基本介紹中文名:mbth:酸；基地；鹽酸定義:氫離子和酸根離子的復合堿定義:金屬離子和氫氧根離子的復合鹽定義:金屬離子和酸根離子的復合本質:化學學習中的重要知識點特點:必須包含基本介紹、定義、淺讀、概括性、性質介紹、酸的性質、酸的壹般性、堿的性質、鹽的性質、離子的鑒別、非金屬元素的懷疑和相互作用。例如:H 2 SO 4(硫酸)、HCl(鹽酸)、HNO 3(硝酸)、H 2 CO 3(碳酸)堿:電離時產生的所有陰離子都是氫氧根離子。例如:NaOH(氫氧化鈉)、KOH(氫氧化鉀)、Ca(OH) 2(氫氧化鈣)、NH3·H2O、NH 4 OH(氨水)鹽類:電離時生成含有金屬陽離子(或NH 4銨離子)和酸性離子的化合物。比如Na 2 CO 3(碳酸鈉)、CuSO 4(硫酸銅)、NH 4 NO 3(硝酸銨)只是氫離子與酸根離子和非金屬元素結合形成的化合物。金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物是堿。金屬離子和酸根離子結合形成的化合物是鹽，但並不總是這樣。比如Cu 2 (OH) 2 CO 3堿式碳酸銅，含氫氧化物的酸堿鹽化合物壹定含有非金屬元素。定義化學上，廣義的鹽是由陽離子(帶正電荷的離子)和陰離子(帶負電荷的離子)組成的中性(不帶電)離子化合物，與酸反應【復分解反應】酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)。這裏的鹽可以是不溶性鹽。但不能是酸不溶性鹽[例如]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(不穩定的H2CO3碳酸鹽會繼續分解成水H2O和CO2)。1.與堿反應【復分解反應】堿(可溶性)+鹽(可溶性)→新堿+新鹽【例如】2NaOH+CuSO4 = 2 ↓+Na2SO4 13。與某些金屬的反應【置換反應】鹽+單質金屬(壹些)→單質新金屬+新鹽反應中的金屬必須比鹽中的金屬更活潑，才能被置換出來【例如】Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(有壹個金屬活性的列表，活性依次遞減:K、Ca、Na、Mg、al、Zn、Fe、Sn、H、Cu、Hg。在這個例子中，鋅(Zn)比銅(Cu)更活躍，所以銅可以被替換)。鹽也分正常鹽、酸性鹽、中性鹽、堿性鹽、復鹽。正鹽:由金屬離子(包括銨離子)和酸離子組成的酸式鹽:由金屬離子(包括銨離子)、氫離子酸離子和非金屬離子組成的堿式鹽:由金屬離子(包括銨離子)、氫氧根離子酸離子和非金屬離子組成的復鹽:由不同金屬離子(包括銨離子)和酸離子組成的堿式鹽。酸與堿反應時，弱堿中的氫氧根離子被部分中和，生成的鹽為堿式鹽。只有堿式鹽、二元堿或多元堿才能形成堿式鹽。堿式鹽的組成和性質復雜多樣。堿式碳酸銅(又稱銅銹，銅生銹後產生的物質)[Cu2 (OH)2CO3]和堿式氯化鎂[M g(OH)Cl]都是堿式鹽。堿式鹽是堿被酸部分中和的產物。鹽的酸堿性公式是:“誰強誰就說明誰強”。比如強酸弱堿鹽是酸性，強堿弱酸鹽是堿性，但如果是強酸強堿鹽或者弱酸弱堿鹽就是中性。說明:強酸性物質(或結合自由基)包括:弱酸性物質(或結合自由基)如Cl(氯化物)(硝酸鹽)(硫酸鹽)；強堿性物質(或結合自由基)，如(碳酸鹽)；弱堿性物質(或結合自由基)，如Na(鈉)和K(鉀)；NH4(硫酸鹽)。7)(如NH4Cl、CuSO4)弱酸強堿鹽:堿性(pH >；7)(如Na2CO3)簡單閱讀鉀、鈉、銨硝酸鹽是可溶的(含鉀、鈉、銨、硝酸鹽的鹽都溶於水)，除銀、鉛、汞(鹽酸鹽是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶)，硫酸鋇、硫酸鉛是不溶的(鈣、銀微溶，大部分是不溶的(除此之外)其他鹽大部分是不溶的)堿壹般溶於鉀、鈉、鋇、鈣、銨五種(即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化銨是請請酚酞盡量保證杯杯變紅(酚酞是用來測試堿的存在，遇到堿就從無色變成紅色)。碳矽酸和磷酸鹽只能溶解三種(碳矽酸指碳酸鹽、矽酸鹽，三種即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、矽酸銨等。)