金屬活動序列
金屬的遷移順序是指在標準條件下，金屬在酸性溶液中的相對遷移順序。
1865年，Beketob在實驗的基礎上，根據金屬與金屬離子的相互置換能力和金屬與酸、水反應的劇烈程度，首次確定了包括氫在內的金屬活性的順序。因為氫可以從稀酸中被它前面的金屬取代，而氫也可以從它們的鹽溶液中取代它後面的金屬，而氫後面的金屬不能從酸中取代氫。也就是說，當時貝謝托夫區分活性金屬和非活性金屬，以氫為標準。當然，早期化學家以金屬與酸、水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活性的標誌並不嚴格。準確的方法是用標準電極電位比較金屬的活度，以氫電極為標準來確定標準電極電位。標準電極電位為負的金屬比氫更活潑；具有正標準電極電位的金屬不如氫活潑。
金屬的遷移率反映了金屬在水溶液中形成水合離子的傾向，即金屬在水溶液中氧化反應的難易程度，它是以金屬的標準電極電位為基礎的。從能量的角度來看，金屬的標準電極電位不僅與金屬原子的電離能有關，還與升華能(固體單質變成氣態原子時所需的能量)、水合能(金屬陽離子與水結合時釋放的能量)等諸多因素有關。
金屬活性的先後順序常被用來判斷置換反應的可能性。壹般來說，前面的金屬能把後面的金屬從鹽溶液中置換出來，但反之則不行。例如，鐵可以從銅鹽溶液中置換金屬銅，但銅不能從亞鐵鹽或鐵鹽溶液中置換金屬鐵。然而，上述順序僅在標準配置和酸性溶液中是正確的。對於非標準構型或無水條件下的置換反應，上述順序可能導致錯誤的結論。
摘自《中學化學概念和原理詞典》人民教育出版社
常見金屬的活性順序
金屬活性的順序是從實驗中總結出來的規律。位於更靠前的金屬具有更強的金屬活性，即金屬原子在水溶液中更容易失去電子而變成金屬陽離子。壹般K、Ca、Na、Mg、Al稱為活性金屬，Zn、Fe、Sn、Pb稱為較活性金屬，Cu、Hg、Ag、Pt、Au稱為非活性金屬。
金屬的遷移率序列可以用來判斷金屬與鹽酸和稀硫酸發生置換反應的可能性，能發生這種反應的是排在氫之前的金屬。不要以為氫後面的金屬不能和酸反應。它們(如銅、汞、銀)能與強氧化性酸(如濃硫酸、硝酸)反應而不釋放氫氣。
金屬的遷移率序列也可以用來判斷金屬與鹽溶液發生置換反應的可能性。前排的金屬通常可以從其鹽溶液中置換後排的金屬。加“壹般”二字的原因有很多，其中之壹是:當非常活潑的金屬(如K、Ca、Na)與後面金屬的鹽溶液反應時，並不取代金屬。當鉀、鈉或鈣放入鹽溶液中時，首先金屬與水發生取代反應生成氫和堿，然後堿與鹽反應生成另壹種堿和另壹種鹽，但沒有金屬生成。比如金屬鈉放入硫酸銅溶液中，會立即發生劇烈反應，但沒有銅生成。該反應的化學方程式為:
,
。
學習金屬活動的順序
似乎提到金屬活動的順序是學生最熟練的知識之壹。大家會異口同聲的大聲念出來:K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au。還已知氫之前的金屬可以取代酸中的氫，而氫之前的金屬也可以從它們的鹽溶液中取代其後面的金屬。但是問到金屬活動順序的意義，很多同學只知道前排的金屬比後排的金屬活躍，然後問:金屬活動的強度是多少？有些同學知道但不知道為什麽。
教材中明確指出，金屬在金屬活性序列中的位置越高，金屬在水溶液中越容易失去電子變成離子，其金屬活性越強。這裏提到的水溶液是指酸溶液或鹽溶液。當金屬在水溶液中與酸或鹽進行置換反應時，它將從構成簡單金屬的原子的電子損失變為鹽中金屬離子的形成。也就是說，金屬活度的順序是金屬在溶液中參與反應的難易程度的順序。
學生們分析過以下問題嗎？
1.鎂和鐵同時放入稀硫酸中，哪種金屬更容易反應？
2.鎂和鐵同時放入硫酸銅溶液中，哪種金屬更容易取代銅？
3.金屬鐵放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵可以先取代哪種金屬？
4.金屬鐵放入硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，鐵先與哪種物質反應？
妳得出以下答案了嗎？
