木炭還原氧化銅:c+2cuo = =高溫= = = 2cu+CO2 =
焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 ==高溫=== 4Fe+3CO2↑ =
用焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4===高溫= === 3Fe+2CO2↑ =
壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO ===加熱===Cu+CO2。
壹氧化碳還原氧化鐵:FeO+CO==高溫===Fe+CO2。
壹氧化碳還原氧化鐵:3co+Fe2O3 = =高溫=== 2Fe+3CO2。
壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 ==高溫=== 3Fe+4CO2。
高中氧化還原反應化學方程式I .物質與氧的反應；
(1)單質與氧氣的反應:
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2cuo+H2O+CO2 =
15.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2KClO3MnO22KCl+3O2↑ =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱k2mno4+MnO2+O2 =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 = = = H2O+CO2 =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2。
24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)簡單金屬+酸式鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2寫出
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2寫
29.鋁和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2寫
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2 =
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl = = MgCl2+H2 =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 = = ZnSO4+Cu。
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl = = 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 = = Fe2 (SO4) 3+3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2 HCl = = = CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 = = = CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 = = = MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:Cao+2 HCl = = = CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH = = = NaCl+H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH = = = KCl+H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O。
55.硫酸和氫氧化鉀的反應:H2SO4+2koh = = = K2SO4+2h2o。
56.硫酸和氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和燒堿的反應:HNO3+NaOH = = = nano3+H2O。
酸+鹽另壹種酸+另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl = = MgCl2+H2O+CO2 =
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸鈉的反應:Na2CO3+H2SO4 = = Na2SO4+H2O+CO2 =
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl。
(7)堿+鹽另壹堿+另壹鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(八)鹽+鹽兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 = = = AgCl ↓+Nano3。
