其他大部分國內有機化學教材也會這樣寫(畢竟大綱是這樣寫的)，老師在講“二烯烴”的時候也會這樣說:“二烯烴主要有三種:孤立二烯烴、共軛二烯烴和累積二烯烴。我們主要是來了解共軛二烯的。”高中化學壹般都避而不談，甚至有老師錯誤的表述“這種物質不存在”。其實，只是在高中學習階段不去研究它，並不代表它不客觀存在。高中化學回避主要有三個原因。1.中學學的碳碳雙鍵大多是這樣的:是的，有壹個結論是“∠ ACB ∠ ACC ∠ bcc ∠ 120”，中間的雙鍵C就變成了這個鬼形= c =，顯然和這個結論不相容。2.在丙烯分子中，中間的C原子類似於二氧化碳中的碳，是sp雜化，所以三個碳原子是線性的。由於其余兩個P軌道相互垂直，左右π鍵的節面相互垂直，整個分子不是平面的(左邊兩個氫原子的連線垂直於右邊兩個氫原子的連線，不是* * *平面)，這與高中“碳碳雙鍵周圍的平面”的經驗結論不符。3.不是很穩定，很容易轉化成其他物質——丙炔。這裏有壹個問題。我們說氟氣很活潑——它能直接和所有金屬和幾乎所有非金屬元素結合，所以不容易穩定存在。但如果惰性容器中有壹些氟氣，不需要任何操作，仍然可以穩定存在，不能轉化為氟化氫或氟化鈉，因為沒有氫元素或鈉元素，氟氣再活潑也無濟於事。而如果我們用壹些氫氣填充它，它會發生爆炸反應，變成氟化氫，即使在零下100攝氏度的黑暗中。但是還有壹種物質不是這樣的。在壹定的條件下(比如常溫常壓)，我們永遠得不到它的理論純度。如果還有壹個惰性的可變容積容器，裏面有壹些二氧化氮(如100a mol)，在標準大氣壓和27℃下很快達到平衡，變成20a mol二氧化氮和40a mol四氧化二氮的混合物；但如果變成標準大氣壓和100℃，就變成了90a摩爾二氧化氮和5a摩爾四氧化二氮的混合物。這個“沒有純二氧化氮”的問題，高中的時候經常考。二氧化氮的例子和氟氣的例子不同，只有壹種反應物二氧化氮可以發生化學反應——因為二氧化氮分子含有單電子，所以很容易發生二聚反應。
除了二氧化氮的二聚化，我們還有環戊二烯。？(顧逸東主編。化學詞典[M]。上海:上海詞典出版社。1989.)也是壹種在常溫(25℃)常壓下能二聚的物質。很明顯這實際上是狄爾斯-阿爾德反應嗎？？(邢等.基礎有機化學第壹卷[M].第三版。北京:高等教育出版社，2005:348)因此，我們“沒有純的環戊二烯”，或者說測得的環戊二烯氣體和氫氣的相對密度總是較大的。環戊二烯和二氧化氮壹樣，在氣態下有利於低溫聚合，高溫解聚(雙環戊二烯在176.6℃ ~ 190℃完全分解成環戊二烯)；四氧化二氮在140℃完全分解為二氧化氮。為什麽？試著解釋壹下。因此，在人教版《化學選修4》教材前面的彩色插圖中，冰水中的二氧化氮顏色較淺，熱水中的二氧化氮顏色較深。回到正題，題主所說的丙二烯和烯醇也可以自行發生化學反應，所以它們的反應類型是“異構化反應”。丙烯可以轉化為它的異構體丙炔:，在5℃，它的標準平衡常數是10，也就是說，達到平衡後，丙炔的分壓是丙炔的10倍。因為都是氣體，摩爾質量相同，反應前後分子數不變，也就意味著它們的物質或質量之比是。因此，在5℃時，每1000個丙二烯分子中約有909個會轉化為丙炔分子，只剩下91個丙二烯分子。
當溫度變為270℃時，標準平衡常數下降到4.55，這意味著每1000個丙二烯分子中，有820個會轉化為丙炔分子，只剩下180個丙二烯分子。
所以二烯烴的堆積就是有這種物質的分子，但是容易異構化轉化成它的異構體，降低了自由能，使體系更加穩定。因此六方晶體的水解產物是氫氧化鎂、丙炔和少量丙二烯。(丙烯可以進壹步與水結合生成丙酮)