1.鎂金屬更活潑。2.金屬鎂更容易取代銅。3.鐵首先取代了金屬銀。4.鐵首先與硫酸銅反應。這些答案是基於金屬活動的順序。在金屬活動的序列中，由相距很遠的兩種元素組成的金屬首先與酸或鹽發生反應。有很多練習需要從這個角度來分析。我們先分析壹個具體問題:
在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入壹定量的鐵粉，其間會發生什麽樣的反應？
首先，有三種可能的反應:
鐵+銅(硝酸)2 =鐵(硝酸)2+銅
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
在這三個反應中，鐵更容易與硝酸銀反應。鐵也能與硝酸銅反應，但它所置換的銅也能與硝酸銀反應，轉化為硝酸銅進入溶液，除非溶液中沒有硝酸銀。那麽我們是不是可以看到，只要溶液中有硝酸銀，硝酸銅就不可能被銅取代沈澱？
從這個角度出發，我們可以認為溶液中只有兩個反應:Fe+2AgNO3 = Fe (NO3) 2+2ag和Fe+Cu (NO3) 2 = Fe (NO3) 2+Cu，但這兩個反應是按順序進行的:鐵先與硝酸銀反應，硝酸銀反應完全後，鐵再與硝酸銅反應。這簡化了對此類問題的分析。每個階段的反應如下:
如果金屬鐵不足或只與硝酸銀反應:
唯壹被過濾掉的金屬是銀。
濾液必須含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2。
如果金屬鐵與硝酸銀反應，則不足或僅與硝酸銅反應:
過濾出的金屬是銀和銅。
濾液必須含有Fe(NO3)2。
如果金屬鐵在與硝酸銀和硝酸銅反應後殘留:
金屬必須是銀、銅和鐵。
濾液必須只含有Fe(NO3)2。
【例題】在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入壹定量的鐵粉。
(1)如果反應後有鐵殘留，則溶液中的溶質是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)如果反應後將溶液過濾，在過濾出的固體中加入鹽酸使之不產生氣體，則必須有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
【解析】(1)鐵殘留，說明能與鐵反應的硝酸銀和硝酸銅都已完全反應，所以溶液中的溶質只能是反應生成的硝酸亞鐵。
(2)當反應後沒有鐵剩下時，分析與哪種鹽反應可能會消耗鐵？因為可以看出，鐵先與硝酸銀反應，在這個反應過程中被消耗掉時，只能析出金屬銀；如果鐵在隨後與硝酸銅的反應中被消耗，則沈澱的金屬必須同時含有銀和銅。
【答案】(1)硝酸亞鐵
(2)銀和銅。
請練習以下問題:
壹、填空:
1.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入壹定量的鐵粉，充分反應後，過濾，將濾渣放入鹽酸中，產生氣泡。據此判斷，濾渣中含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；濾液中含有的金屬陽離子是_ _ _ _ _ _ _ _。
[提示]鐵粉在溶液中能與AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2中的哪壹種反應？濾渣與鹽酸反應產生氣體，說明反應後殘留了哪種金屬？
2.將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中，加入過量的鹽酸使其充分反應。反應停止後，燒杯中仍有少量固體物質。請推斷固體物質壹定是_ _ _ _ _；除了過量的鹽酸，溶液中肯定含有的溶質是_ _ _ _ _ _ _ _，可能的物質是_ _ _ _ _ _ _ _。
【提示】註意，題目中鹽酸過量，反應過程中必然要消耗鐵，但鐵是在鹽酸和氯化銅的混合溶液中消耗的(妳想想，氯化銅哪來的？)。
2.多項選擇問題:
3.在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入壹定量的鐵粉，充分反應後會有少量金屬析出。過濾後，向濾液中滴加鹽酸，會生成白色沈澱，然後有少量金屬沈澱為()。