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+bacl2 = = = baso4 ↓+2 NaCl。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
72.二氧化碳溶於水:CO2+H2O===H2CO3。
73.生石灰溶於水:CaO+H2O===Ca(OH)2。
74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O = = = 2 NaOH。
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O = = = H2SO4。
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4？加熱CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅做幹燥劑:CuSO4+5H2O = = = CuSO4？5H2O
初中分解反應的化學方程式Hgo=Hg+o2(通電)在這本書裏。
氯化鎂=鎂+氯氣
個人建議配平氧化還原反應化學方程式的方法有簡單觀察法和復雜待定系數法。。。
也可以考慮最小公倍數。。。
妳自己看吧。。。
配平氧化還原反應方程式是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，也是中學化學教學所需的壹項基本技能。
氧化還原反應的平衡原理
在反應中，還原劑的總增加量(失去的電子總數)和氧化劑化合價的總減少量(獲得的電子總數)相等。
反應前後的原子數相等。
下面介紹氧化還原反應的常用平衡方法。
觀察方法
觀察法適用於簡單氧化還原方程的平衡。配平的關鍵是觀察反應前後原子序數的變化，找出關鍵是觀察反應前後原子序數相等。
例1: Fe3O4+Co？鐵+二氧化碳
解析:找出關鍵元素氧，觀察每個Fe3O4分子至少需要四個氧原子才能生成鐵，所以四個氧原子必須與CO反應生成至少四個CO2分子。
溶液:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
有些氧化還原方程式看似復雜，根據原子序數和守恒的思想，也可以通過觀察來平衡。
例2: P4+P2I4+H2O？PH4I+H3PO4
分析:觀察後，出現次數少的元素原子數先平衡。然後依次根據元素和原子守恒平衡出現頻率較高元素。
解決方法:第壹步是根據氧氣出現的次數來平衡和保存。
P4+P2I4+4H2O？PH4I+H3PO4
第二步:保存氫氣，但仍然保持氧氣保存。
P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4
第三步:進行碘保存，但仍保持先前水平的O和h。
P4+5/16P2I4+4H2O？5/4p4i+h3po 4
第四步:保持磷的平衡。
13/32p 4+5/16p2i 4+4H2O 5/4p h4i+h3po 4
去分母
13p 4+10p2i 4+128 H2O 40 ph4i+32 h3po 4
2.最小公倍數法
最小公倍數法也是壹種常用方法。配平的關鍵是找出前後“數”最多的原子，找出它們的最小公倍數。
例3: Al+Fe3O4？氧化鋁+鐵
分析:數量最多的原子是氧。他們反應前後的最小公倍數是“3？4”，從而將Fe3O4系數乘以3，Al2O3系數乘以4，最後平衡其他原子數。
溶液:8Al+3 fe3o 4·4al 2 o 3+9Fe
3.奇偶匹配法
奇數平衡法的關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，將其奇數變為偶數，最後平衡其他原子的數目。
例4: FeS2+O2？Fe2O3+SO2
解析:從反應中找出出現次數最多的原子，是氧原子為奇數的FeS2，然後平衡其他原子的數量。
解決方案:4 Fe S2+11o 22 fe2o 3+8so 2。
4、總電子得失守恒法
這種方法是最常見的壹種，其基本平衡步驟已在教科書中介紹過。以下是比賽的壹些小技巧。
(棧？陳？/P & gt；
對於壹些復雜的氧化還原反應，比如壹種物質中多種元素的化合價變化，可以把物質看作壹個整體。
示例5:
FeS+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
解析:先標出電子轉移關系。
FeS+h2so 4 1/2fe 2(SO4)3+S+SO2+H2O
在這個反應中，FeS中Fe和S的價態發生變化，式中的FeS可以看作壹個整體，其中硫和鐵都失去電子，用壹個式表示的失去電子總數為3e。
二硫化亞鐵+三硫酸亞鐵+三硫化二砷+H2O
然後調整不參與氧化還原的系數，將H2SO4整平為6H2SO4，H2O整平為6H2O。
溶液:2fes+6h2so 4·4fe 2(SO4)3+2S+3so 2+6H2O
(2)零價法
對於Fe3C、Fe3P等化合物，有些元素的化合價很難確定。此時，Fe3C和Fe3P中的各元素均可視為零價。零價法還是把Fe3C，Fe3P等物質作為壹個整體價格。
示例7:
Fe3C+HNO3？硝酸鐵+二氧化碳+二氧化氮+H2O
Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
然後在下邊線橋上加13，使失去的電子數相等，然後平衡。
