硫酸亞鐵和硫酸銨的量可以反應形成溶解度較小的硫酸亞鐵銨[FeSO4]。(硫酸銨)2SO4 .6H2O，淺綠色晶體]，這種晶體的商品名叫做摩爾鹽。在這個實驗中，首先將鐵屑溶解在稀硫酸中，得到硫酸亞鐵。
Fe(鐵屑)+H2SO4(稀)= FeSO4+ H2？↑
然後加入等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨反應，生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨，加熱濃縮，冷卻至室溫，析出硫酸亞鐵銨。feso 4+(NH4)2so 4+6H2O = feso 4(NH4)2so 4 6H2O？
硫酸亞鐵銨是壹種復鹽。壹般亞鐵鹽在空氣中容易被氧化，但形成復鹽後比較穩定，不易被氧化，所以在定量分析中常被用來配制亞鐵離子的標準溶液。
在裝有鐵屑的錐形瓶中加入10 ml 3 mol L-1 H2SO4，在通風處水浴加熱(註意控制反應速度，防止反應過快，反應液噴出)至無氣泡放出。在反應過程中，應適當加入壹些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水沖洗錐形瓶和漏鬥上的殘留物，並瀝幹。將溶液倒入蒸發皿中。