高三化學易錯題知識點1
(壹)、燃燒的壹般條件
1，溫度達到可燃物的燃點。
2.氧氣、氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑存在。
3.(炸藥壹般都有自己的氧化條件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等。，只要達到溫度條件，就能迅速燃燒，在封閉狀態下爆炸。)
(2)鎂可以在哪些氣體中燃燒？
1.鎂在空氣或氧氣中燃燒。
2.鎂在氯中燃燒。
3.鎂在氮氣中燃燒。
4.鎂在二氧化碳中燃燒。
(3)、火焰的顏色和產品的現象表現
1，氫在空氣中燃燒——淡藍色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒——蒼白的火焰，瓶子上有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒——淡藍色火焰
4.酒精在空氣中燃燒——淡藍色火焰。
5.硫磺在空氣中燃燒——壹種微弱的淡藍色火焰，產生壹種帶有強烈刺鼻氣味的氣體。
6.硫磺在純氧中燃燒——明亮的藍紫色火焰，產生具有強烈刺激性氣味的氣體。
7、硫化氫在空氣中燃燒——產生淡藍色火焰，產生強烈刺鼻氣味的氣體。
8.壹氧化碳在空氣藍色火焰中燃燒
9.磷在空氣中燃燒會產生白色火焰和濃厚的白煙。
10，乙烯在空氣中燃燒，有明亮的火焰和黑煙。
11.乙炔在空氣中燃燒時會產生明亮的火焰和濃濃的黑煙。
12，鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光。
13，鈉在空氣中燃燒，火焰呈黃色。
14，鐵在氧氣中燃燒，火花四濺，四氧化三鐵(沒有火焰)熔化滴落。
(4)、火焰反應(實驗操作)
1，鈉或鈉化合物在無色火焰上燃燒，火焰呈黃色。
2、鉀或鉀化合物的火焰反應呈紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)。
高三化學二易錯題知識點
1.堿性物質:
①堿度:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等。
②堿度+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等。
③堿性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等。
2.酸性物質:
①酸度:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等。
②酸性+氧化:硝酸、硫酸(濃)、高氯酸、氯化鐵、硫酸銅等。
③酸性+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等。
3.中性物質:
①中性:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等。
②中性+還原性:奈、KBr等。
如果反應物都是堿性物質，如果不發生復分解反應，只發生氧化還原反應，我們只需要根據氧化還原反應定律寫出方程式。
例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同樣，如果反應物都是酸性物質，不發生復分解反應只會發生氧化還原反應。方程式只能根據氧化還原反應定律來寫。
例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。
當然，如果酸性或堿性物質與中性物質發生反應，可能會出現以下兩種情況:
(1)進行復分解反應以形成沈澱；
例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
硫酸+硝酸鋇=硫酸鋇↓+硝酸
(2)發生氧化還原反應。
例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2。
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
高中涉及的反應中，以下兩類反應比較難:
(1)酸性和氧化性物質與堿性和還原性物質之間的反應；
(2)酸性和還原性物質與堿性和氧化性物質之間的反應。
對於這兩類反應，我們既要考慮復分解反應，又要考慮氧化還原反應。寫作時要考慮氧化還原反應的優先原則，再考慮復分解反應。
例如:
⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
⑶10 HNO 3+3Fe(OH)2 = 3Fe(NO3)3+NO ↑+ 8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
高三化學易錯題知識點3
1和SO2的性質:強還原性、漂白性、弱氧化性和酸性氧化物。
2.當向氯化鋇和氯化鈣溶液中引入SO2時，沒有沈澱。然而，硝酸鋇溶液被引入沈澱。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離氫離子和硝酸根生成硝酸，硝酸可將SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沈澱。
3.SO42-的檢查:先加HCl無現象，後加BaCl2溶液有不溶於酸的白色沈澱。
4.如果濃H2SO4接觸到皮膚，應立即用水沖洗，用幹布擦拭，最後塗上NaHCO3溶液。
5.SO2中的SO3可用飽和亞硫酸氫鈉或濃H2SO4除去。
6.含2molH2SO4的濃硫酸通過加熱與1mol銅反應，得到的SO2小於1mol，因為隨著反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應。
7.SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8.在常溫下，濃硫酸可以鈍化鐵和鋁。鈍化不是沒有反應，反應很快就會停止。鈍化的濃硫酸表現出強氧化性。
9.s在室溫下為淡黃色固體，不溶於水，微溶於醇，易溶於CS2。s能與熱的氫氧化鈉溶液反應。
10，濃硫酸有吸水性，但不能幹燥氨、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11.在煤中添加適量的石灰石可以大大降低燃燒產物中SO2的含量。
12，酸雨:pH
13，臭氧層是地球生命的保護傘，但是臭氧越多越好。如果超過10-5%，對人體有害。破壞臭氧層的物質主要是氟利昂和氮氧化物。
14、H2O2的性質:(1)強氧化:以H2O2為氧化劑，還原產物壹般為水。比如H2O2能氧化SO2，氯化亞鐵(2)還原性弱:比如H2O2能使高錳酸鉀溶液變色。H2O2作為還原劑，氧化產物為O2。(3)弱酸性(4)可漂性。
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