(A)銅和銀(B)銀(C)銅(D)鐵和銅。
【提示】本題中，反應後殘留的物質是硝酸銀，金屬鐵要先與硝酸銀反應。殘留的硝酸銀說明鐵在和硝酸銅反應之前已經被消耗掉了。
4.向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入過量的鐵粉，充分反應後過濾。留在濾紙上的物質是()。
(A)銀、鐵(B)鐵、銀、銅(C)銅(NO3)2(D)硝酸銀
【提示】此題反應後有殘留鐵，說明硝酸銀和硝酸銅已經先後反應完全。
5.向硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入鎂粉，下列說法正確的是()。
(a)沒有殘留的鎂粉。溶液中有Cu2 ++就壹定有Fe2++。
(b)沒有剩下鎂粉，溶液裏沒有Cu2 ++就壹定有Mg2++。
Fe2+離子
(c)如果有多余的鎂粉，溶液中有Mg2 ++,沒有Cu2++,有可能。
有Fe2++
(d)鎂粉殘留，溶液中有Mg2 ++存在，所以沒有Cu2+和Fe2+。
【提示】此題以金屬鎂反應後是否有殘留物為前提，註意題目中對“必須”和“可能”的嚴謹描述。
做完這些習題的同學有沒有總結出分析這類題的竅門:這類習題要用金屬活動順序的意義來分析，反應順序要從反應後剩下哪種物質來分析。在金屬活動的序列中，由相距很遠的兩種元素組成的金屬首先與酸或鹽發生反應。
參考答案:1。FeCuAgK+Fe2+2。Cu；FeCl2，CuCl23。(B)4。(B)5。(A)(D)
金屬活動序列的理解和應用
1.諒解
(1)在金屬活性序列中，金屬位置越高，在水溶液中越容易失去電子變成離子，其活性越強；金屬位置越遠，金屬的陽離子越容易在水溶液中獲得電子。
(2)在金屬活性序列中，氫之前的金屬可以取代酸中的氫。
註:①壹般是非常活潑的金屬(如鉀、鈣、鈉等。)都不是用來與酸反應產生氫氣的，因為它們在室溫下很容易與酸中的水反應，取代水中的氫，反應非常激烈。
②酸應為非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸等。
③氫氣的產生沒有揮發酸(如濃鹽酸)，因為揮發酸產生的氣體不純。
④酸要可溶，不可溶的酸(如矽酸)不能與金屬反應。
⑤金屬與酸反應生成的鹽必須能溶於水。如果鹽不溶於水，就會附著在金屬表面，阻礙酸與金屬的連續反應。如果在制備氫氣時不用鉛與稀硫酸反應，生成的硫酸鉛微溶於水，會阻礙反應繼續進行。
(3)前面的金屬通常可以從其鹽溶液中置換後面的金屬。
註意:
鉀、鈣和鈉等活性金屬不能從鹽溶液中被取代。
鹽必須是可溶的，因為金屬和鹽的反應必須在溶液中進行。
③鐵與鹽溶液反應，生成亞鐵化合物。
2.應用
(1)根據金屬的活性順序直接判斷金屬的活性。
例1下列各組金屬的活性符合從強到弱的順序()。
A.鋅、鋁、鎂、硼、氮、鐵、汞
C.銅、鐵、鋅、銀、鋅、鎂
解析:根據金屬活動的先後順序，逐項解析的答案是b .
(2)根據化學反應判斷金屬的活性。
實施例2 X、Y和Z的遷移率可以用下面的化學方程式來解釋:Z+Y(NO3)2 = = Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2 = = = X(NO3)2+Y；Z+H2SO4(稀)= = ZSO4+H2 = = X不與稀H2SO4反應。那麽三種金屬的活性從強到弱的順序是_ _ _ _ _ _。
解析:根據金屬活動序列表，Z在H前面，X在H後面；Z的活性強於Y，X的活性強於Y，所以金屬活性由強到弱的順序應為Z > X > Y .
(3)根據金屬活性的先後順序判斷反應能否發生。
在下列金屬中，它不能與稀鹽酸反應，但能與硝酸汞溶液反應()。
A.鎂硼銀碳鋅銅
解析:按照金屬活性的順序，不能與稀鹽酸反應的金屬應排在H之後，能與硝酸汞溶液反應的金屬應排在Hg之前。因為Mg和Zn在H之前可以和稀鹽酸反應，所以A和C不符合題意。Cu和Ag排在H之後，Cu排在Hg之前，所以答案是d .