其余不溶或微溶(除鉀、鈉、銨外，鹽的化學式:金屬始+酸端(如碳酸鈉[Na2CO3])堿的化學式:金屬始+氫氧化物端(如氫氧化鈉[NaOH])(除[NH3·H2O]氨水)酸的化學式:氫元素始+酸端(如鹽酸[HCl]和硝酸[HNO3])。(氯化物中，只有氯化銀不溶)硫酸鹽不是鋇、鈣、銀，(硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶)堿不溶，除鈣、鋇、鉀、鈉、銨外，(氫氧化鈣微溶，氨水易揮發)硝酸鹽、亞硫酸鹽，只有鉀、鈉、銨溶解。(只適用於初中！讀法酸:含氧酸的讀法是去掉氫和氧，還剩下什麽？例:H 2 SO 4，除去氫和氧後剩下硫，故稱硫酸(HNO 3讀作硝酸除外)。厭氧酸的讀數是氫。例:HCl，除去氫後剩下氯，故稱鹽酸(又稱鹽酸)。堿:堿的讀數是氫氧化物。例:NaOH因此，根據化合價的不同，氫氧化鈉也可以讀作:氫氧化物的某個例子:Fe(OH) 3氫氧化鐵、Fe(OH) 2氫氧化亞鐵NH3 H2O氨水特殊鹽:某個化學物質:NaCl、CaCl 2、MgCl 2(鹽酸鹽)硫酸鹽:CuSO 4、CaSO 4、Na2SO 4(硫酸鹽)碳酸鹽:Na 2 CO 3、CaCO 3、K2CO 3(碳酸鹽)硝酸鹽:Na 2 NO 3、KNO 3、NH4NO 3(硝酸鹽)壹般酸具有腐蝕性，溶液為堿、某些鹽和金屬氧化物在氫之前與活性金屬反應生成鹽和氫，並與指示劑反應。pH值呈酸性的溶液不壹定是酸，但酸壹定是酸性溶液。堿具有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸、某些鹽和非金屬氧化物反應，某些堿能與某些金屬氧化物反應。與指示劑反應的堿性溶液不壹定是堿，但堿必須是堿性溶液。但堿必須是堿性的，即pH值大於7。)有些鹽有輕微的腐蝕性，可以根據鹽的性質來判斷溶液的酸堿度。它能與壹些酸、堿和鹽反應，也能與其他壹些化合物反應。介紹壹下酸的性質(1)酸+堿=鹽+水，也就是中和反應。反應條件:無反應類型:復分解反應例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(堿)= MgSO4(鹽)+2H2O(水)(2)酸+鹽=新酸+新鹽反應條件:1。只有當氣體或水或沈澱物產生時，反應才能發生。2.鹽必須溶於酸中。因為不溶於酸(初中化學未討論)，反應類型:復分解反應例:2HCl(酸)+Na2CO3(鹽)= H2CO3(新酸)+2NaCl(新鹽)，但碳酸不穩定:H2CO3=H2O+CO2↑這樣氣體和水就變成了(3)酸+活性金屬=鹽+氫反應。酸)+Fe(活性金屬)= FeCl2(鹽)+H2↑ (4)酸+金屬氧化物=鹽+水反應條件:無反應類型:復分解反應例:H2SO4(酸)+CuO(堿性氧化物)= CuSO4(鹽)+H2O(水)式:只溶鉀、鈉、銨和堿能溶解鉀、鈉、鈣、鋇和銨，矽酸不包括在內。(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使無色酚酞試液變色。⑵酸能與活性金屬反應生成鹽和氫⑵酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水⑸酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸⑸堿的性質(1)堿+酸(見酸的性質)(2)堿+鹽=新堿+新鹽反應條件:堿和鹽都必須溶於水，生成沈澱。(簡稱:上↑,下↑,水↑ H2O)例:Ca(OH)2(堿)+K2CO3(鹽)= CaCO3↓(新鹽)+2KOH(新堿)(3)堿+部分非金屬氧化物=鹽+水反應條件:非金屬氧化物為酸性氧化物反應類型。鹽的性質(1)鹽+酸-(見酸的性質)(2)鹽+堿-(見堿的性質)(3)鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件:所有的鹽都必須能溶於水。產物中有沈澱(兩者同時滿足)反應類型:復分解示例:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl這是壹個沈澱反應(4)鹽+部分金屬=新鹽+新金屬反應條件:鹽能溶於水，金屬的活性大於鹽(兩者同時滿足)。反應類型:取代例子:CuSO4(鹽)+Fe(金屬)=FeSO4(新鹽)+Cu(新金屬)。