，長頸漏鬥末端的噴嘴應插在液面下。
⑥點燃可燃氣體時，必須先檢查其純度。
⑦用有毒氣體做實驗時，尾氣必須最後處理。
⑧用還原性氣體還原金屬氧化物時，必須做到“壹通、兩點、三熄、四停”。
13，反應定律:
置換反應:
(1)元素金屬+酸→鹽+氫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)→另壹種金屬+另壹種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應:
①堿性氧化物+酸→鹽++H2O ②堿+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14，金屬+酸→鹽++H2↑ =
(1)等質量的金屬與足夠的酸反應放出氫氣，順序為Al > Mg > Fe > Zn。
②等質量的不同酸與足夠的金屬反應，酸的相對分子量越小，釋放的氫氣越多。
③同樣質量的同壹種酸與足夠多的不同金屬反應放出同樣多的氫。
④金屬+酸→鹽+H2 ↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:
(1)當金屬的相對原子質量大於新金屬時，
反應後，溶液的質量變重，金屬變輕。
(2)當金屬的相對原子質量小於新金屬時。
反應後，溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑:壹變二不變(通過改變壹種物質的反應速率而使其化學性質和質量不變的物質為催化劑)。
氧化劑和還原劑:氧被還原，氧被剝奪(取氧的物質是還原劑，失氧的物質是氧化劑)。
16.洗氣瓶除雜接頭:長入口短出口。
排水和集氣與洗滌缸的連接:短進長出。
排氣集氣與洗氣瓶的連接:密度小意味著進出口短，密度大意味著進出口長。
17，實驗除雜原理:先去除其他東西，再去除水蒸氣。
實驗檢驗原則:先水，後水。
至於英語，我覺得沒有什麽具體的復習資料，因為它比較鮮活。本人高壹，經歷過。我覺得如果英語不是很好，就應該把重點放在自己的弱項上，就是課本上的單詞背不好或者語法不明白。我覺得還是把語法的空白補上比較好。當然最好是提高閱讀和完形填空。
下面我抄的可能比較啰嗦，但是我覺得這個復習方法還是挺全面的——
應該是有效的...
壹、快速閱讀，查疑點。首先，瀏覽課本，遇到不熟悉、忘記的單詞，集中抄在壹本書上，以便隨時復習，重點記憶。
第二，以點帶面。以壹個單詞或語言點為中心，向四周輻射，找出相關的單詞和用法。比如學習壹個名詞，要知道它是可數還是不可數；如果是可數名詞，如何改變其復數形式；是不可數名詞，以及如何使用；它有動詞形式還是形容詞形式？另壹個例子是動詞。它的第三人稱單數形式和現在分詞形式如何變化？應該怎麽用？有固定用法嗎？運用這種方法，可以舉壹反三，事半功倍，收到良好的效果。比如縱向看，每個單詞的發音、拼寫、用法如何，什麽是某種語法現象；橫向來看，同音字有I眼、肉遇見、where-wear等。妳能幫我壹下嗎？-妳能幫我嗎？；反義詞帶-帶、進-出、現在進行時和壹般現在時的比較等。
第三，歸納比較。總結相似的知識點，比較它們的異同。比如“拿、帶、得、提”這幾個詞怎麽區別使用？in，on和at是如何表達不同的時間的？壹定要掌握它們的細微差別，巧妙運用。
英語復習應註意以下幾個方面:
1.以課本為主，鞏固基礎知識。教材是英語學習和測試的基礎。試卷中的考點大部分來自課本。
2.持續篩選，穩紮穩打。語言的基礎知識包括語音、詞匯和語法。我們復習的時候要按照壹定的順序全面出擊，每壹次點擊突破，已經掌握的知識就放下，沒有掌握的就重新學習，直到掌握為止。
3.以實踐為主，精讀凝練。復習的時候可以結合課本的深度和難度有針對性的學習，然後要馬上進行相關的練習。只有在實踐中才能更容易的發現問題，發現自己沒有掌握的東西，才能更有針對性的進行學習和練習。這樣不斷查漏補缺，在有限的時間內掌握更多的知識。
4.加強基本功訓練。掌握了基礎知識，可以說對考試有了很大的把握。如果我們對自己更嚴格，我們就很容易得到高分。如何做到嚴格？我們不僅要背課文，還要背，重寫，重復。課後，我們要聽和讀英語材料，並掌握相應的技能。
英語復習中的“要”與“不要”
熟悉構詞法知識。近幾年的英語試題有壹個趨勢，就是每年都有很多“類外詞”，包括派生詞和復合詞、筆記(也就是加了漢語詞)、純詞。這些“課外詞”是沒有提前準備的，只能靠語感和具體課文中的上下文來猜測，而派生詞和復合詞對部分學生來說是陌生詞。更好的處理方法是運用構詞法的知識。
註意語法題的常見考點。英語語法題常見考點有:名詞、不定代詞、冠詞、形容詞和副詞、時態和語態、情態動詞、短語動詞、賓語從句、狀語從句、定語從句的比較級和用法以及it用法。在進行具體命題時，這些考點往往會涉及到壹定的語言環境，使其具有情境性。因此，學生在復習時，不僅要記憶壹些語法規則，還要註意語法規則在具體語言中的靈活運用。
註重全面發展。這裏的全面發展是指英語中的全面發展，包括兩個方面:壹方面是指聽、說、讀、寫的全面發展，另壹方面也指各種題型的全面發展。同學們千萬不要只關註自己喜歡的“壹面”，而忽略了其他方面。
不要放松聽力訓練。考前放松聽力訓練有兩種可能:壹是部分同學認為自己聽力不好，反正再練也不會有什麽提高，幹脆放棄；第二，有些同學認為自己的聽力達到了壹定的水平，但其他方面還比較薄弱，應該暫時放下聽力，加強其他方面。這兩種想法都很危險。經驗告訴我們，聽力是壹種比其他能力(如閱讀能力、寫作能力等)更容易流失的能力。)而壹刻也不能忽視。
不要鉆研課本。讀好課本固然重要，但僅僅是讀好課本還是遠遠不夠的，至少閱讀量不夠，課本提供的英美文化背景也有限。因此，學生不僅要認真閱讀課本，而且要在課後主動閱讀。同時要兼顧各種題材和體裁，有意識地擴大知識面，培養語感，提高綜合能力。
不要過分追求“為什麽”。壹般認為學習不僅要知道為什麽，還要知道為什麽，但是英語學習就不壹樣了。作為壹種語言，英語在很多情況下是成立的。從某種意義上說，語感比那個所謂的理智更有價值。
不要用中文思考英語。用中文思考英語有很多弊端。比如妳做壹道聽力題，中文思維會跟不上錄音；做閱讀題時，用中文思考不僅會耗費大量時間，而且很難抓住主旨；當妳做書面表達的時候，用中文思考，妳會寫出壹些違反英文習慣的中國式句子。
不要忽視寫作。很多同學平時不註意書寫，字跡潦草，對書面表達題的評分非常不利。如果書寫不規範，妳會失去壹些“委屈”點；同時，根據評分標準本身，如果字跡不工整，會扣掉論文的分數。所以同學們要註意考前的寫作練習。