(2)分體積:混合氣體中任壹組分B的分體積VB是在混合氣體的溫度和總壓下，僅含nB的B所占的體積。
(3)相圖:相圖是用來表示物質相的狀態與溫度和組成之間關系的綜合圖形，它所代表的相的狀態是平衡狀態。
(4)理想溶液:任壹組分在所有濃度範圍內符合拉烏爾定律的溶液稱為理想溶液。這是理想解決方案的宏觀定義。從分子模型來看，各個組成分子的大小和作用力都是差不多的。當壹個組成分子被另壹個組成分子取代時，能量或空間結構沒有變化。換句話說，當組分混合成溶液時，沒有熱效應和體積變化。也就是這也可以作為理想解的定義。
(5)正偏差溶液:即不同分子間的排斥傾向起主導作用，使溶液兩組分的平衡分壓高於拉烏爾定律預測的值。正偏差嚴重時，形成恒沸點最低的溶液。
(6)負偏差溶液:不同分子間的引力使溶液兩組分的平衡分壓低於拉烏爾定律預測的值。負偏差嚴重時，會形成恒沸點最高的溶液。
(7)潤濕反轉:由於表面活性劑的吸附，巖石的潤濕性發生變化的現象。
(8)賈敏效應:當液-液和氣-液不互溶兩相在巖石孔隙中流動時，相界面向毛細管喉道移動時。
當妳想通過的時候，妳需要克服毛細阻力，這就是所謂的賈敏效應。
(9)乳光現象:在光的傳播過程中，當光照射到粒子上時，如果粒子比入射光的波長大很多倍，就會發生光的反射；如果粒子小於入射光的波長，就會發生光散射。此時觀察到的是光波在粒子周圍輻射出的光，稱為散射光或乳狀光。廷德爾效應是光散射或乳狀光的現象。
(10)凝膠化:溶膠在改變濕度或加入電解質的影響下，失去流動性，變成凝膠。例如，冷卻明膠溶液或向矽酸鈉溶液中加入酸可以膠凝形成凝膠。
(11)乳液:壹種液體以液滴的形式分散在另壹種不相溶的液體中的分散體系。液珠稱為分散相(也叫內相或不連續相)，另壹種連接在壹起的液體稱為分散介質(也叫外相或連續相)。液滴半徑壹般為10-7 ~ 10-5米，所以乳液屬於粗分散體系。乳液壹般由水和與水不相溶的有機液體(統稱為油)組成。根據分散相和連續相的不同，乳液可分為水包油和油包水兩種類型前者油為分散相，水為連續相，表示為油/水(或O/W)；後壹種情況，水是分散相，油是連續相，表示為水/油(或W/O)。例如，牛奶和石油原油分別是油/水乳狀液和水/油乳狀液。
(12)臨界膠束濃度:表面活性劑分子在溶劑中締合形成膠束的最低濃度為臨界膠束濃度CMC。
(13)溶脹:溶脹可分為兩種:①無限溶脹:線性聚合物溶於良溶劑時，可無限吸收溶劑，直至溶解成均相溶液。因此，溶解也可以看作是聚合物無限膨脹的結果。例子:天然橡膠在汽油中；②PS在苯中的有限溶脹:對於不良溶劑中的交聯聚合物和線型聚合物，只能進行壹定程度的溶脹。無論與溶劑接觸多長時間，吸收的溶劑量都不會增加，而是達到平衡，體系始終保持兩相狀態。這種狀態通過溶脹度Q(即溶脹倍數)來表征，並通過平衡溶脹法來測量。
(14)降解反應:在壹定條件下，高分子化合物轉化為小分子化合物。
(15)交聯反應:交聯反應是指兩個或兩個以上的分子分別通過交聯劑偶聯，使這些分子結合在壹起的反應。交聯劑是壹種分子量為200-600的小分子化合物，具有兩個或兩個以上用於特殊基團(氨基、巰基等)的反應端。).