但有些金屬是不能實現這個反應的，也就是鉀、鈣、鈉除外。因為它們與水反應，酸性氧化物:溶於水後呈酸性的物質(通常是非金屬氧化物)。比如CO2(二氧化碳)溶於水後是碳酸(H2CO3)，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物和堿性氧化物:同上，水合後呈堿性的物質(通常是金屬氧化物)。比如CaO(氧化鈣)溶於水後呈堿性。所以CaO(氧化鈣)是堿性氧化物關於酸、堿、鹽的反應性質。要知道什麽是可溶的，什麽是不可溶的。然後有壹個公式:硝酸鉀、鈉、銨的鹽都是指:硝酸、鉀、鈉、銨都是不含三價鹽的水溶性碳酸，也就是說:壹般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有三價鹽酸除去銀和汞，也就是說銀和汞的氯化物不溶於水，鋇和鉛被硫酸除去，也就是說鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水，在堿中有五個位置...鉀、鈉、銨、鈣、鋇，意思是(最後壹句):壹般只有五種堿能溶於水:鉀、鈉、銨、鈣、鋇(鈣微溶)離子鑒別氯離子:銀鹽(氯化銀除外)硫酸鹽。根離子:堿(任意)氫氧根離子:銨離子(NH+)氫離子:碳酸鹽和澄清石灰水堿碳酸鹽離子:酸(碳酸鹽除外)、鈣鹽、鋇鹽(碳酸鈣、碳酸鋇除外)鐵離子:二價鐵離子為淡綠色，三價鐵離子為黃色(指溶液，此理解僅適用於中學階段)註:Fe(OH)3溶液。(Fe(OH)2無溶液，物質為白色沈澱。)
遇到O2會迅速氧化成灰綠色，最後變成紅棕色！銅離子:二價銅離子是藍色的(指溶液)(無水硫酸銅是白色的)，所以CaO是堿性氧化物。問題1。氯化鈉晶體不能導電，因為氯化鈉晶體中沒有帶電粒子。這是正確的嗎？不能，因為氯化鈉是典型的離子化合物，含有鈉離子和氯離子。但由於陰陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按照壹定的規律緊密排列，只能在壹定的振幅範圍內振動，沒有可以自由移動的離子。因此，幹燥的氯化鈉是不導電的，因為其中的帶電粒子(陰離子和陽離子)不能自由移動。1.氯化氫溶於水可以電離，所以屬於離子化合物吧？不是，氯化氫是典型的價態化合物，由氯化氫分子組成。在氯化氫分子中，氫原子和氯原子由壹對* * *電子對結合。由於氯原子比氫原子具有更強的電子獲取能力，* * *電子對偏向氯原子，偏離氫原子。氯化氫溶於水時，由於水分子的作用，氯原子完全享有* * *的電子對，也就是說氯原子完全獲得壹個電子，形成氯離子，而氫原子完全失去唯壹的電子，形成氫離子。類似的離子，如硫酸，是化合價為* * *，但溶於水後可電離的化合物。3.酸性溶液和酸性溶液壹樣嗎？酸溶液是酸的水溶液，呈酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是酸性的，溶液中也有氫離子，但陽離子不壹定只有氫離子，所以酸性溶液不壹定是酸性溶液。比如溶於水時，電離產生的陽離子除氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可以使石蕊溶液變紅。但只是酸性溶液，不壹定是酸性溶液。只要反應中能生成鹽和水，反應就壹定是中和反應，對嗎？不能，因為中和反應是指酸和堿的反應，屬於復分解反應，反應中可以生成鹽和水，不壹定是復分解反應。如果不是復分解反應，別說中和反應，就算是生成鹽和水的復分解反應也未必是中和反應。比如雖然可以生成鹽和水，但反應物不是酸和堿，所以不是中和反應。5.堿性氧化物壹定是金屬氧化物，是這樣嗎？堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，可以說是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物就壹定是堿性氧化物，比如金屬氧化物但不是堿性氧化物。氫氧化鈉和氫氧化鈣怎麽保存？如何檢查氫氧化鈉和氫氧化鈣是否長期變質？固體氫氧化鈉吸濕性強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖然不像氫氧化鈉那樣易潮解，但也具有吸濕性，容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉和氫氧化鈣都必須密封保存。