金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的電力，由金屬陽離子的帶電量和陽離子與自由電子之間的距離即原子半徑決定。
金屬陽離子的電荷越大，作用力越強。
陽離子與自由電子的距離越小，即原子半徑越小，作用力越強。
所以在周期表中從左到右，Na、Mg、Al的原子半徑減小，而金屬陽離子的帶電量增加，所以金屬鍵加強，越來越難破壞，也就是熔點和沸點都提高了。
同理，堿金屬也可以比較。Li、Na、K、Rb、Cs的金屬陽離子電荷相同，但原子半徑自上而下增大，金屬鍵減弱，因此熔點降低。