解決方案:
Fe3C+22HNO3(濃)3Fe(NO3)3+CO2+13no 2+11H2O
練習:
Fe3P+HNO 3 Fe(NO3)3+NO+h3po 4+H2O
得到3 fe3p+41 HNO 39 Fe(NO3)3+14NO+3 h3po 4+16H2O。
(3)歧化反應平衡
同壹物質中相同元素之間的氧化還原反應稱為歧化反應。制備時寫兩次該物質的分子式，壹次作為氧化劑，壹次作為還原劑。接下來根據平衡壹般氧化還原方程式的原理進行平衡。平衡後，只需將物質的前兩個系數相加即可。
實施例8:
Cl2+KOH(熱)？氯化鉀+KCl+H2O
解析:寫Cl2兩次，然後標註電子轉移關系。
3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O
如果在第二個Cl2前加壹個系數5，則在KCl前要加壹個系數10；KClO3前加壹個系數2，右邊加鉀原子數得到12，KOH前加，最後合並Cl2。發現用2做除數可以得到最簡單的整數比。
解決方案:
3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O
(4)反向平衡法
當平衡壹個反應物(氧化劑或還原劑)中的壹種元素有幾個變價氧化還原方程式時，從反應物中很難平衡，如果從產物中平衡，問題就解決了。
示例9:
磷+硫酸銅+H2O Cu3P+磷酸+硫酸
解析:該反應的特點是反應前後化合價變化較大，配位時可選擇變化元素較多的壹側先加系數。產品的壹面有很多變價元素，所以選擇右邊，采用從右向左平衡的方法(反向平衡法)。應該註意的是，在隨後的定時中的電子轉移是相反的。
磷+硫酸銅+H2O Cu3P+磷酸+硫酸
所以Cu3P的系數是5，H3PO4的系數是6，其他觀測值是平衡的。
解決方案:
11P+15 cuso 4+24H2O 5 cu3p+6h3po 4+15 h2so 4
5.原子序數守恒法(待定系數法)
任何壹個化學方程式平衡後，方程式兩邊的原子數都是相等的，所以我們可以假設反應物和生成物的系數分別是A，B，C。
然後根據方程兩邊的系數關系，列出方程，得到A、B、C的最簡單數比。
例10: KMnO4+FeS+H2SO4？硫酸鉀+硫酸錳+硫酸鐵+硫+H2O
解析:這個方程很復雜，我們不妨用原子序數守恒法。讓這個等式成為:
akm no 4+bFeS+ch2so 4d k2so 4+emn so 4+FFE 2(SO4)3+gS+hH2O
根據原子守恒，可以列出方程式:
A=2d(鉀守恒)
A=e(錳守恒)
B=2f(鐵守恒)
B+c=d+e+3f+g(硫守恒)
4a+4c=4d+4e+12f+h(氧守恒)
C=h(氫守恒)
解方程時，可將最小系數(本題中的D)設為1，便於計算:a=6，b=10，d=3，
e=6，f=5，g=10，h=24 .
溶液:6 kmno 4+10 FeS+24 H2 so 4 3k2so 4+6 mnso 4+5fe 2(SO4)3+10s+24h2o。
例11: Fe3C+HNO3？二氧化碳+硝酸鐵+壹氧化氮+H2O
解析:在使用待定系數法時，也可以不設置所有的系數，比如將反應物或生成物中的壹個加到系數中，然後找出每壹項與系數的關系，以簡化計算。在Fe3C前加上系數A，找出各項與A的關系，得到
aFe3C+硝酸ACO 2+3 AFE(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O
按前後氧原子相等列出。
3=2a+3？3?3a+2？(1-9a)+1/2a = 1/22
代入方程
1/22 Fe3C+HNO 3 1/22co 2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O
把它變成壹個更簡單的整數來得到答案:
Fe3C+22 HNO 3 CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O
高中氧化還原反應的化學方程式有哪些？這個反應的氧化劑和還原劑是壹種物質，都是氯。反應中氯的化合價為0，氯化鈉中氯的化合價為-1，次氯酸鈉中氯的化合價為+1。氯的化合價有增有減，所以氯既是氧化劑又是還原劑。這個反應是相同元素之間的歧化反應。
初中有兩個反應化學方程式來反映CO的還原性:CO+CuO=高溫=CO2+Cu。
3CO+Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe
初中化學化合反應的化學方程式物質與氧氣燃燒的化學方程式
電路板蝕刻原理中銅和鐵還原反應的化學方程式:
Gu+2FeCl3=2FeCl2+GuCl2
然後有人喜歡從那個廢液裏回收銅，加鐵粉。
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
並且剩余的氯化鐵也將與鐵粉反應。
鐵+二氯化鐵=三氯化鐵
如果想找壹個更復雜的四氧化三鐵實驗，這個東西可以考慮是兩個三價離子和1個二價離子的化合物~換起來會更過癮~
氧化還原反應化學方程式1怎麽配平？第壹步，分析化合價的漲跌。
2.然後匹配系數，使總增價等於總減價。
3.最後，平衡其他物質。
求這個反應的化學方程式？MnO 2+4h++ 2Cl-= =△= = Mn2 ++ Cl2 ↑+ 2H2O
2k MnO 4+16 HCl = = 2 KCl+2 MNC L2+5cl 2 ↑+ 8H2O