(4)結合質量守恒定律，求溶液質量的變化。
例4下列各組中的兩種物質，混合壹段時間後，溶液質量下降()。
A.鐵片和氯化鎂溶液b .鋅片和硫酸銅溶液
C.鋁片和稀硫酸d .銅片和硝酸銀溶液
解析:根據金屬活性的先後順序，A不反應，所以溶液的質量不變；b、C、D可以發生取代反應。反應後溶液質量下降，說明金屬的化合價與其原子量之比應該大於金屬在鹽溶液中的化合價與其原子量之比，所以B不符合題意。c也不符合題意。
(5)根據復分解反應定律，找出哪種金屬析出。
實施例5在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入壹定量的鐵粉，發現在完全反應後有少量金屬沈澱。過濾後，向濾液中滴加鹽酸，生成白色沈澱，則析出的少量金屬為()。
A.鐵和銅銀
解析:根據題意，濾液中加入鹽酸，生成白色沈澱，為AgCl，說明濾液中還有Ag+。按照金屬活性的順序，銅的金屬活性比銀強，因為濾液中有Ag+，Cu2+不能被還原，也沒有鐵剩下，所以唯壹濾出的金屬是銀，答案是b。
錫和鉛哪個金屬活性更強？在…之中
從元素周期表中的位置來看，鉛比錫更具金屬性，但在金屬活動序列表中，鉛排在錫之後。為什麽？
壹種元素金屬性的強弱可以從其氧化物水合物的酸堿度來判斷。金屬屬性較強的元素在其氧化物水合物中堿性較強，酸性較弱。錫和鉛都可以形成兩種氫氧化物——R(OH)2和R(OH)4。這些氫氧化物都是兩性氫氧化物，但同壹元素的R(OH)2氫氧化物比R(OH)4氫氧化物堿性更強，酸性更弱。鍺、錫和鉛的氫氧化物的酸堿度順序如下
酸度增強
←——————————————
氫氧化鍺錫鉛
氫氧化鍺、氫氧化錫、氫氧化鉛
——————————————→
堿度提高
從上面的對比可以看出，鉛確實比錫更有金屬感。
金屬的遷移率順序是固體金屬在水或酸性溶液中失去電子並變成水合離子的能力順序。實驗結果表明，固態錫在水溶液中失去電子變成水合離子的能力比固態鉛強，因此在金屬活度序列表中錫應該排在鉛之前。
金屬性和金屬流動性是有區別的。判斷其強弱的標準也不壹樣，所以金屬性和金屬活性的順序也不完全壹樣。
金屬的化學性質
金屬的化學性質
常溫下，鎂、鐵、鋁等金屬可被空氣中的氧氣氧化；當點燃或加熱時，許多金屬與氧結合形成金屬氧化物。
練習
分別寫出鎂帶在空氣中燃燒，鐵絲在氧氣中燃燒，銅在空氣中加熱的化學方程式。
1.金屬與酸的反應。
實驗7-31。取少量鎂條、鋅粒、銅片放入三個裝有稀鹽酸的試管中，觀察現象。測試產生的氣體是否為氫氣。
2.取少量鎂條、鋅粒、銅片，放入三個裝有稀硫酸的試管中，觀察現象。測試產生的氣體是否為氫氣。
實驗表明，鎂與稀鹽酸或稀硫酸發生劇烈反應生成氫氣；鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，但反應沒有鎂劇烈；銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應。鎂和鋅與鹽酸的反應可表示如下:
鎂+2 HCl→氯化鎂+H2↑
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
上述反應的類型與化合反應、分解反應和復分解反應的類型有什麽區別？
這些反應是由壹種單質和壹種化合物反應生成另壹種單質和另壹種化合物引起的。這種反應叫做置換反應。
A+BC→AC+B
練習
寫出鎂和鋅分別與稀硫酸反應的化學方程式。
2.金屬與某些鹽溶液的反應。
實驗7-41。將壹段幹凈(脫脂除銹)的鐵絲浸入盛有硫酸銅溶液的試管中，稍後取出，觀察發生了什麽變化。
2.將壹根幹凈的銅絲浸入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，稍後取出，觀察發生了什麽變化。