不僅固體氫氧化鈉和氫氧化鈣需要密封保存，而且它們的水溶液也必須密封保存，因為它們很容易吸收空氣中的二氧化碳。長期存在的氫氧化鈉和氫氧化鈣常因吸收空氣中的二氧化碳而變質為碳酸鈉和碳酸鈣。要檢查它們是否變質，加入足夠的稀鹽酸即可。如果有氣體產生，說明已經變質，否則沒有變質。⒎晶體水合物通常含有兩種或兩種以上的顆粒。那麽硫酸銅晶體是純的還是混合物呢？判斷純度和混合物的依據是看物質的組成(或成分)是否固定，而不是物質所含的粒子數。硫酸銅晶體的化學式為(CuSO4 5H2O)，即晶體中粒子與分子之間的數比是固定的，為1: 5，所以硫酸銅晶體中元素之間的質量比是固定的，說明硫酸銅晶體是純凈的。類似的碳酸鈉晶體也是純的。⒏碳酸鈉屬於鹽，為什麽它的水溶液是堿性的？碳酸鈉溶於水後電離，與水分子發生如下反應:溶液中產生壹定量的離子，所以溶液呈堿性。如果加熱碳酸鈉溶液，會產生更多的碳酸鈉，使溶液的堿性更強。(9)為什麽硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質壹般不與其他物質反應？物質之間的復分解反應必須滿足復分解反應的條件，即產物中必須有水或氣體或沈澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽反應分別生成新酸、新堿、新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應後生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必須是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也無沈澱。根據復分解反應的條件，反應物必須溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水也不溶於酸，所以硫酸鋇不能發生復分解反應。⒑鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了溶液和溶液外，為什麽還要加稀硝酸？以鈉鹽為例來說明。強堿、強酸、弱酸、弱堿在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應中，必須加入稀硝酸以消除其他離子的幹擾，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等。酸-壹種化合物，其中所有在水溶液中離子化的陽離子都是氫離子。所謂強酸和弱酸是相對的，酸溶於水可以完全電離，所以屬於強酸。例如，HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI和-酸是弱酸，因為它們在溶於水時不能完全電離。例如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸(HCOOH)、乙酸等。堿-壹種化合物，其中所有在水溶液中電離的陰離子都是氫氧根離子。所謂的強堿和弱堿是相對的，堿之所以是強堿，是因為它溶於水可以完全電離。比如KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，對應活性金屬的堿壹般都是強堿。-如果堿溶於水時不能完全電離，則它是弱的。如壹水合氨、氫氧化鎂(中堿或強堿)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。⑴酸或堿加水，溶液能否由酸變堿，由堿變酸？不會，加水只能稀釋溶液降低其酸度或堿度，不會由酸變堿，由堿變酸。關系式(1)單質金屬+酸鹽+氫(置換反應)(2)單質金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽(3)堿性氧化物+酸鹽+水(4)酸性氧化物+堿。暴露在空氣中後變質:2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O2。苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O2。苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O2。