什麽化工產品俗稱三六水？

實驗的目的是合成黃血鹽。根據工藝，在NaCN廢液中加入硫酸亞鐵和氯化鈣，生成6 NaCN+feso 4+CaCl 2 = Na4[Fe(CN)6+caso 4 ↓+ 2 NaCl，再加入碳酸鈉溶液，可以除去多余的Ca2+。過濾後，在濾液中加入KCl可轉化為K4[Fe(CN)6，說明K4 [ (1)NaCN是離子型化合物，電子型為，NaCN水解時呈堿性。為了抑制水解，配制溶液時可溶於氫氧化鈉溶液，用水稀釋，所以答案是:NaOH(2)NaCN廢液中加入硫酸亞鐵和氯化鈣，生成6 NaCN+feso 4+CaCl 2 = Na4[Fe(CN)6+caso 4↓+2 NaCl，所以答案是:6 NaCN+feso 4+CaCl 2 = Na4[Fe(CN)6+caso 4↓+2 NaCl；(3)在反應器中加入氯化鈣和碳酸鈉溶液可以去除多余的Ca2+，所以答案是:去除Ca2+；(4) K4[Fe(CN)6在過濾後的濾液中加入KCl可以轉化，說明K4[Fe(CN)6的溶解度很小，所以答案是:>；(5)1mol k4 fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時，Fe的化合價從+2增加到+3，N的化合價從-3增加到+5，C的化合價從+2增加到+4，所以Fe、N、C的化合價增加了1+6×。當高錳酸鉀中的錳從+7還原到+2時，將獲得5摩爾的電子。根據電子守恒，1molK4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質的量是12.2mol，所以答案是:12.2。