從上面的實驗中我們可以看到，在硫酸銅溶液中的鐵絲表面覆蓋著壹層紫銅。該反應可以表示如下:
鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅
浸泡在硫酸亞鐵溶液中的銅線沒有變化，說明銅不能從硫酸亞鐵溶液中取代鐵。
金屬活動序列
鐵可以代替硫酸銅溶液中的銅，但銅不能代替硫酸亞鐵溶液中的鐵，說明鐵的化學活性比銅高。
讓我們再做壹些實驗來比較各種金屬的化學反應性。
實驗7-5在裝有硝酸銀溶液和硫酸鋅溶液的試管中，分別浸入壹段幹凈的銅絲，過壹會兒取出，觀察變化。
實驗表明，浸在硝酸銀溶液中的銅線表面覆蓋著壹層白色的銀，而浸在硫酸鋅溶液中的銅線沒有變化。
討論
1.根據以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活性。
2.根據實驗7-3的結果，列出鎂、鋅、銅的活性順序。如果包括氫的活性，哪種金屬應該在它之前？
根據以上事實，可以得出四種金屬的化學活性順序:
鎂>鋅>(氫)>銅>銀.
經過多次實驗，人們總結出最常見金屬的化學活性順序如下:
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
想
根據金屬活性的先後順序，判斷氫能否被鹽酸中的鐵取代。
實驗7-6小心地將壹枚幹凈的釘子放入稀鹽酸中觀察現象。
鐵和鹽酸之間的反應的化學方程式如下:
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
實驗表明，在金屬活性序列中，氫之前的金屬可以代替稀硫酸或鹽酸中的氫，而氫之後的金屬不能代替酸中的氫。只有前面的金屬可以從它們的鹽溶液中替換後面的金屬。
練習7.2
1.寫出鎂、銅、氧和鹽酸能相互反應的化學方程式，並註明反應類型。
選擇
(1)下列金屬中，_ _ _ _ _ _ _ _不能與稀硫酸反應。
鋅
(B)Ag
鐵
(D)鋁
(2)在氯化鋅溶液中，可以加入下列哪種金屬來代替鋅？______。
(壹)鋁
銅
(C)鉛
(D)Ag
(3)下列物質之間的反應中，_ _ _ _ _ _不是取代反應。
(a)用木炭還原氧化銅
(b)將鐵片放入硫酸銅溶液中
(c)用壹氧化碳還原氧化銅
(d)將銅片放入硝酸銀溶液中
金屬活性順序定律及其應用
金屬活動的順序規律可以概括如下:
①金屬遷移率是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力。金屬的位置越高，金屬原子在水溶液中越容易失去電子變成離子，活性越強。
(2)氫前面的金屬可以代替酸中的氫(元素)。
(3)非常活潑的金屬K、Ca、Na不僅能置換酸中的氫，還能置換水中的氫，釋放出H2。
(4)前面的金屬可以把後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，因為K、Ca、Na都很活潑，所以必須和水反應生成堿，然後堿就會和鹽反應。在這個過程中，沒有金屬生成。
⑤濃硫酸和硝酸是氧化性酸，不能與金屬反應放出H2。
⑥鐵與非氧化性酸或鹽溶液反應時，只生成+2價鐵鹽。
⑦用金屬活性的先後順序來描述非水溶液中的某些反應是不合適的，如H2+咕咕咕+H2O。
金屬活動的順序定律有以下應用:
1，比較金屬活性的強弱
【例1】在下列反應中，可以判斷Fe比Cu活潑()。
(A)鐵和氯化銅溶液
(B)鐵和鹽酸，銅和鹽酸。
(C)鋅和氯化鐵溶液，鋅和氯化銅溶液。
(D)含有銅的硝酸汞溶液，含有鐵的硝酸汞溶液。
分析:根據定律②和④，(a)組Fe > Cu(b)鐵組>氫組>銅組；(c)組只知道Zn > FeZn > Cu，但不知Fe是否比Cu更活潑；(d)組只知道Cu > Hg和Fe > Hg，不知道Fe是否比Cu更活潑。妳應該選擇(a)和(b)。