熟石灰在空氣中變質:Ca(OH)。2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O (5)酸+堿-鹽+水1。鹽酸和燒堿的反應:2HCl+Cu(OH = = = NaCl+H2O2。硫酸和氫氧化鈉的反應:2NaOH+H2SO4 = = = Na2SO4+2h。)2 = = = = CuCl2+2H2O [6]酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽1。大理石與稀鹽酸的反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 = 2。碳酸鈉與稀鹽酸的反應:Na2CO3+2。↑ 3.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ 4..鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 = = = AgCl ↓+HNO3 (7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽1。= = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4 2。氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl 3。氫氧化鈉和氯化鎂的中和反應:2NaOH+MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl。中和反應的本質是H+和OH-結合生成水(H2O)。酸+堿→鹽+水，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O(註意:鹽和水生成的反應不壹定是中和反應，比如2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O)，所以只要酸和堿反應了，不管反應到什麽程度，都叫中和。判斷是否完全中和，是根據酸堿到底反應是否完全。酸堿滴定中，理論值和實際值總是有差異的。我們來看看這個:酸堿滴定中的三個重要點:等當點:酸的當量數=堿的當量數(兩者剛好反應完全)終點:指示劑變色。中性點:酸堿滴定時，容易變成中性點，即pH=7。註意:(等當點是反應完全發生的點)等當點不壹定等於終點。等值點不壹定是中性的。不能直接觀察到，滴定結束時溶液的酸堿度不同，需要選擇合適的指示劑，使終點等於等當點。指示劑的選擇:①強酸強堿中和滴定等當點溶液的pH為7，此時酚酞或甲基橙均可作為指示劑。壹般不使用紫色石蕊試液作為指示劑，因為其顏色突變不明顯。②強酸弱堿中和滴定等當點溶液呈酸性，溶液pH為；7.這時酚酞是最好的指示劑，甲基紅和甲基橙壹般不選作指示劑。酸堿反應產生熱量:強酸強堿反應，1mol氫離子和1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ中和反應改變土壤pH，在土壤中，有機物分解過程中會產生有機酸，礦物風化也可能產生酸性物質，空氣汙染會造成酸雨。施用適量的堿可以中和土壤中的酸性物質，使土壤適合作物生長，促進微生物的繁殖。土壤中鈣離子增加後，能促進土壤膠體的凝聚，有利於團聚體的形成，也能為植物生長提供鈣。來自廢水處理廠的廢水通常是酸性或堿性的。如果直接排放，會造成水汙染，所以需要壹系列的處理。堿性汙水需要用酸中和，酸性汙水需要用堿中和。比如硫酸廠的汙水含有硫酸等雜質，用熟石灰可以中和。生成硫酸鈣沈澱和水。醫療衛生(1)人的胃液是酸性的。胃液PH值在0.9 ~ 1.5時，有助於食物消化。如果胃酸過多，人會感到不舒服。這時候醫生會讓妳口服壹些堿性藥物，讓堿與胃酸反應生成無毒的中性物質，以清除過多的胃酸。例如，含有氫氧化鋁的片劑用於治療胃酸過多，產生氯化鋁和水。但是鋁因為對腦細胞有抑制作用，現在已經很少用了。⑵人被某些蚊子叮咬後，螞蟻在人的皮膚內分泌蟻酸，使叮咬處腫成大包，疼痛難忍。可以在患處塗上含有堿性物質的藥液(如NH3·H2O)來止癢。比如肥皂水。調節溶液的PH值在科學實驗室中，經常需要將溶液的PH值控制在壹定的範圍內。如果溶液的酸度或堿度太強或太弱，可以用適當的堿或酸調節溶液的PH值。