分析:
碘
狀態:在298K K下為固體
顏色:深紫色，有光澤
碘是壹種紫黑色有光澤的固體。碘受熱升華成漂亮的紫色蒸氣，有* * *味。碘能與大多數元素形成化合物，但不如其他鹵素(f、Cl、Br)活潑，碘之前的鹵素能從碘化物中取代碘。碘具有類似金屬的特性。碘易溶於氯仿、四氯化碳和二硫化碳，形成漂亮的紫色溶液，但微溶於水。碘化合物在有機化學中非常重要，在醫學和攝影中也有廣泛的應用。缺碘會導致甲狀腺腫。碘遇到澱粉會呈深藍色，這是碘的特性之壹。碘被海藻吸收，所以人們可以從海藻中提取碘。此外，碘還可以從智利硝石、生硝酸鹽、海水和鹽井中獲得。
準備
因為碘有商業產品，壹般不需要在實驗室制作。碘存在於海水中，但含量不同。
對於Cl來說，Br要小得多。與Br的制備方法類似，將氯氣引入海水中，然後將產品與空氣壹起使用。
吹出這裏，碘離子被氯氧化成碘。
2I-+Cl2->；2Cl- + I2
固體碘化物和濃硫酸反應可以得到少量的碘。該反應產生碘化氫氣體，但是它將進壹步
元素名稱:碘
元素的原子量:126.9
元素類型:非金屬
發現人:Kutter發現日期:1811年。
發現過程:
1811年，海藻灰母液在庫爾特用硫酸處理時發現碘。
元素描述:
它是壹種紫黑色晶體，密度為4.93克/立方厘米。熔點113.5℃，沸點184.35℃。化合價-1、+1、+5和+7。電離能為10.4438+0 eV。有金屬光澤，性脆，易升華。有毒且有腐蝕性。溶於乙醚、乙醇、氯仿等有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液，呈深棕色。可以直接和大部分元素結合，但沒有其他鹵素反應那麽劇烈。碘的典型有機反應有:芳香化合物的親電取代形成芳基碘；羰基官能團鄰近碳原子的碘化；I2在不飽和烴多重鍵上的加成反應。但是很難溶於水。由於歧化作用，棕色溶液呈酸性。在水溶液中，需要強還原劑來還原碘(I-)。遇到澱粉就變藍。
元素源:
自然界中的海藻含有碘。智利硝石和產油區礦井水中也含有碘，碘是用亞硫酸氫鈉還原海藻灰或智利硝石的母液制得的。
元素使用:
用於制造藥物、染料、碘、試紙和碘化合物。
元素輔助數據:
18年底19年初，法國皇帝拿破侖發動戰爭，需要大量硝酸鉀制造火藥。當時，法國第戎的硝石商人兼藥劑師庫爾圖瓦用海藻或海藻灰溶液將天然硝酸鈉或其他硝酸鹽轉化為硝酸鉀，從而生產出硝酸鉀。1811年，他發現裝海藻灰溶液的銅容器很快被腐蝕。他認為海藻灰溶液中含有壹種與銅相互作用的未知物質，所以他對其進行了研究。
他將硫酸倒入海藻灰溶液中，發現釋放出壹種美麗的紫色氣體。這種氣體凝結後不會形成液體，而是變成帶有金屬光澤的深黑色晶體。這是碘酒。
今天這個反應可以解釋為:硫酸與海藻灰中含有的堿金屬碘化物——碘化鉀(KI)和碘化鈉(NaI)相遇，生成碘化氫(HI)。它與硫酸反應生成遊離碘:
H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2 + I2 ↑
1813年，庫爾圖瓦發表了《海藻灰中新物質的發現》壹文，並將他獲得的碘送給當時的法國化學家克萊門斯、德·薩默塞特、格魯薩克等人進行研究鑒定，得到了他們的肯定。
Guy Lussac將它命名為iode，來自希臘單詞purple。因此，獲得了碘的拉丁名稱和元素的符號I。
自然界中碘的豐度並不大，但任何東西都含有碘，無論是堅硬的土塊還是巖石，即使是最純凈的透明晶體也含有相當多的碘原子。海水中含有大量碘，土壤和自來水中也含有大量碘，動植物和人體中含碘更多。
原子序數:53
元素符號:I
元素的中文名稱:碘
元素的英文名稱:碘
相對原子質量:126.9
原子核中的質子數:53
核外電子數:53
核電審計數量:53
質子質量:8.8669E-26
質子相對質量:53.375438+0
周期:5
家庭數量:VIIA
摩爾質量:127
氫化物:嗨
密度:4.93
熔點:113.5
沸點184.0
外圍電子配置:5s2 5p5
核外電子組態:2，8，18，18，7。
顏色和狀態:紫黑色固體
原子半徑:1.32
常用化合價:-1，+1，+3，+5，+7。
發現者:庫特瓦
發現時間地點:1811法國。
元素的應用:主要用於醫學(如抗菌、治療癡呆和甲狀腺腫)、攝影和分析。
其他化合物:NaI-碘化鈉
碘酒:壹種由碘、碘化鉀和乙醇制成的藥物。為紅棕色透明液體，具有碘和乙醇的特殊氣味。