【例2】等質量的三種金屬A、B、C分別與足夠的稀硫酸反應，生成+2價的硫酸鹽，它們生成的H2的質量m與反應時間t的關系如右圖所示。三種金屬的活性是_ _ _ _ _ > _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
解析:從三條直線的斜率(即根據反應時間的長短)來看，反應速度最快的是A，最慢的是b .三種金屬的活性；A > C > B。
【例3】有A、B、C、D、E五種金屬元素，(1)只有C和E能取代酸中的氫；(2)在水溶液中，最外層的電子最容易被E原子丟失，最外層的電子最難被A原子丟失；(3)當D放入B的鹽溶液中時，B沈澱。這五種金屬元素的活性從弱到強的順序是_ _ _ _ _ _ _。
解析:根據(1)給出的條件和規律，我們知道C和E在H前面，而A、B和D在H後面，即C和E比A、B和D更活躍，根據(2)給出的條件和規律，E最活躍，A最弱，所以E > C，B和D > A..根據(3)和(4)給出的條件，我們知道d > b .總之，e > c > d > b > a .也就是說，這五種金屬元素的活性從弱到強的順序是a < b < d < c < e。
2.判斷金屬與酸發生置換反應的可能性。
【例1】下列反應中，可以發生取代反應的有()。
(A)鐵和鹽酸(b)鋅和硝酸。
(c)鐵和水(d)銀和稀硫酸
分析；根據定律②，鐵能與鹽酸反應，而銀不能與稀硫酸反應。根據定律⑤，鋅和硝酸不能交換。根據定律③，鐵不能代替水中的氫。應該選(a)。
【例題2】下列反應中，壹步反應能達到的是()
(A)鐵→氯化鐵(B)銅→氯化銅
(C)銀→硫酸銀(D)鈉→氫氧化鈉
解析:根據定律⑥，Fe不能與鹽酸反應直接生成FeCl3，只能生成FeCl2。根據定律②，銅和銀不能直接與酸反應生成H2。根據定律③，2na+2h2o = 2nNaOH+H2 ↑。(d)應被選中。
3、判斷金屬與鹽(溶液)發生置換反應的可能性。
【例題】能產生位移反應的是()。
(A)鈉和硫酸銅溶液
(B)銅和硝酸汞的溶液。
鐵和氯化銀
(D)銅和氯化鐵溶液。
解析:根據定律④，(a)組Na先與水反應生成堿性NaOH，然後NaOH與CuSO4溶液反應，不生成單質Cu。根據定律④,( B)組銅在汞之前，汞在銅之前被Hg(NO3)2取代。(c)雖然Fe族在Ag之前，但AgCl不溶於水，不能形成溶液，所以Fe和AgCl不能反應。(d)組Cu在Fe後面，不能反應。
4.確定金屬與混合鹽溶液的反應順序。
【例】在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入壹定量的鐵粉，充分反應後發現有少量金屬析出。過濾後，向濾液中滴加鹽酸，形成白色沈澱。少量金屬析出是()
(a)銅和鐵(b)銀
(c)鐵和銀(d)銅和銀。
解析:根據定律④，即金屬活性順序中排在後面的金屬先被置換，已知Fe先與AgNO3反應，反應完成後再與Cu(NO3)2溶液反應，所以Cu不能沈澱。少量沈澱的金屬是Ag。
5.假設溶液中存在離子。
鐵粉和少量的氧化銅混合在壹起。這種鐵粉放入壹定量的稀硫酸中，充分反應後，發現容器底部仍有鐵粉殘留。溶液中存在的金屬陽離子()
(a)必須是Cu2+和Fe2+
(b)必須是Cu2+，也可能有Fe2+
(c)它必須是Fe2+，可能是Cu2+
(d)必須是Fe2+,沒有Cu2+
解析:根據題意，Fe和CuO都與H2SO4反應，反應後Fe殘留。根據定律④，溶液中沒有Cu2+,只有Fe2+。(d)應被選中。
6.其他問題
【例題】加熱，用H2還原CuO，H2可以置換CuO中的銅。這是否意味著H比Cu更活躍？
分析:不會。根據定律⑦，用金屬活性的順序來解釋非水溶液中的反應是不合適的。
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